教材重点实验 实验实验 1 1 气体制取气体制取 1.请根据下列实验装置图回答有关问题： （ 1 ） 写 出 标 号 仪 器 的 名 称 ： _ ， _。 （2）用 AE 组合制取氧气，有关反应的化学方程式为 _；在气体收集完毕后，应 先_，再熄灭酒精灯。 （3） 实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用浓盐酸， 是因 为浓盐酸具有_。 常用石灰水检验二氧化碳 气体， 有关反应的化学方程式是_。 （4）乙炔是一种微溶于水的气体，密度与空气接近，实 验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔。制取乙 炔的发生装置选_，收集装置选_。 【答案】 （1）铁架台分液漏斗（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2 （或 2KClO3 2 MnO 2KCl + 3O2） 从水槽中移出导气管（3）挥发性Ca(OH)2+ CO2= CaCO3+ H2O（4） BE 【解析】 （2）A 是固固加热型发生装置，E 是排水法收 集气体，故应选择高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰反应制 取氧气； （3）因为浓盐酸具有挥发性，制备出的二氧化 碳气体会混有氯化氢，故不能用浓盐酸； （4）制取乙炔 利用块状电石和水在常温下反应，则发生装置选择 B， 乙炔微溶于水，密度与空气接近，故收集装置采用排水 法。 2.下列是周迪同学设计的制取并验证二氧化碳性质的实 验装置图，按要求回答下列问题。 （1）请写出利用装置制取二氧化碳的化学方程式。 （2）为了在 D 中收集纯净干燥的气体，装置中存放 的是饱和碳酸氢钠溶液，中存放的是浓硫酸。请写出 装置 B 中选用饱和碳酸氢钠的目的？ （3）E 装置中的现象是什么？ 【答案】 （1）CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2 （2）除去 CO2中混有的杂质 HCl。 （3）下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。 【解析】 （2）制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，为了 除去氯化氢，B 装置中装碳酸氢钠溶液。 （3）二氧化碳 不燃烧也不支持燃烧，密度比空气的大，因此 E 中的现 象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。 3.根据如图装置，结合所学化学知识回答问题。 （1）若选择 A、E 组合一套装置制取某种气体，请写出 有关反应的化学方程式。 （2）实验室用 B 装置制取 CO，如何检查该装置的气 密性？ （3） 实验室可用无水醋酸钠和碱石灰固体混合加热制取 甲烷，甲烷不易溶于水，且密度比空气的小；若选用 F 装置收集甲烷， 气体应该从_口进入 （填“”或“”） 。 【答案】 （1）2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2（或 2KClO3 2 MnO 2KCl + 3O2） （2）关闭弹簧夹， 向长颈漏斗中注水至形成一段稳定的 水柱且液面高度不变，说明装置气密性良好。 （3）b 4.实验室利用如图实验装置进行有关实验。 （1）请写出实验室用装置制取二氧化碳的化学方程 式。 （2）B 装置中试管口略微向下倾斜的原因是什么？ （3）碳酸氢钠固体受热会发生如下反应：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+ CO2，若用该反应来制取并收集一 瓶干燥的 CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确 连接顺序是什么？（填导管口的字母） 【答案】 （1）CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2 （2）防止冷凝水回流，使试管炸裂。 （3）b e f c d 实验实验 2 2气体的净化及仪器连接气体的净化及仪器连接 1.可以利用制得的纯净氢气还原氧化铜实验测定生成水 的质量， 全套装置可从如图中提供的仪器进行组装。 提 示：浓硫酸、氯化钙、碱石灰（CaONaOH）都有吸水 性，常作干燥剂 。 （1）写出全套装置的连接口顺序： abc_ fg（序号不能重复） 。 （2）实验时，E 处加热与制氢气先后顺序是先制氢气， 赶 尽 空 气 ， 再 加 热 处 ， 这 样 操 作 的 目 的 是 _。 （3）简述装置 E 试管中的现象并写出其反应的化学方 程式。 【答案】 （1）hide（或 ihde） （2）防止氢气与空气混合后受热爆炸 （3）固体由黑色变为红色；H2+ CuO Cu + H2O 实验实验 3 3 金属冶炼金属冶炼 1.如图是木炭与氧化铜反应的实验装置图。下列说法错 误的是() A. 给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度 B. 实验过程中，可观察到澄清石灰水变浑浊 C. 