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责任爱心 专业 第 1 页 共 32 页 人教版中考化学复习提纲( 修订版) 基本概念与原理部分 1、物理变化:没有生成其他物质的变化,如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。 2、化学变化 :生成了其他物质的变化,如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。 3、物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质,它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、 溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下,二氧化碳是无色无味的气体,密度比空气大,能溶于水,降温后能 变成固态的干冰。 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质,如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。 5、混合物 :由两种或两种以上物质组成,如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生 铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物。 6、纯净物 :只由一种物质组成,如O2、N2、CO2、H2O 等。 7、元素 :具有相同核电荷数 ( 即质子数 ) 的一类原子的总称,元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。决定元 素的种类是质子数或核电荷数。 8、构成物质的微粒: (1)分子(保持物质化学性质的一种微粒,由原子构成); (2)原子(化学变化中的最小微粒,在化学变化中不可再分); (3)离子(原子失去或得到电子后形成的带电微粒,可分为阳离子 如Na +、NH 4 + 和阴离子 如Cl 、CO 3 2 。 9、原子结构 : (1)原子核:居于原子中心,体积极小但质量相当于整个原子质量。它虽小,还可分为带正电质子和不带电的中子。 (2)电子:带负电,在原子核外很大空间作高速运转。跟原子比较,其质量和体积都可忽略不计。在原子里,核电荷 数=质子数 =核外电子数 10、离子 :带有电荷的原子或原子团(镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数)。 11、稳定结构 :最外层 8电子第一层为最外层 2电子。 12、自然界中的化学元素:(1)地壳中最多的元素:O(2)地壳中最多的金属元素:Al 地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。空气中含量最多的元素是氮元素。(3)海水、人体中最多的元素: O 13、化合物的命名: (1)两种元素化合:“ 某化某 ” ,如MgO 氧化镁, NaCl氯化钠, Fe 3O4四氧化三铁,P2O5五氧化二磷, Ca (OH )2氢氧化钙; (2)金属与酸根化合:“ 某酸某 ” ,如CaCO3碳酸钙, CuSO4硫酸铜, NH4NO 3硝酸铵。 14、催化剂 :在化学变化里能改变 其它物质的 化学反应速率, 而本身的质量和化学性质在化学化前后都没有变化的物质 (注: 2H2O2= 2H2O + O2 此反应 MnO2是催化剂) 15、燃烧的条件: (1)物质具有可燃性; (2)可燃物与氧气接触; (3)温度达到着火点。 责任爱心 专业 第 2 页 共 32 页 16、灭火的方法: (1)移走可燃物; (2)隔绝氧气(如油锅着火可用锅盖盖灭); (3)降低可燃物的温度至着火点以下(如房屋着火时消防队员用高压水枪灭火)。 17、爆炸 :可燃物在有限空间内急速燃烧,在短时间内产生大量热和气体导致爆炸。一切可燃性气体、粉尘、在遇到 明火时都有可能发生爆炸。(也有物理变化的爆炸如车胎爆炸)。18、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量 总和,等于反应后生成各物质的质量总和。在化学反应前后,肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前 后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 19、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。