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第 1 页 共 8 页 化学复习化学复习 (一、实验部分)(一、实验部分) 整体分析整体分析 一、仪器的排列组合一、仪器的排列组合 根据实验的原理选择仪器和试剂,根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序,一般遵循 气体制取除杂(若干装置)干燥主体实验实验产品的保护与尾气处理气体制取除杂(若干装置)干燥主体实验实验产品的保护与尾气处理。其中除杂 与干燥的顺序, 若采用溶液除杂则为先净化后干燥。 尾气处理一般采用溶液吸收或将气体点 燃。若制备的物质易水解或易吸收水分及 CO2 气体,应连接一个装有干燥剂的装置。 二、接口的连接二、接口的连接 一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置,若为洗气瓶则应“长”进“长”进(利于杂质的充 分吸收) “短”出“短”出(利于气体导出) ,若为盛有碱石灰的干燥管吸收水分和 CO2,则应“大” 进(同样利用 CO2 和水蒸气的充分吸收) “小”出(利于余气的导出) ,若为排水量气时应 “短”进“长”出,排出水的体积即为生成气体的体积。 三、气密性检查三、气密性检查 气密性检查可以有多种方法。 其一,关闭活塞,向长颈漏斗中加水,若长颈漏斗与试管存在液面差,则说明不漏 气。 其二,向长颈漏斗加水淹没漏斗导管,打开活塞,用手捂住烧瓶,若长颈漏斗水面 上升及导管有气泡逸出,则气密良好。 其三,先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导管口有气泡 冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气。 四、防倒吸四、防倒吸 用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。一般来说防倒吸可分为两种方法 : 一一 是在装置中防倒吸(如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等) ,如 : 1、如 : 1、未冷凝的气 体用盛有 NaOH 溶液的倒扣的漏斗吸收,以防倒吸;2、2、用排水法收集 H2 的装置前加装一个 安全瓶防倒吸;3、3、用 NaOH 溶液吸收 SO2,CO2 前加装一个安全瓶防倒吸。一般来说在加热 制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中,实验结束时应先撤插在溶液中的导管后熄灭酒 精灯以防倒吸。 先撤插在溶液中的导管后熄灭酒 精灯以防倒吸。 五、事故处理五、事故处理 如:1、浓硫酸稀释时,浓硫酸应沿着容器的内壁慢慢注入水中,边加边搅拌使热量均 匀扩散。2、在做有毒气体的实验中,应尽量在通风橱中进行。3、不慎将苯酚沾到手上时, 应立即用酒精擦洗,再用水冲洗等等。 六、反应装置:六、反应装置: 确定气体发生装置时应从两个方面考虑:反应物的状态;反应的条件。其具体装置 如下图所示: 第 2 页 共 8 页 七、气体收集装置七、气体收集装置 确定气体收集装置时主要考虑:气体的密度;气体在水中的溶解性。当收集气体的 密度比空气的密度小时,可用向下排空气法 ; 当收集气体的密度比空气的密度大时,可用向 上排空气法 ; 当收集不易溶于水、不与水反应的气体,可用排水法。各种收集装置如下图所 示: 用排空气法收集气体时,导管应伸到集气瓶底部。 八、实验仪器及药品取用规则:八、实验仪器及药品取用规则: (一)用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网受热均匀) 可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶 (二)测容器量筒 量取液体体积时, 量筒必须放平稳。 视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保 持水平。 量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为 10 毫升的量筒,一般只能读到 0.1 毫升。 (三)称量器托盘天平 (用于粗略的称量,一般能精确到 0.1 克。 ) 注意点:(1)先调整零点 (2)称量物和砝码的位置为“左物右码” 。 (3)称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时,在两边托盘中各放一张 大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠) , 放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。 (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码 (先大后小) (5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。 (四)加热器皿酒精灯 (1)酒精灯的使用要注意“三不”:不可向燃着的酒精灯内添加酒精;用火柴 从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;熄灭酒精灯应用灯 帽盖熄,不可吹熄。 (2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3 也不应少于 1/4。 (3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 (4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或 用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。 固液不加热装置 固体加热装置 第 3 页 共 8 页 (五)夹持器铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3 处。 试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄 上。 试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近 1/3 处; 用手拿住 (六)分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗 过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出 (七)药品的取用及存放 1、药品的存放: 一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶 中) , 金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 取用量 : 按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底 部为宜, 液体以 12mL 为宜。 