第一部分 系统复习 成绩基石,第五单元化学方程式,考点梳理过关,考点1 质量守恒定律 6年6考,辨一辨 1.100g冰融化变成100g水符合质量守恒定律。 () 2镁燃烧后生成氧化镁的质量大于镁的质量，所以不符合质量守恒定律。 () 3化学变化中原子的种类与数目不发生改变。 () 4探究质量守恒定律时，有气体参加或生成的化学反应应在密闭容器中进行。 (),考点2 化学方程式6年6考,辨一辨 1镁条燃烧的化学方程式：MgO2 MgO2。 () 2木炭燃烧的化学方程式：CO2 CO2。 (),考点3 利用化学方程式的简单计算6年6考,【例1】2017广东中考现有反应：2Cu(NO3)2 2CuOO24X，则X的化学式为(B) A.NOBNO2CNH3DN2O3,典型例题分析,类型1 质量守恒定律的应用之化学式的推断,解析：根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目不变，反应前有12个氧原子、2个铜原子、 4个氮原子，反应后有4个氧原子、2个铜原子，所以一个X分子中有2个氧原子、1个氮原子，化学式为NO2 。,解题方法解答此种类型题目可根据化学反应前后，原子的种类、数目不变为依据解题。,变式运用1. 硝酸银(AgNO3)是实验室常用的化学试剂，在光照或加热的条件下化学性质不稳定：2AgNO3 2Ag2NO2X。 (1)AgNO3中氮元素的化合价是5。 (2)上述反应中，生成气体X的化学式为O2。 (3)实验室保存AgNO3应注意的问题是避光、密封保存。,【例2】2017枣庄中考在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是 (C),类型2 质量守恒定律的应用之表格数据分析,A.a一定是反应物 B.xy20 C.x的取值范围一定是0 x30 D.反应生成c与d的质量比为21,解析：由表格数据分析，c、d一定是生成物，且生成的c、d质量之和是15g，b反应前的质量只有5g，故a一定是反应物；由质量守恒定律可知，反应前后质量不变，故xy20203051015，故xy20；a一定是反应物，反应后的质量一定减少，故x的数值不会等于30；反应生成c与d的质量比为10g5g21。,解题方法表格型质量守恒定律应用试题常考点的解决方法如下：(1)求未知值。一般根据参加化学反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的总质量计算表中未知值。(2)判断反应物、生成物和催化剂。根据反应过程中或反应前后质量变化判断反应物、生成物，质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，根据反应过程中或反应前后质量的变化判断反应中物质的质量比；反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，原因是仅从表中数据无法判断该物质的存在对反应速率是否有影响。(3)判断反应类型。根据反应物和生成物的质量判断反应类型。(4)确定未知化学式或元素组成。根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类、原子的数目、元素的种类均没有改变，进而可求出未知物的化学式及可能含有的元素。,变式运用2.2017泰安中考四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中不正确的是( ),A.丁一定是化合物 B.乙可能是这个反应的催化剂 C.生成的甲、丙两物质的质量比为81 D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和,【例3】2017聊城中考如图是某化学反应的微观模型，“ ”、“ ”分别表示不同元素的原子。下列对图示模型理解正确的是(A),类型3 质量守恒定律的应用之微观模型题,A.生成物的化学式可能是NH3 B.该反应有单质生成 C.该反应属于复分解反应 D.参加反应的两种物质分子个数之比为23,解析：根据分子结构判断生成物可能是氨气，A符合题意；该反应没有单质生成，B不符合题意；该反应属于化合反应，C不符合题意；参加反应的两种物质分子个数之比为13，D不符合题意。,解题方法在解答用微观反应示意图表示化学反应的题目时，简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，然后要做到以下“六抓”：(1)抓分子、原子的性质，分子、原子都是构成物质的微粒；(2)抓在化学反应中分子可分成原子，原子不能再分，但原子能重新组合成新的分子；(3)抓分子是由原子构成的；(4)抓化学反应前后原子的种类、数目不变；(5)抓反应基本类型及反应物、生成物的类别；(6)抓单个分子的构成情况等。,变式运用3.2017泰安中考某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。,(1)由 构成的物质中 所代表的元素的化合价为2； (2)表中的四种物质中，属于氧化物的是H2O和SO2(填化学式)； (3)上述反应的化学方程式为2H2S3O2 2H2O2SO2； (4)一位同学在计算x、y和z数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是AD(填字母序号)。 A.xyz169 Byz168 C.(100 x)z3264 D(100 x)(y1) 83,【例4】2017滨州中考小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作(杂质不参加反应)，记录数据如下：,类型4 根据化学方程式的简单计算,试计算： (1)完全反应后生成二氧化碳的质量是4.4g。 (2)求珍珠粉中碳酸钙的质量分数。,解析：(1)由表格分析可知：多次煅烧后剩余固体8.1g，可得生成二氧化碳的质量为12.5g8.1g4.4g。(2)根据碳酸钙分解的化学方程式，由生成二氧化碳的质量，可以计算碳酸钙的质量，从而可以计算该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。,解题方法有关化学方程式计算的正确解题步骤为：设未知量；写出反应的化学方程式；写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量；列出比例式，求解；简明地写出答案。相关记忆口诀：化学方程要配平，需将纯量代方程，关系式对关系量，计算单位不能忘，关系量间成比例，解设比答要牢记。 注意事项 (1)计算中注意单位统一(必须是质量单位)。 (2)若给出体积需换算成质量，公式为气体质量体积密度。 (3)题目中所给物质若含有杂质，应先求出其中纯净物的质量然后再代入化学方程式进行计算。公式为纯净物的质量不纯物的总质量物质的纯度。,变式运用4.实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4g。求： (1)充分反应后，生成氧气的质量为1.6g。 (2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。,1.2016临沂25(2)题1分在高温条件下，铁粉能够与水蒸气发生反应：3Fe4H2O Fe3O44X，则X的化学式为 H2，该反应的基本反应类型是置换反应。,六年真题全练 命题点1 质量守恒定律,质量守恒定律是临沂中考的必考题。主要是以填空与简答题和选择题的形式考查质量守恒定律的应用。考查的命题点有根据元素的原子守恒确定物质的化学式或组成元素；从微观的角度解释质量守恒定律、判断反应类型、化学方程式的书写等；还以表格的形式考查计算待测物的质量、基本反应类型、求反应物中各成分的质量比等。,解析：由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类及数目不变，反应前有3个铁原子、8个氢原子、4个氧原子，反应后有3个铁原子、4个氧原子，故一个X分子中有2个氢原子，化学式是H2；该反应的基本反应类型是置换反应。,2.2015临沂14题2分科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH33O2 2X6H2O，则X的化学式为( ) ANOBN2CNO2DN2O,B由质量守恒定律可知，反应前后原子种类、数目均不变，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、6，反应后氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2。,3.2014临沂14题2分物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X3O2 2CO23H2O，则X的化学式为( ) AC2H4 BCH3OH CC2H5OH DC2H6,C在反应X3O2 2CO23H2O中，根据反应前后的元素种类、原子数目和种类不变，反应后共2个C原子、6个H原子、7个O原子，反应前有6个O原子，则X中共有2个C原子、6个H原子、1个O原子，即化学式为C2H5OH。,4.2014临沂18题2分在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种纯净物，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。下列说法中不正确的是( ),A.该反应是分解反应 B丙可能是催化剂 C甲、乙两种物质间反应的质量比为14 D乙、丁两种物质间反应的质量比为75,C由表格信息可知反应后甲质量增加了16g8g8g，是生成物；丁质量增加了23g3g20g，是生成物；乙质量减少了32g4g28g，为反应物，故可知丙质量仍为5g，质量不变，可能为催化剂，反应符合“一变多”的特点，为分解反应，故A、B正确；甲、乙两种物质间反应的质量比为8g28g27，C错误；乙、丁两种物质间反应的质量比为28g20g75，D正确。,5.2013临沂7题2分生产电脑芯片的材料主要是高纯硅。工业生产硅的原理为2CSiO2 Si2X，则X的化学式是 ( ) AN2 BCO CCO2 DO2,B,6.2012临沂12题1分在做“白磷在盛有空气的锥形瓶中燃烧探究质量守恒定律”的实验中，需要在锥形瓶里预先加少量的细沙。这样做的目的是防止锥形瓶底部炸裂。,解析：白磷在空气中燃烧会放出大量的热，所以锥形瓶装沙的原因是为了防止白磷燃烧放出的热量使锥形瓶底部破裂。,关联考题2017临沂20(2)(3)题3分；2016临沂20(2)题1分；2014临沂10题B2分,猜押预测1.应用所学知识，分析有关信息，回答下列问题： (1)最近我市完成了92号和95号汽油的推广使用，降低了汽车尾气中的硫氧化物，为进一步减少污染，通常在汽车的排气管上装一个“催化转换器”。装置中发生反应的微观示意图如图所示：,请写出反应的化学方程式2CO2NO 2CO2N2。 (2)在反应前后化合价没有发生变化的元素是氧元素。 (3)已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：2MgX 2MgOC，则X的化学式为CO2；若金属镁的质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1m2(填“”、“”或“”)。,解析：(1)由发生反应的微观示意图可知，一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为2CO2NO 2CO2N2；(2)在反应前后化合价没有发生变化的元素是氧元素；(3)依据质量守恒定律，反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式为CO2；依据化学方程式可知，每48份质量的镁会生成12份质量的碳，所以若金属镁的质量为m=，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1m2。,7.2017临沂13题2分下列化学方程式书写正确的是() A2NaOHCuSO4=Cu(OH)2NaSO4 BBa(NO3)2H2SO4=BaSO4HNO3 CC2CuO 2CuCO2 DFe2O36HCl=2FeCl23H2O,命题点2 化学方程式的书写,化学方程式的书写是临沂中考的必考题。主要是以选择题和填空与简答题的形式出现。主要考点有：给定化学方程式判断正误；根据反应的微观模型图书写化学方程式；根据题干的文字信息书写化学方程式等。,C硫酸钠的化学式为Na2SO4，A错；化学方程式没有配平，B错误；产物是FeCl3，D错。,8.2017临沂21(3)题2分下图为某化学反应在催化剂作用下的微观模拟示意图，其中“ ”和“ ”分别表示氢原子和氧原子。,(2)结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，分子 可分，而原子不能再分。 (3)请写出该反应的化学方程式：2H2O2 2H2OO2。,(1)虚线框内应填的微观图示是D(填序号)。,解析：该微观模拟示意图表示的是过氧化氢分解，其反应的化学方程式是2H2O2 2H2OO2。虚线框内是氧气。从图上可以