合金是混合 物而不是化合物。一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好。 20、各元素或原子团的化合价与离子的电荷数相对应。单质中,元素的化合价为0;在化合物里,各元素的化合价的 代数和为 0) 21、化学符号的意义: a. 元素符号 : 表示一种元素;表示该元素的一个原子。 b化学式:宏观意义:. 表示一种物质; . 表示该物质的元素组成;微观意义:. 表示该物质的一个分子; . 表示该物质的分子构成。 c离子符号:表示离子及离子所带的电荷数 d化合价符号:表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时,此时组成符号的意义只表示微观意义。 22、常见的酸根离子:SO4 2- ( 硫酸根 ) 、 NO3 - ( 硝酸根 ) 、 CO3 2- ( 碳酸根 ) 、 PO4 3-( 磷酸根 ) 、 Cl- ( 氯离子 ) 、 HCO3 - ( 碳酸氢根 ) 、 HPO4 2- ( 磷酸氢根 ) 、 H2PO4 - ( 磷酸二氢根 ) 、 S 2- ( 硫离子 ) 。 23、溶液 :一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。溶液的组成 :溶剂和溶质。(溶质可 以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;溶液中各部分的性质均一、稳定 。溶液不 一定是无色的。 24、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶 剂里的溶解度。 20时,食盐的溶解度为 36克。就是说在20时, 100克水中最多可以溶解食盐36克。影响固体溶解度 的因素是 温度 。影响气体溶解度的因素是温度和压强 。 若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质,应用冷却热饱和溶液法。 25、酸碱度的表示方法 PH 值 说明:( 1)PH 值=7,溶液呈中性; PH 值7,溶液呈碱性。 (2)PH 值越小,酸性越强; PH 值越大,碱性越强。 26、金属活动性顺序表: K、 Ca 、Na 、 Mg 、Al、 Zn、 Fe、Sn、 Pb、(H)、Cu 、 Hg 、 Ag、Pt、 Au ( 钾、钙、钠、镁、铝、 锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金) 责任爱心 专业 第 3 页 共 32 页 说明:( 1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来(2)排在氢左边的金属, 可以从酸(盐酸或稀硫酸)中置换出氢气;排在氢右边的则不能。 元素化合物部分 1.测定空气中氧气的含量实验中,如果两位同学的实验结果差别较大,可能的原因有(1)铜丝的量不足( 2)系统漏 气 (3)加热温度达不到反应温度(4)反应的充分程度不同 2空气的成分按体积分数计算,大约是:氧气占 21% ,氮气占 78% ,稀有气体占 0.94%,二氧化碳 0.03%;得出空气成分 的化学家是法国的拉瓦锡。 3、O2的物理性质 :通常状况下,O2是无色无味的气体,密度比空气稍大,难溶于水,降温可变成淡蓝色液体和雪状固 体。 4、O2的化学性质 :各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下: 燃烧的现象燃烧的化学方程式 木炭在氧气中剧烈燃烧,发出白光,放出大量 热 点燃 C + O2 CO2 硫在氧气中剧烈燃烧,发出明亮的蓝紫色火 焰,生成有刺激性气味的气体 点燃 S +O2SO2 磷在氧气中剧烈燃烧,产生大量白烟点燃 4P + 5O2 2P2O5 铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固 体 点燃 3Fe + 2O2 Fe3O4 镁在氧气中燃烧,发出耀眼的白光,生成色固 体。 点燃 2Mg+ O22MgO 5实验室制取氧气用过氧化氢和二氧化锰。一般不用氯酸钾、高锰酸钾因为反应需要加热,收集氧气可用排水法,因 为氧气不易溶解于水;收集氧气可用向上排空气法,因为氧气密度比空气的大。收集氢气可用排水集气法和向下排空 气法。(收集方法由气体的密度和水溶性决定)收集CO2只能用向上排空气法,收集CO 、N2只能用排水法。 6、工业制氧气是利用液氮和液氧的沸点不同,分离液态空气是物理变化。 