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1 初中化学所有概念总结初中化学所有概念总结 一、基本概念:一、基本概念: 1、化学变化:生成了其它物质的变化 2、物理变化:没有生成其它物质的变化 3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物:由一种物质组成 6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。元素的种类由质子数 决定,元素的化学性质由最外层电子子数决定。 8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分 9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分 10、单质:由同种元素组成的纯净物 11、化合物:由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比 较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子:带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构:原子、离子的关系: 注:在离子里,核电荷数=质子数核外电子数 18、四种化学反应基本类型: 化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应,如:A+B=AB 分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。如:AB=A+B 置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物 的反应,如:A+BC=AC+B 复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应 如:AB+CD=AD+CB 复分解反应发生的条件(1)有水生成 H+ + OH-=H2O (2)有气体生成 CO32- +酸=CO2 (2)有沉淀生成:五白一蓝一褐7种沉淀 五白是 AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2一蓝是 Cu(OH)2一褐是 Fe(OH)2 19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应 类型) 氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 2 缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学 性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2=2H2O+O2此反应 MnO2是催 化剂) 21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的 质量总和。 (反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变) 22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成:溶剂和溶质。 (溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时, 固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的 是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂, 其它为溶质。 ) 23、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶 解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 溶解度曲线的意义: 1、溶解度曲线上的点表示该点对应温度时物质的溶解度。 2、两条曲线相交的点表示这两种物质溶解度在该温度时相等。 24、酸:由氢元素和酸根组成的化合物叫做酸。 如:HCl=H+Cl- HNO3=H+NO3- H2SO4=2H+SO42- 26、碱:由金属和氢氧根组成的化合物叫做碱 如:KOH=K+OH- NaOH=Na+OH- Ba(OH)2=Ba2+2OH- 27、盐:由金属和酸根组成的化合物叫做盐。 如:KNO3=K+NO3- Na2SO4=2Na+SO42- BaCl2=Ba2+2Cl- 28、PH=7溶液呈中性,PH 值越接近0,酸性越强 ; PH 值越接近14,碱性越强 ; PH 值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。 29、金属活动性顺序表: (钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金) 说明:(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换 出该金属出来 (2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。 (3)钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 30、比较(探究)金属活动性的方法: 1、将金属跟稀盐酸(稀硫酸)反应 2、将金属跟盐反应,能置换则比其强,不能置换则比其弱。 如比较 Zn、Fe、Cu 的活动性可以用一下3种方法: (1)将 Zn、Fe、Cu 分别伸到稀硫酸中: (2)将 Fe 分别伸到 ZnSO4和 CuSO4溶液中(中间金属两边盐) (3)将 Zn、Cu 伸到 FeSO4溶液中(两边金属中间盐) 31、化学肥料:氮、磷、钾,叶、根、茎,氮、磷、钾两种以上元素复合肥。 3 33、元素周期表的规律:族(纵行)最外层电子数相等,化学性质相似,从上到 下电子层数依次增加1; 周期(横行)电子层数相等,从左到右最外层电子数依次 增加1。 二、物质的结构:二、物质的结构: 1、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:a.元素符号:表示一种元素;表示该元素的一个原子。 b离子符号:表示离子及离子所带的电荷数。 c化合价符号:表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时,此时组成符号的意义只表示该种 粒子的个数。 (2)化学符号的书写: a.原子的表示方法:用元素符号表示 b分子的表示方法:用化学式表示。H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2、I2 c离子的表示方法 : 用离子符号表示。Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、NH3+ d化合价的表示方法:用化合价符号表示 2、化学符号周围数字的含义 : 正前方粒子数,正上方化合价,右上角(每个离子) 电荷,右下角(每个分子)原子数。 