第 1 页 共 8 页 化学复习化学复习 （一、实验部分）（一、实验部分） 整体分析整体分析 一、仪器的排列组合一、仪器的排列组合 根据实验的原理选择仪器和试剂，根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循 气体制取除杂（若干装置）干燥主体实验实验产品的保护与尾气处理气体制取除杂（若干装置）干燥主体实验实验产品的保护与尾气处理。其中除杂 与干燥的顺序， 若采用溶液除杂则为先净化后干燥。 尾气处理一般采用溶液吸收或将气体点 燃。若制备的物质易水解或易吸收水分及 CO2 气体，应连接一个装有干燥剂的装置。 二、接口的连接二、接口的连接 一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”进“长”进（利于杂质的充 分吸收） “短”出“短”出（利于气体导出） ，若为盛有碱石灰的干燥管吸收水分和 CO2，则应“大” 进（同样利用 CO2 和水蒸气的充分吸收） “小”出（利于余气的导出） ，若为排水量气时应 “短”进“长”出，排出水的体积即为生成气体的体积。 三、气密性检查三、气密性检查 气密性检查可以有多种方法。 其一，关闭活塞，向长颈漏斗中加水，若长颈漏斗与试管存在液面差，则说明不漏 气。 其二，向长颈漏斗加水淹没漏斗导管，打开活塞，用手捂住烧瓶，若长颈漏斗水面 上升及导管有气泡逸出，则气密良好。 其三，先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡 冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。 四、防倒吸四、防倒吸 用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。一般来说防倒吸可分为两种方法 ： 一一 是在装置中防倒吸（如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等） ，如 ： 1、如 ： 1、未冷凝的气 体用盛有 NaOH 溶液的倒扣的漏斗吸收，以防倒吸；2、2、用排水法收集 H2 的装置前加装一个 安全瓶防倒吸；3、3、用 NaOH 溶液吸收 SO2，CO2 前加装一个安全瓶防倒吸。一般来说在加热 制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中，实验结束时应先撤插在溶液中的导管后熄灭酒 精灯以防倒吸。 先撤插在溶液中的导管后熄灭酒 精灯以防倒吸。 五、事故处理五、事故处理 如：1、浓硫酸稀释时，浓硫酸应沿着容器的内壁慢慢注入水中，边加边搅拌使热量均 匀扩散。2、在做有毒气体的实验中，应尽量在通风橱中进行。3、不慎将苯酚沾到手上时， 应立即用酒精擦洗，再用水冲洗等等。 六、反应装置：六、反应装置： 确定气体发生装置时应从两个方面考虑：反应物的状态；反应的条件。其具体装置 如下图所示： 第 2 页 共 8 页 七、气体收集装置七、气体收集装置 确定气体收集装置时主要考虑：气体的密度；气体在水中的溶解性。当收集气体的 密度比空气的密度小时，可用向下排空气法 ； 当收集气体的密度比空气的密度大时，可用向 上排空气法 ； 当收集不易溶于水、不与水反应的气体，可用排水法。各种收集装置如下图所 示： 用排空气法收集气体时，导管应伸到集气瓶底部。 八、实验仪器及药品取用规则:八、实验仪器及药品取用规则: （一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀） 可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器量筒 量取液体体积时， 量筒必须放平稳。 视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保 持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为 10 毫升的量筒，一般只能读到 0.1 毫升。 （三）称量器托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到 0.1 克。 ） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码” 。 （3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张 大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠） ， 放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码 （先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴 从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯 帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3 也不应少于 1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或 用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 固液不加热装置 固体加热装置 第 3 页 共 8 页 （五）夹持器铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3 处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄 上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近 1/3 处； 用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出 （七）药品的取用及存放 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶 中） ， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 取用量 ： 按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底 部为宜， 液体以 12mL 为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 “三不” ： 任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味， 应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用 粉末状及小粒状药品：用药匙或 V 形纸槽 块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用 液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上， （以免药品被污染） 。