责任爱心 专业 第 4 页 共 32 页 7、氧气的重要用途是供给呼吸和支持燃烧,利用氧气易于其它物质反应并放热的化学性质。水通直流电后,正极产生 氧气,负极产生氢气,负极气体能燃烧产生淡蓝色火焰(H 2),正极气体能使带火星木条复燃,前者与后者的体积比为 1:2 ,质量比为 8:1 。 8、水的净化 :自来水的净化步骤如下:沉降(加明矾);过滤;灭菌(氯气);煮沸。硬水是指含有较多可溶性钙镁 化合物的水;软水是指不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水。向两种类型的水中分别加肥皂水,搅拌,产生较多泡 沫的是软水,否则为硬水。利用蒸馏、煮沸的方法可将硬水变为软水。 9、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。一般不用镁、铁与稀硫酸反应,镁反应过快、铁反应缓慢不能用浓硫酸、硝酸, 因有强氧化性,反应不能得到氢气。不用浓盐酸,生成的气体中会含有HCl气体可用氢氧化钠溶液等吸收HCl气体。 10、二氧化碳的物理性质:通常状况下, CO2是无色无味的气体,密度比空气大,能溶于水,降温可变成无色液体和无 色固体(干冰)。 11、二氧化碳的化学性质:(1)CO2能使紫色石蕊试液变红:CO2+ H2O H2CO3; 加热上述红色液体会恢复为紫 色,因为碳酸不稳定易分解:H2CO3H2O+ CO2 (2)CO2能使澄清石灰水变浑浊:CO2+ Ca (OH )2CaCO 3 +H2O ,该反应可用于 CO2气体的检验,和其他碱也能反应。 12、CO2的用途 :(1)灭火(不能燃烧不能支持燃烧,密度比空气大);(2)人工降雨、舞台云雾(干冰升华吸收大 量热,使水蒸气液化);(3)光合作用的原料;( 4)保存食品。13、CO2的实验室制法:大理石或石灰石与稀盐酸: CaCO 3+ 2HClCaCl2+H2O+CO2,不用 Na2CO3,因反应太快;不用稀硫酸,因为石灰石或大理石的主要成分CaCO3与硫酸 反应生成微溶的 CaSO4,会覆盖在石块的表面而阻止反应的进行;也不用浓盐酸,因浓盐酸有挥发性,会使制得的二氧 化碳混有 HCl等杂质。可用向上排空气法收集CO2,验满时用燃着的火柴放在瓶口,看火柴是否熄灭。 14、CO2与人体健康 :CO2无毒,当空气中含量达到一定浓度对人体有害,因为CO2不能供给呼吸,故进入枯井或山洞前要 做灯火试验。 15、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。一般不用镁、铁与稀硫酸反应,镁反应过快、铁反应缓慢不能用浓硫酸、硝酸, 因有强氧化性,反应不能得到氢气。不用浓盐酸,生成的气体中会含有HCl气体可用氢氧化钠溶液等吸收HCl气体 16、CO 中毒,又叫煤气中毒。CO 是无色、无味的气体,难溶于水,有剧毒,不易被察觉。被吸入人体与血红蛋白结合, 使人缺氧气。 CO 一半以上来自汽车排放的废气。用CO 作还原氧化铜等实验时,一定要进行尾气处理。 17、金属材料包括铁、铝、铜等金属和合金金属有很多共同的物理性质。例如:常温下它们的状态大都是固态,有 金属光泽,大多数为热和电的良导体,有延展性,密度较大,熔点较高。 18、金属材料 金属的物理性质:常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽;大多数呈银白色(铜为紫红色, 金为黄色);有良好的导热性、导电性、延展性。 19、金属的化学性质 点燃 (1)大多数金属可与氧气的反应 4Al+3O22Al2O33Fe+2O2 Fe3O42Cu+O2 2CuO (2)较活泼金属与酸反应放出氢气Fe+H2SO4FeSO4+H2 2Al+6HCl2AlCl3+3H2Cu 不与盐酸反应 (3)金属1+ 盐1金属2+盐2(活泼金属置换不活泼金属)Fe + CuSO4= Cu + FeSO4( “ 湿法冶金 ” 原理) , Cu+2AgNO3 2Ag+Cu (NO3)2单质铁在发生置换反应时,生成的都是+2价的亚铁。置换反应:单质 1+化合物1单质2+化 责任爱心 专业 第 5 页 共 32 页 合物2 20、金属资源的保护和利用 高温 (1)铁的冶炼原理:3CO + Fe2O32Fe + 3CO2(赤铁矿: Fe2O3;磁铁矿: Fe3O4) (2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气 (3)钢铁锈蚀的条件是:与O2接触与水接触 在有酸或盐存在的条件下,会加速钢铁生
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