文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑 .欢迎下载支持 . 1文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑 . 清远市高一第二学期第一次月考 化学试题 (本卷满分100 分，时间90 分钟 ) 一、 单选题：（共 16 题 每题 3 分 共 48 分） 1室温时，向20 mL 0.1 mol L 1 的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol L 1 的 NaOH 溶液，溶液的pH 变化曲线，如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是 A.a 点时：c( CH3COOH) c( Na +) c( CH 3COO ) c( H +) c( OH ) B.b 点时：c( N a +) = c( CH3COO ) c(H + )=c( OH ) C.c 点时：c(OH )= c(CH3COOH) +c(H +) D.d 点时：c(Na +) c(CH3CO O ) c(OH )c(H +) 2下列描述正确的是： A.在 pH=1的溶液中 ,NH4 +、K+、ClO- 、 Cl - 可以大量共存 B.MgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3 C.足量铁粉与稀硝酸反应:Fe+4H +NO 3 - = Fe 3+2H 2O+NO D.向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液, 出现白色沉淀, 则证明该溶液中含有SO4 2- 325时，浓度均为0.1mol/L的溶液，其pH如表所示下列有关说法正确的是 序号 溶液NaCl CH3COONH4NaF NaHCO3 pH 7.0 7.0 8.1 8.4 A.酸性强弱： H2CO3HF B.和中溶质均未水解 C.离子的总浓度： D.中：c(HCO3 -)+2 c(CO3 2-)+ c( H2CO3)=0.1mol/L 4下列关于离子浓度的判断正确的是 文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑 .欢迎下载支持 . 2文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑 . A.p H=2的硝酸和pH=1的硫酸中 c(H +) 之比为 11 B.一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c(H +)=c(OH- ) C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中离子浓度的大小顺序为c(SO4 2- )c(NH4 +)c(Fe2+)c(H+)c(OH- ) D.相同条件下 ,CH3COOH 、CH3COONa 的浓度各为0.1 mol/L 的混合溶液和0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中 c(H +) 相等 5下列叙述正确的是 A.浓度均为0.1 mol/L的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中:c(H +)=c(OH- )+c(NH3H2O) B.浓度均为0.1 mol/L的 CH3COOH 与 CH3COONa 溶液等体积混合后溶液显酸性，则 c(CH3COO -)c( Na +)c(HA) 9下列说法正确的是 A.若 HA 、HB均为弱酸，酸性：HA HB ，则相同条件下，溶液的pH大小为 NaA NaB B.相同条件下，将pH=11的 NaOH 溶液和和氨水分别稀释pH=9的溶液，所加水的体积前者大 C.pH=3 的醋酸与pH=1的 NaOH 溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是：c(Na +) c(CHCOO ) c(OH ) c(H +) ，c(Na +)=2 c(HA )+ c(A 2)+ c(H2A) 10如图表示水中c(H + )和 c(OH - ) 的关系 , 判断错误 A.两条曲线间任意点均有c(H +) c(OH- )=KW B.M区域内任意点均有c(H +)c(OH-) C.图中 T1c(H +) c(N3 -) c(OH ) B.HN3与 NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na +) c(N3 - )c(OH ) c(H +) D.N3 - 与 CO2含相等电子数 12将 0.2molL -1 Ba(OH)2溶液与 0.05molL -1 NaHSO 4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺 序正确的是 A.c(Ba 2+) c(OH ) c(Na +) c(SO4 2- ) B.c(Na +) c(OH) c(Ba 2+) c(SO4 2-) C.c(Na +) c(Ba 2+) c(OH ) c(SO4 2- ) 文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑 .欢迎下载支持 . 4文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑 . D.c(OH ) c(Ba 2+) c(Na +) c(SO4 2- ) 13常温下，取pH=2的 HA 溶液与 HB溶液各 1 mL ，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如 图所示。下列叙述正确的是 A.稀释前，c(HB) c(HA)=0.01 mol L -1 B.HB的电离方程式为HB = H +B- C.NaA的水溶液中，离子浓度大小为： c(Na +) c(A -) c(OH - )c(H +) D.NaA、NaB的混合溶液中：2c(Na +)= c(A - )+c(B - )+c(HB) 14下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A.0.1 mol/L的 NaHA溶液，其pH 4：c(HA ) c(H ) c(H2A) c(A 2) B.NaHCO 3溶液中：c(H ) c(H 2CO3)=c(OH ) C.室温下，由pH1 的 CH3COOH 溶液与 pH 13 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺 序为c(Na ) c(CH3COO ) c(OH) c(H ) D.常温下，在pH8 的 NaA溶液中：c(Na ) c(A ) 9.9 107 mol/L 15下列说法中正确的是 A.