标签应向着手心， （以免残留液流下而 腐蚀标签） 。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖， 标签向外，放回原处。 液体试剂的滴加法： 滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外） e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 课本 150 页到 153 页课本 150 页到 153 页 九、九、蒸发 注意点： （1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌 （作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅） （2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸 发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。 （3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石 棉网。 十、十、仪器的洗涤： （1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中 第 4 页 共 8 页 （2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流 下 （3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水 冲洗。 （4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水 冲洗。 （5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。 十一、物质的加热十一、物质的加热 （1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 （2） 加热液体时， 液体体积不超过试管容积的 1/3， 加热时使试管与桌面约成 450 角， 受热时， 先使试管均匀受热， 然后给试管里的液体的中下部加热， 并且不时地上下移动试管， 为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 十二、实验方案的评价十二、实验方案的评价 对实验方案的评价应遵循以下原则：能否达到目的；所用原料是否常见易得、廉价； 原料的利用率高低；过程是否简捷优化；有无对环境污染；实验的误差大小有无创 意等等。能达到上述六点要求的实验方案应该是最优实验方案。 十三、实验结果的分析十三、实验结果的分析 一般从以下四方面考虑：方案是否合理，这是决定实验成败的关键；操作不当引起 的误差；反应条件不足可导致反应不能发生或反应速率过慢引起实验误差；所用试剂不 纯，杂质甚至参与反应均可导致实验误差等等。 具体实验分析具体实验分析 一、空气的成分测定一、空气的成分测定 在集气瓶内加入少量水，并做上记号。用弹簧夹加紧乳胶管。点燃燃烧室内的红磷后， 立即伸入瓶中并把瓶子塞紧。观察红磷燃烧现象。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察 实验现象及水面的变化情况。 1、1、成功的关键在于： a.装置不能漏气。 b.集气瓶中预先要加入少量水。 c.点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。 d、待红磷完全燃烧熄灭，装置冷却至室温时，再打开弹簧夹。 2、2、实验中观察到的主要现象： 红磷继续燃烧并生成大量白烟，一段时间后火焰熄灭集 气瓶内水面上升，最后大约上升 1/5 刻度。 3、 关于空气中氧气含量的结论是：氧气约占空气体积的 1/5，除 此外还可以得到的结论是 ： 剩余气体不溶于水（或剩余气体不与水反应，不能燃烧，也不能支 持燃烧） 。 4、导致偏差的原因可能有 ： 红磷不足、容器内温度还未冷却至室温就读数、或者装置漏气。 5、反应原理：红磷+氧气五氧化二磷 二、氧气的制取二、氧气的制取 1.1.三种制取方法的比较 过氧化氢制取氧气氯酸钾制取氧气高锰酸钾制取氧气 第 5 页 共 8 页 反 应 原 理 过氧化氢水+氧气 氯酸钾氯化钾+氧气 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+ 氧气 试 剂 状 态 过氧化氢溶液、 二氧化锰固体 氯酸钾固体、二氧化锰固体高锰酸钾固体 反 应 条 件 常温下二氧化锰作催化剂加热条件下，二氧化锰作催化剂加热 气 体 发 生 装 置 收 集 装 置 2.2.高锰酸钾制取氧气的步骤及注意事项 步骤注意事项 （1）查：检查装置的气 密性 原理：根据气体热胀冷缩 操作：先把导管一端浸入水里，再把两手紧贴容器的外壁 （2）装：将药品装入试 管 在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，以防止加热时，生成 的气体把试管内的固体带到导管中，堵塞导管 （3）定：将试管固定在 铁架台上 铁夹夹在离试管口约 1/3 处。试管口要略向下倾斜，防止冷凝后的水倒流至 受热的试管底部，使试管破裂 （4）点：先预热，后对 药品加热 先让试管均匀受热；然后对准药品部位用外焰加热 第 6 页 共 8 页 （5）收：收集氧气 等有气泡均匀、连续放出时用排水法进行收集，收集满的集气瓶瓶口应盖上 玻璃片，正放在桌上 （6）撤：收集完毕，将 导管撤离水槽 （7）熄：熄灭酒精灯 实验结束时，应先将导管撤离水槽，最后熄灭酒精灯 3、收集氧气还可用向上排空气法 4、氧气的验满：用带火星的木条放到集气瓶口； 氧气的检验：用带火星的木条伸到集气瓶内 5、工业上制取氧气：分离液态空气法 三、水的电解（直流电）三、水的电解（直流电） 正极负极 生成气体的物理性质 通常状况下， 无色、 无气味的 气体 通常状况下， 无色、 无气味的 气体 检验气体的实验能使带火星的木条复燃可以燃烧，火焰呈淡蓝色 气体名称氧气氢气 气体体积比12 实验结论 水