化合价口诀: 氟氯溴碘负一价,正一氢银和钠钾; 氧二二硅四价铁二三,二二四六硫二四碳; 三五氮磷四七锰, 正二钡钙镁锌铜; 铝三一正一铜汞, 一五七氯单质零; 一价硝酸氢氧根,二价碳酸硫酸根; 三价磷酸根。 注:原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时,只能在符号的前面加,不能在其 它地方加。 三、制取气体常用的发生装置和收集装置:三、制取气体常用的发生装置和收集装置: 1、三种气体的实验室制法以及它们的区别: 氧气(O2) 药品: 高锰酸钾(KMnO4)氯酸钾(KClO3)或双氧水(H2O2)和二氧化锰 (MnO2) 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 固+固) 或2H2O2=2H2O+O2固+液 氢气(H2) 药品:锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2固+液 4 Zn+2HCl=ZnCl2+H2固+液 二氧化碳(CO2) 药品:石灰石(大理石) (CaCO3)和稀盐酸(HCl) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2固+液 2、三种气体的检验 检验氧气:用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;否则不是氧气。 检验氢气:点燃木条,伸入瓶内,木条上的火焰熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,则该气 体是氢气。 检验 CO2气:通入澄清的石灰水,看是否变浑浊,若浑浊则是 CO2。 3、两种气体的验满 氧气验满:用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满。 CO2气验满:用带燃着的木条,平放在集气瓶口,若木条熄灭, CO2气已满,否则没满。 四、常见物质的特性四、常见物质的特性 1、常见物质的颜色 : 多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。 2、一些特殊物质的颜色: 黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、 蓝色:Cu(OH)2、CuCO3、含 Cu2+溶液、 液态固态 O2(淡蓝色) 红色:Cu(亮红色) 、Fe2O3(红棕色) 、红磷(暗红色) 黄色:硫磺(单质 S) 、含 Fe3+的溶液(棕黄色) 绿色:含 Fe2+的溶液(浅绿色) 、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体:Cl2(黄绿色) 、NO2(红棕色) 有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润 pH 试纸变蓝色)、 SO2 有臭鸡蛋气味:H2S 3、常见一些变化的判断: 蓝色沉淀:Cu(OH)2 红褐色沉淀:Fe(OH)3 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质) 沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:CaCO3、BaCO3 沉淀能溶于酸但没气体放出的:Mg(OH)2 五、解实验题:看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。五、解实验题:看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。 (一) 、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法: 除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水 CuSO4(并且可以检验杂 质中有无水蒸气,有则颜色由白色蓝色)、生石灰等 除 CO2可用 : 澄清石灰水(可检验出杂质中有无 CO2) 、NaOH 溶液、KOH 溶液、 碱石灰等。 除 HCl 气体可用:AgNO3溶液(可检验出杂质中有无 HCl) 、石灰水、NaOH 溶 液、KOH 溶液。 除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份 5 反应,或者生成新的杂质。 (二) 、实验注意的地方: 防爆炸:点燃可燃性气体(如 H2、CO、CH4)或用 CO、H2还原 CuO、Fe2O3之 前,要检验气体纯度。 防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。 防中毒:进行有关有毒气体(如:CO、SO2、NO2)的性质实验时,在 通风厨中进行;并要注意尾气的处理:CO 点燃烧掉;SO2、NO2用碱液吸收。 防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。 (三) 、常见意外事故的处理: 酸流到桌上,用 NaHCO3冲洗;碱流到桌上,用稀醋酸冲洗。 沾到皮肤或衣物上: 、酸先用水冲洗,再用3-5%NaHCO3冲洗; 、碱用水冲洗,再涂上硼酸; 、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第步。 (四) 、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质: 1、制 O2要除的杂质:水蒸气(H2O) 2、用盐酸和锌粒制 H2要除的杂质 : 水蒸气(H2O) 、氯化氢气体(HCl,盐酸酸雾) (用稀硫酸没此杂质) 3、制 CO2要除的杂质:水蒸气(H2O) 、氯化氢气体(HCl) 除水蒸气的试剂:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是 NaOH 和 CaO) 、生 石灰、无水 CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色蓝色)等 除 HCl 气体的试剂 : AgNO3溶液 (并可检验出杂质中有无 HCl) 、 澄清石灰水、 NaOH 溶液(或固体) 、KOH 溶液(或固体) 生石灰、碱石灰也可以跟 HCl 气体反应 (五) 、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 1、有 CO 的验证方法:(先验证混合气体中是否有 CO2,有则先除掉) 将混合气体通入灼热的 CuO,再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入澄清石灰水。 现象:黑色 CuO 变成红色,且澄清石灰水要变浑浊。 2、有 H2的验证方法:(先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉) 将混合气体通入灼热的 CuO,再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入盛有无水 CuSO4中。现象:黑色 CuO 变成红色,且无水 CuSO4变蓝色。 3、有 CO2的验证方法
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