课题2 二氧化碳制取的研究,学习目标,1、认识实验室制取二氧化碳的原理和装置，利用设计的装置制取二氧化碳。 2、通过探究实验室制取二氧化碳，认识实验室制取气体的思路和方法。,大理石和石灰石的主要成分是 ，化学式是 ，说明大理石是 (混合物或纯净物） 实验室常用 和 来制取二氧化碳， 用 的方法来收集二氧化碳. 气体发生装置的装置取决于 和 ，气体收集方法的选择取决于气体的 和 . 检验二氧化碳的方法是将气体通入 . 验证二氧化碳是收集满的方法是 .,自学指导（阅读P113-115页）,碳酸钙,CaCO3,大理石,稀盐酸,溶解性,反应物的状态,将燃着的木条伸到集气瓶口,气体的密度,澄清的石灰水中,混合物,反应条件,向上排空法,实验室制取二氧化碳的反应原理,药 品,化学方程式,CaCO32HClCaCl2H2CO3,H2CO3H2OCO2,石灰石（或大理石）,固体,稀盐酸（液体）,主要成分,主要成分,CaCO3,HCl、H2O,CaCO32HCl CaCl2,H2OCO2,一、实验室制取CO2,活动与探究一：二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较,活动与探究二：二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较,选用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，能否选用此装置？,长颈漏斗能否用普通漏斗代替？能用哪些仪器代替？,活动探究二：,气体的收集装置,A,D,B,C,正放？ 倒放？,最简单的装置,能随时添加液体的装置,能控制反应速率的装置,二、实验室制取二氧化碳装置,药 品,氯酸钾或高锰酸钾,过氧化氢（MnO2）,大理石（或石灰石)与稀盐酸,反 应 原 理,发生装置,三、制取氧气和二氧化碳装置的比较,收集方法,因为二氧化碳能溶于水且密度比空气大,因为氧气不易 溶于水且密度比空气大,操作步骤,只是针对排水集气法制氧气时 1、连 2、查 3、装 4、定 5、点 6、收 7、离 8、熄,检验方法,带火星的木条(或燃着的木条）伸入集气瓶，木条复燃（更旺），为氧气,燃着的木条置于瓶口，若木条熄灭，则已满,将气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊。为CO2,验满方法,带火星的木条置于瓶口，若木条复燃，则已满。,1按要求连接好仪器；,2检查装置的气密性；,3装入固、液体药品；,4检验,5收集并验满气体。,注意事项,高锰酸钾制氧气时试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末堵塞导气管；试管口应略向下倾斜：防止管口处的水倒流，使受热的试馆炸裂；排水法收集时当气泡连续均匀冒出时开始收集，以免收集气体不纯；排水法收集完毕，先将导气管移出水槽再熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，使受热的试馆炸裂。,长颈漏斗下端管口必须伸入液体中（或液封），防止气体从长颈漏斗中逸出。,导气管伸出橡皮塞少许，利于气体导出。,集气瓶中的导管要深入到瓶底,集满后集气瓶正放在桌面上,随常练习：某课外活动小组的同学用下列装置探究CO2的实验室制法。,甲同学用大理石与稀盐酸反应制取CO2，应该选用的发生装置是 ，收集装置是 发生反应的化学方程式为 加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，其方程式分别是：,乙同学利用加热碳酸氢钠的方法制取CO2，应该选用的发生装置是 。 他不选用碳酸氢铵制取CO2的理由是,B,D,CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+ CO2,碳酸氢铵加热分解会产生CO2和NH3的混合气体，从而制得的CO2不纯,A,2、不用稀硫酸的原因：生成的硫酸钙微溶于水覆盖在石灰石的表面，阻止稀硫酸与碳酸钙继续反应,1、不用浓盐酸的原因：浓盐酸具有挥发性，会发出氯化氢气体导致二氧化碳气体不纯。,3、不用碳酸钠（大理石粉末）的原因：反应速度太快，不利于收集；,特别注意,祝同学们：,学习快乐,1、P116（1、2、 3、4题）,2、完成自主学习作业,作业：,