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课题3 二氧化碳和一氧化碳,(第1课时 二氧化碳的性质探究),复习: 碳在不同条件下的燃烧产物,复习: 实验室制取CO2化学方程式,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,二氧化碳的实验室制法【实验63】:,怎样对二氧化碳气体验满?,CaCO3 + HCl,二氧化碳的验满方法 用燃着的木条放在集气瓶瓶口,火焰熄灭,证明瓶里已充满了二氧化碳。(利用CO2不能燃烧也不支持燃烧且密度比空气大的性质),二氧化碳有哪些性质? 【实验64】:,蜡烛由低至高依次熄灭。,能像倾倒液体一样倾倒二氧化碳气体,并使蜡烛由低至高依次熄灭,说明相同条件下,二氧化碳的密度比空气的大,且不能燃烧,也不支持燃烧。,【实验65】:,结论:CO2气体能溶于水。,软塑料瓶变瘪。,因为二氧化碳溶于水,使瓶内的气体减少,压强减少,所以瓶子变瘪。,探究结论,补充实验:(替换试验66),(1) (2) (3),补充实验:,石蕊变红色,石蕊 不变色,石蕊变红色,石蕊变紫色,实验记录:,CO2 + H2O = H2CO3,【实验66】结论: 1、二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊变成红色;(石蕊是一种指示剂) 2、碳酸不稳定,容易分解成二氧化碳和水。,CO2 + H2O = H2CO3,【实验66】:,纸花变红,纸花 不变色,纸花变红,纸花 不变色,现象分析 稀醋酸能使紫色石蕊小花变红,水、二氧化碳不能使紫色小花变红,水和二氧化碳共同作用使紫色小花变红,说明它们反应后生成了酸性物质碳酸。第四朵变红的小花,加热烘烤后,又变紫,说明碳酸不稳定,受热分解,所以红色小花又变紫了。,二氧化碳与澄清石灰水的反应: 现象:澄清石灰水变浑浊。 解释: CO2与Ca(OH)2反应生成了不溶于水的白色碳酸钙(CaCO3)沉淀的缘故。 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O (白色),CO2与Ca(OH)2反应的应用实例 用石灰水来检验CO2气体; 用石灰浆抹墙,逐渐变白变硬,刚开始时墙壁更潮湿; 长期盛放石灰水的瓶壁上出现白色固体; 长期放置在空气中的石灰水会变质。 石灰水、石灰浆、石灰乳等的主要成分均为: Ca(OH)2,思考: 有什么现象?如何解释?怎样证明CO2与NaOH反应吗?,总结归纳: CO2的化学性质 CO2不能燃烧,也不支持燃烧,不能供应呼吸; CO2能使紫色石蕊试液变红色 CO2 + H2O = H2CO3 (碳酸); 碳酸不稳定 H2CO3 = H2O + CO2 CO2能使澄清石灰水变浑浊 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O;,补充: CO2的氧化性(煤炉中的反应) CO2通过灼热的炭层,生成CO,注意:若通入过量CO2时,浑浊石灰水变澄清: CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2 (可溶),中考链接:某化学兴趣小组利用下图所示的装置做有关CO2气体的性质实验: (1)甲同学将收集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊试液中(如图A),并轻轻振荡。产生现象: 反应方程式为:,H2O + CO2 = H2CO3,试管内液面上升,同时试管内液体变红色 。,(2)乙同学挤压装置B中胶头滴管,使其中的Ca(OH)2溶液滴入烧瓶,并轻轻振荡,系在玻璃管一端的气球慢慢胀大,产生这一现象的原因是:,Ca(OH)2溶液与CO2反应使烧瓶内气体压强小于外界大气压,外界空气进入气球内。,
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