绝密启用前2020年暑假新高三一轮化学反应原理综合含答案及详细解析本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间150分钟。分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分) 1.一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K3Fe（CN）6和亚铁氰化钾K4Fe（CN）6的混合溶液，下列说法不正确的是（）A K+移向催化剂bB 催化剂a表面发生的化学反应：Fe（CN）64eFe（CN）63C Fe（CN）63在催化剂b表面被氧化D 电解池溶液中的Fe（CN）64和Fe（CN）63浓度基本保持不变2.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环下列说法不正确的是（）A 阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应B 放电时负极的电极反应式为Zn2e=Zn2+C 充电时电极a连接电源的负极D 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大3.利用环境中细菌对有机质的催化降解能力，科学家开发出了微生物燃料电池，其装置如图：a、b为惰性电极利用该装置将污水中的有机物（以C6H12O6为例）经氧化而除去，从而达到净化水的目的下列说法不正确的是（）A a为负极，电极反应式为：C6H12O6+6H2O24e6CO2+24H+B 反应过程中产生的质子透过阳离子交换膜扩散到好氧区C 装置中的离子交换膜是阳离子交换膜D 该装置把电能转化为生物质能4.如图所示的电化学装置，电解质溶液为Na2SO4，下列说法不正确的是（）A 当闭合开关S1，断开开关S2，右石墨棒发生的电极反应为：2H2O4e=4H+O2B 石墨棒使用前在高温火焰上灼烧至红热，迅速浸入冷水，可以使表面粗糙多空，吸附更多的气体C 先闭合开关S1，一段时间后断开，再闭合S2，可以观察到发光二级管发光D 断开S2，闭合S1，更换电解质，可以用来模拟工业制氯气，粗铜冶炼制精铜5.据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为3价)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 ()A 电池放电时Na从b极区移向a极区B 电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C 每消耗1 mol H2O2，转移的电子为1 molD 该电池的正极反应为BH8OH8e=BO6H2O6.某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断合理的是（）A 若铬比铁活泼，则电子经外电路由铁电极流向铬电极B 若铬比铁活泼，则铁电极反应式为2H+2e=H2C 若铁比铬活泼，则溶液中H+向铁电极迁移D 若铁电极附近溶液pH增大，则铁比铬活泼7.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是（）A 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂B 开发核能、太阳能等新能，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C 用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化D 汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的8.已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）+483.6kJ下列说法或表达正确的是（）A 在相同的条件下，2mol 氢气与 1 mol 氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量B H2（g）+0.5O2（g）H2O（1）+Q1；Q1241.8kJC 氢气燃烧是放热反应，所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生D 任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量9.近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂铜空气燃料电池该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH，下列说法不正确的是（）A 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B 放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e=Cu+2OHC 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD 整个反应过程中，铜相当于催化剂10.将反应5IO3+I+6H+3I2+3H2O设计成如图所示的原电池开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转下列判断不正确的是（）A 开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应B 开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝C 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D 两次电流计指针偏转方向相反11.利用如图装置可以模拟铁的电化学防护下列说法不正确的是（）A 若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B 若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应C 若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D 若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应12.下列说法正确的是（）A 氢氧燃料电池能量转换的主要形式为化学能转化为电能B 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C 电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D 催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率13.反应A+BC分两步进行:A+BX,XC,反应过程中能量变化如图所示,E1表示反应A+BX的活化能。下列有关叙述正确的是()A E2表示反应XC的活化能B X是反应A+BC的催化剂C 反应A+BC的H0D 加入催化剂可改变反应A+BC的焓变14.把锌片和铁片放在盛有含酚酞的稀食盐水的玻璃器皿中，如图经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（）A 和附近B 和附近C 和附近D 和附近15.有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3电池的总反应式为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO322e=H2O+CO2该电池放电时，下列说法中正确的（）A 正极反应为2H2O+O2+4e=4OHB CO32向负极移动C 电子由正极经外电路流向负极D 电池中CO32的物质的量将逐渐减少分卷II2. 非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分) 16.卤素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛（1）“碘盐“通常是在食盐中添加适量的KIO3，为缺碘地区人们提供碘元素碘元素的一种原子含74个中子、5 3个质子，表示此核素的符号是（如21H）“碘盐“溶液用稀硫酸酸化后，再加入淀粉碘化钾溶液，溶液由无色变篮色写出该反应的化学方程式碘单质溶解在有机溶剂中形成常用的医用消毒剂（填结构简式）（2）工业上利用氢气和氯气反应制取盐酸，设计成原电池又能获取电能，下列说法错误的是（填选项）A两极材料可用石墨，用稀盐酸做电解质溶液B通氯气的电极反应式为Cl2+2e2ClC电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动D通入氢气的电极为原电池的正极（3）H2和卤素单质（F2、C12、Br2、I2）反应生成1 molHX的能量变化如图所示（反应物和产物均为298K时的稳定状态）曲线A代表的卤化氢是（填化学式）写出Br2（1）与HCl气体反应的热化学方程式往甲乙两容器分别通入等量的H2币I2，两容器起始状态相同，甲为恒容绝热密闭容器，乙为恒容恒温密闭容器，发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g），反应达到平衡后，H2的体积分数甲乙（填“=”或“”）17.汽车尾气中的主要污染物是NO和CO2为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）H1=746.5kJmol1已知：2C（s）+O2（g）2CO（g）H2=221kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJmol1则N2（g）+O2（g）2NO（g）H=kJmol1（2）T下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：c1合理的数值为（填字母） A.4.20 B.4.00 C.3.50 D.2.50前2s内的平均反应速率 v（CO2）=不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是（填字母标号）a.2v正（CO）=v疗（N2） b容器中混合气体的密度保持不变c容器中气体的压强不变 dCO2的体积分数不变（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图所示：则曲线I、对应的实验编号依次为（4）已知：CO通入新制的银氨溶液可生成银镜，同时释放一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体某温度下，向1L密闭容器中充入1molNO和1molCO，反应达到平衡后，将平衡混合气通入足量新制的银氨溶液中生成43.2g Ag，则该温度下，反应：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）的化学平衡常数K=。（5）CO可作燃料电池的烯气用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得650下工作的燃料电池该电池总反应为2CO+O22CO2，则负极反应式为18.11月12日在北京发布了中美气候变化联合声明，碳捕获和封存技术成为了一个热点环境问题（1）燃烧前捕获是其中方法之一，以CH4燃烧为例，涉及反应如下：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）H=206.2KJmol1CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）H=+2.8KJmol1则CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）H=（2）某研究小组在实验室测得海水中CO32浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线如图1根据曲线的变化可归纳出曲线变化的规律：其它条件相同时，温度越高，海水中CO32浓度越小，请在图中补充温度为T2时的曲线（T1T2）（3）250时，以Ni合金为催化剂，向1L容器中通入3molCO2、3molCH4发生反应：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）反应达到平衡时CO2的体积分数为10%，求该温度下该反应的平衡常数K（写出计算过程）（4）高温电解技术可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的