常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH -)、 c(NH4 +) 、 c(H +) 均下降 B.pH=8.3 的 NaHCO 3溶液：c(Na ) c(HCO3 -) c(CO3 2-) c(H2CO3) C.常温下，c(NH4 +) 相等的 (NH 4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2NH4Cl (NH4)2CO3溶液中，溶质物质 的量浓度大小关系是： c(NH4 +) c(OH - )c(H +) 16关于下图所示实验的说法不正确的是 A.反应过程中产生的气泡是CO2 B.丙中液体可产生“丁达尔效应” C.若忽略溶液体积的变化，烧杯中c(Cl -) 不发生变化 文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑 .欢迎下载支持 . 5文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑 . D.若在丙中加入过量盐酸，充分反应后所得溶液组成与甲相同 二、 非选择题 （共 3 题， 共 52 分） 17（12 分） 有 5 瓶白色 固体试剂，分别是Ba（NO3）2、KCl、NaOH 、CuSO4、Na2SO4，现只提供蒸馏 水，通过下面的实验步骤可鉴别它们请填写下列空白： （1）各取适量固体试剂分别加入5 支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察则被检出的物质的 化学式是 （2）分别取未检出液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式： 现象：试管中有白色沉淀生成，离子方程式：； 现象：试管中有蓝色沉淀生成，离子方程式：； （3）最后可利用试剂（填化学式，在已鉴别出的物质中选）鉴别余下未检出的物质 18（20 分） 用 18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸 的体积，量取一定体积的浓硫酸，溶解，检漏、转移、洗涤，定容、摇匀回答下列问题： （1）所需浓硫酸的体积是（保留到小数点后一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从 下列中选用： A.10ml B.25ml C.50ml D.100ml） （2）在上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的有（填序号） （3）第步实验的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线12cm处，改用胶头滴管向容量 瓶滴加至为止塞紧瓶塞，倒转摇匀 （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D定容时俯视溶液的凹液面 19（20 分） 已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根 据表中信息，回答下列问题： 溶质的物质的量浓度 /mol?L 1 溶液的密度 /g?cm 3 硫酸c11 氨水c22 （1）表中硫酸的质量分数为（不写单位，用含c1、1，的代数式表示） （2）物质的量浓度为c1 mol?L 1 的硫酸与水等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），所得溶 文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑 .欢迎下载支持 . 6文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑 . 液的物质的量浓度为mol?L 1 （3）将物质的量浓度分别为c2 mol?L 1 和c2 mol?L 1 的氨水等质量混合，所得溶液的密度 （填“大于”、“小于”或“等于”，下同） 2g?cm 3，所得溶液的物质的量浓度 c2 mol?L 1（设混合后溶液的体积变 化忽略不计） 化学答案： 一、 ABCCA BCBDD BCADC D 二、 17、 （1）CuSO 4； （2） Ba 2+SO 4 2+BaSO 4； Cu 2+2OHCu （OH ） 2； （3） Ba（NO3）2 18、 （ 1）配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸，需要18mol/L 浓硫酸的体积为： 0.0167L=16.7mL ， 故答案为： 16.7mL； B ； （2）配制 100ml 3.0mol/L 稀硫酸中，稀释浓硫酸和转移稀释的硫酸溶液会用到玻璃棒，即需要用 到玻璃棒的有：， 故答案为：； （3）定容操作为：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线12cm 处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至 凹液面与刻度线相切， 故答案为：凹液面与刻度线相切； （4）A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，由于浓硫酸会吸水，导致浓硫酸的浓度偏 小， 故答案为：偏小； B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果， 故答案为：无影响 C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=可得，配制 的溶液浓度偏小， 故答案为：偏小； D定容时俯视溶液的凹液面，会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据 c=可得，配制的溶液浓度偏大， 故答案为：偏大 文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑 .欢迎下载支持 . 7文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑 . 19、 （1）根据 c=进行公式可知，硫酸的质量分数=，故答案为：； （2）令硫酸与水的体积为VL，则混合后溶液的总体积为2VL，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的 物质的量不变，稀释后硫酸溶液的浓度为=0.5c1mol/L ，故答案为：0.5c1； （3）c2 mol?L 1 的氨水与c2 mol?L 1 的氨水等质量混合，混合后溶液的浓度小于c2 mol?L 1 的氨水， 由图可知，氨水的浓度越大密度越小，故混合后溶液的密度大于2 g?cm 3， 物质的量浓度分别为c2 mol?L 1 和c2 mol?L 1 的氨水等质量混合，令c2 mol?L 1 和c2 mol?L 1 的氨 水 的 体积 分 别为aL、 bL ， 混 合后 溶 液的 体积为（ a+b） L，混 合 后氨水的 物质 的 量浓 度为 =c2+=c2，氨水的浓度越大密度越小，根据V=可知ab， 故c2，故 c2c2， 故答案为：大于；大于