宿迁市20182019学年第二学期期末测试试卷高一化学本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64第卷（选择题，共60分）单项选择题：本题包括20小题，每小题3分，共60分1习总书记强调“要建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，让老百姓在宜居的环境中享受生活。”下列做法与此不相符合的是A.将煤进行气化处理,既提高煤的综合利用效率，又可减少酸雨的危害B.将废旧电池进行直接填埋,减少对环境的污染C.开发核能、太阳能、风能等新能源,减少对矿物能源的依赖D.利用微生物发酵技术,将植物秸秆、动物粪便等制成沼气2下列化学用语正确的是ACl离子的结构示意图： B甲烷的球棍模型： C. 乙酸的结构简式：C2H4O2 DHCl分子的电子式： 3. 含有共价键的离子化合物是AKOH BH2O CCaCl2 DHNO34.I可用于治疗甲状腺疾病。该原子的中子数与质子数之差是A53 B25 C78 D184 5.下列二者间关系的描述正确的是ACH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体 B14C与14N互为同位素CH2和D2互为同素异形体 DCH2BrCH2Br和CH3CHBr2是同种物质6.下列每组物质所发生的变化,克服粒子间的相互作用属于同种类型的是A.冰和氯化铵分别受热变为气体 B.食盐和葡萄糖分别溶解在水中C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化7.下列过程属于物理变化的是A.煤的气化 B.石油的分馏 C.蛋白质的变性 D.石油的裂化8.下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是A铝热反应B氧化钙和水反应C氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应D一氧化碳气体的燃烧9. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A除去乙醇中的乙酸用图甲装置B除去甲烷中混有的乙烯用图乙装置C用自来水制取少量的蒸馏水用图丙装置D证明氯的非金属性比碳强可用图丁装置10. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10NAB7.8g的苯中含有碳碳双键的数目为0.3NAC标准状况下，2.24L乙醇含有的氧原子数目约为0.1NAD4.6g Na与100 mL1.0 mol/L醋酸溶液反应，转移电子数目为0.1NA11. 下列物质转化常通过加成反应实现的是A BCH3CHO CH3COOHCCH4 CH3Cl DCH2CH2 CH3CH2Br12. 要保证身体健康，营养均衡非常重要，下列有关营养物质的说法正确的是A油脂有油和脂肪之分，但都属于酯B糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的D糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物13.下列关于有机物的说法错误的是A苯是一种无色无味液体，难溶于水，常用作有机溶剂B乙烯可作为植物生长调节剂C体积分数为75%的乙醇溶液可用作医用消毒剂D醋酸可以用于除去茶壶中的水垢14. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是ABCD被提纯物质酒精(水)乙酸乙酯(乙酸)溴苯(Br2)铝粉（铁粉）除杂试剂熟石灰氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液分离方法蒸馏分液分液过滤15. 右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列判断正确的是 Aa为负极、b为正极B电解过程中，c电极上发生氧化反应Cd为阳极，电极反应为：2Cl2e=Cl2D电解过程中，化学能转化为电能16.能说明反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)达到化学平衡状态的是A.X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 B.X、Y、Z的浓度不再发生变化C.反应速率v(X)= v(Y) D.单位时间内生成n mol Z的同时生成2n mol Y17.一定温度下，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入2L密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2+ O2 2SO3，下列说法中正确的是A达到反应限度时，生成2molSO3 B达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率C达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为212DSO2和SO3物质的量之和一定为 2mol18.某有机物的结构式为：，它在一定条件下可能发生的反应有加成 水解 酯化 氧化 中和 加聚A. B. C. D.19.下列离子方程式书写正确的是 A少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热:NH4+OHNH3H2O B铜片与稀硝酸反应：3Cu8H+2NO3=3Cu2+2NO4H2OC金属铁加入到浓硫酸中：2Fe6H+2Fe3+3H2D工业上制备印刷电路板时发生的反应：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+20W、X、Y、Z、M、R为6种短周期主族元素。W原子的核电荷数等于其周期数，X+与Ne具有相同的电子层结构，Y原子与Z原子的最外层电子数之和与M原子的最外层电子数相等；Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是ZMRYA.R元素的最高正价为+6 B.原子半径：r(Y)r(X)r(Z)r(M)C.X的金属性比Y的金属性弱 D.由X和R组成的化合物不止一种第II卷（非选择题 共40分）21. (6分)下面是元素周期表的一部分，请按要求填空：ABCDEFGHI（1）A元素的最高价氧化物的电子式 。 （2）元素G在周期表中的位置是 。（3）C与D简单离子中半径较大的是 （用离子符号表示）。（4）C与F的气态氢化物中较稳定是 （用化学式表示）。（5）写出G单质与I的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的化学方程式 。（6）下列说法或实验不能证明H和I两种元素的金属性强弱的是_。a.比较两种元素的单质的熔点、沸点高低b.将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度c.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱22.（10分）如图所示。请回答：(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Zn，A极材料为铜，该装置能量转换形式 ，A为 极，此电池所发生的反应化学方程式为 ，反应进行一段时间后溶液C中c（H+）将 (填“变大”“变小”或“基本不变”)。溶液中的SO42-移向 极（填“A”或“B”）(2)若C为CuSO4溶液，B电极材料为Fe，A极材料为石墨。则B为 极，B极上电极反应属于 (填“氧化反应”或“还原反应”)。B电极上发生的电极反应式为 ，A极产生的现象是 ；若AB两电极质量都为50.0g且反应过程中有0.2mol的电子发生转移，理论上AB两电极质量差为 g。23（12分）我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等化学品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下（部分反应条件已略去）：(1) E 的名称为 ，B物质的结构简式： ；(2)上述转化反应中，属于取代反应的有 （用反应序号填写）； (3)写出反应的反应方程式： ；(4)右图为实验室制取E的装置图，图中a试剂为 ；(5)某同学在试管b中加入6.0克乙酸和足量乙醇采用适当条件使反应充分进行，结束后在试管b回收到3.0克乙酸,则该同学在本次实验中制得乙酸乙酯的最大质量为 。24. （12分）在恒温2L密闭容器中通入气体X并发生反应:2X(g)Y(g) H0，X的物质的量n(x)随时间t变化的曲线如下图所示（图中两曲线分别代表有无催化剂的情形）（1）下列措施不能提高反应速率的是 。A.升高温度 B.加入适量X C.增大压强 D.及时分离出Y（2）反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y) ，X的转化率为 ； （3） 线表示使用催化剂的情形（填“实”或“虚”）；（4）图中c点对应的速率关系是(正) (逆) （填“大于”“小于”或“等于”）；(5) 反应进行到a点时放出的热量 反应进行到b点时放出的热量（填“大于”“小于”或“等于”）。高一化学试卷参考答案与评分标准单项选择题：本题包括20小题，每小题3分，共60分12345678910BDABACBCCA11121314151617181920DAACBBDBBD21 (6分，每空1分）（1） （2）第三周期A族 （3）O2- （4）H2O（5）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （6）a22.（10分，每空1分）（1）化学能转化为电能 正 H2SO4+ Zn=H2+ZnSO4 减小 B（2）负 氧化反应 Fe-2e-=Fe2+ 有红色物质析出 12.023.（12分，每空2分）（1）乙酸乙酯 CH3CH2OH （2）（3）（4）饱和碳酸钠溶液 (5)4.4g24.（12分，每空2分）（1）D （2）0.005 mol(Lmin)-1 25%（3）虚 （4）等于 （5）小于高一化学 共6页 第9页