多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内。 “三不” : 任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味, 应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔) 3、固体药品的取用 粉末状及小粒状药品:用药匙或 V 形纸槽 块状及条状药品:用镊子夹取 4、液体药品的取用 液体试剂的倾注法: 取下瓶盖,倒放在桌上, (以免药品被污染) 。标签应向着手心, (以免残留液流下而 腐蚀标签) 。拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖, 标签向外,放回原处。 液体试剂的滴加法: 滴管的使用:a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂 b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外) e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染 课本 150 页到 153 页课本 150 页到 153 页 九、九、蒸发 注意点: (1)在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌 (作用:加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅) (2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热,利用余热将剩余水分蒸 发掉,以避免固体因受热而迸溅出来。 (3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上石 棉网。 十、十、仪器的洗涤: (1)废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中 第 4 页 共 8 页 (2)玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流 下 (3)玻璃仪器中附有油脂:先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤,再用水 冲洗。 (4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:先用稀盐酸溶解,再用水 冲洗。 (5)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干。 十一、物质的加热十一、物质的加热 (1)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热。 (2) 加热液体时, 液体体积不超过试管容积的 1/3, 加热时使试管与桌面约成 450 角, 受热时, 先使试管均匀受热, 然后给试管里的液体的中下部加热, 并且不时地上下移动试管, 为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人。 十二、实验方案的评价十二、实验方案的评价 对实验方案的评价应遵循以下原则:能否达到目的;所用原料是否常见易得、廉价; 原料的利用率高低;过程是否简捷优化;有无对环境污染;实验的误差大小有无创 意等等。能达到上述六点要求的实验方案应该是最优实验方案。 十三、实验结果的分析十三、实验结果的分析 一般从以下四方面考虑:方案是否合理,这是决定实验成败的关键;操作不当引起 的误差;反应条件不足可导致反应不能发生或反应速率过慢引起实验误差;所用试剂不 纯,杂质甚至参与反应均可导致实验误差等等。 具体实验分析具体实验分析 一、空气的成分测定一、空气的成分测定 在集气瓶内加入少量水,并做上记号。用弹簧夹加紧乳胶管。点燃燃烧室内的红磷后, 立即伸入瓶中并把瓶子塞紧。观察红磷燃烧现象。待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察 实验现象及水面的变化情况。 1、1、成功的关键在于: a.装置不能漏气。 b.集气瓶中预先要加入少量水。 c.点燃红磷后要立即伸入集气瓶中,并塞紧塞子。 d、待红磷完全燃烧熄灭,装置冷却至室温时,再打开弹簧夹。 2、2、实验中观察到的主要现象: 红磷继续燃烧并生成大量白烟,一段时间后火焰熄灭集 气瓶内水面上升,最后大约上升 1/5 刻度。 3、 关于空气中氧气含量的结论是:氧气约占空气体积的 1/5,除 此外还可以得到的结论是 : 剩余气体不溶于水(或剩余气体不与水反应,不能燃烧,也不能支 持燃烧) 。 4、导致偏差的原因可能有 : 红磷不足、容器内温度还未冷却至室温就读数、或者装置漏气。 5、反应原理:红磷+氧气五氧化二磷 二、氧气的制取二、氧气的制取 1.1.三种制取方法的比较 过氧化氢制取氧气氯酸钾制取氧气高锰酸钾制取氧气 第 5 页 共 8 页 反 应 原 理 过氧化氢水+氧气 氯酸钾氯化钾+氧气 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+ 氧气 试 剂 状 态 过氧化氢溶液、 二氧化锰固体 氯酸钾固体、二氧化锰固体高锰酸钾固体 反 应 条 件 常温下二氧化锰作催化剂加热条件下,二氧化锰作催化剂加热 气 体 发 生 装 置 收 集 装 置 2.2.高锰酸钾制取氧气的步骤及注意事项 步骤注意事项 (1)查:检查装置的气 密性 原理:根据气体热胀冷缩 操作:先把导管一端浸入水里,再把两手紧贴容器的外壁 (2)装:将药品装入试 管 在试管中装入少量高锰酸钾,并在试管口放一团棉花,以防止加热时,生成 的气体把试管内的固体带到导管中,堵塞导管 (3)定:将试管固定在 铁架台上 铁夹夹在离试管口约 1/3 处。试管口要略向下倾斜,防止冷凝后的水倒流至 受热的试管底部,使试管破裂 (4)点:先预热,后对 药品加热 先让试管均匀受热;然后对准药品部位用外焰加热 第 6 页 共 8 页 (5)收:收集氧气 等有气泡均匀、连续放出时用排水法进行收集,收集满的集气瓶瓶口应盖上 玻璃片,正放在桌上 (6)撤:收集完毕,将 导管撤离水槽 (7)熄:熄灭酒精灯 实验结束时,应先将导管撤离水槽,最后熄灭酒精灯 3、收集氧气还可用向上排空气法 4、氧气的验满:用带火星的木条放到集气瓶口; 氧气的检验:用带火星的木条伸到集气瓶内 5、工业上制取氧气:分离液态空气法 三、水的电解(直流电)三、水的电解(直流电) 正极负极 生成气体的物理性质 通常状况下, 无色、 无气味的 气体 通常状况下, 无色、 无气味的 气体 检验气体的实验能使带火星的木条复燃可以燃烧,火焰呈淡蓝色 气体名称氧气氢气 气体体积比12 实验结论 水
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