碳在反应中发生了氧化反应，表现出还原性 D. 实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰 水中撤出 【答案】D 2.在实验室里，可以利用如图装置制得铁。 (1)这是关于气体的实验，实验前必须进行的操作是 _ 。 (2) 处 玻 璃 管 内 所 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _。在 C 处点燃气体的目的 是_ 。 （3）待四氧化三铁完全反应后，处停止加热，在断开 、之前应继续通入一氧化碳至处玻璃管冷却。若 不继续通入一氧化碳，可能出现什么后果？ 【答案】（） 检查装置的气密性 （）4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2点燃多余的一氧化碳，避免污染空气 （） 石灰水回流至处玻璃管中， 导致玻璃管炸裂 （或 导致反应生成的铁被氧化） 【解析】 （）实验前要检查装置气密性，防止漏气，影 响实验； （）四氧化三铁与一氧化碳在高温条件下反应 生成铁和二氧化碳，一氧化碳有毒，因此实验过程中未 参与反应的一氧化碳要及时处理，防止污染空气，可利 用一氧化碳的可燃性进行处理； （）处停止加热，玻 璃管温度降低，若不继续通一氧化碳，处石灰水会回 流至处玻璃管，导致玻璃管炸裂且反应生成的铁被氧 化。 实验实验 4 4 溶液配制溶液配制 1.实验室配制 50 g 质量分数为 12%的氯化钠溶液。如图 是小军实验操作过程的示意图。 (1)图中一处明显错误的操作是_(填序号)，改正 操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺 序是_。 (2)图中玻璃棒搅拌的目的是_。 (3)配制时应选择_(填“10”、“50”或“100”)mL 的 量筒来量取所需水的体积。 【答案】 (1)(2)加快氯化钠的溶 解速率(3)50 2.制作“叶脉书签”需用到 10的氢氧化钠溶液。现配制 50g 质量分数为 10 的氢氧化钠溶液。 （1） 若用氢氧化钠固体配制， 需称量氢氧化钠的质量为 _ g。 （2）用氢氧化钠固体配制 10的氢氧化钠溶液过程中 需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶 头滴管、试剂瓶外，还需要_。 （3）下列操作正确的是_（填字母） 。 A.称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码 B.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体 C.将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解 D.将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并 贴上标签 （4） 若用20的氢氧化钠溶液加水 （水的密度为1g/cm3） 配制 50g 质量分数为 10的氢氧化钠溶液， 需 20的氢 氧化钠溶液的质量为_g； 配制时应选用_mL 的量筒量取水（填“10”或“50”） 。 【答案】 (1)5(2)玻璃棒(3)D(4)2550 【解析】 （1）所需氢氧化钠固体的质量为 50g10%=5g； （2） 配制氯化钠溶液所需仪器有托盘天平、 药匙、 量筒、 烧杯、胶头滴管、试剂瓶、玻璃棒； （3）用天平称量固 体时应为左物右码，A 不正确；氢氧化钠具有腐蚀性， 应放在玻璃器皿中称量，B 不正确；量筒是度量液体的 仪器，不能用于配制溶液，C 不正确； （4）根据溶液稀 释前后溶质质量相等，设需 20%的氢氧化钠溶液为 x， 则 20%x=50g10%，x=25g，量取水时应选择 50mL 量 筒。 实验实验 5 5 粗盐提纯粗盐提纯 1.粗盐含有少量的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。为了 将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的 NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，过滤，再加入稀 盐酸使溶液的 pH7，将最后所得溶液进行蒸发可得到 精盐。加入溶液的先后顺序错误的是() A. B. C. D. 【答案】A 2.某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。某同学设计 了如图所示提纯方案： 请回答下列问题： （1）方案中加入的过量试剂，若为氢氧化钠溶液，则 其目的是为了除去粗盐中的_。 （2）滤液 B 中所含的溶质为_。 （3）向滤液 B 滴加稀盐酸的过程中，当观察到 _时，应停止滴加， 如果滴加的稀盐酸 过量，对最后得到的精盐晶体的成分_（填“有”或 “没有”）影响。 （4）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、 氢气和氯气，写出反应的化学方程式_。 【答案】 （1）氯化镁（2）氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠 （3）无气泡放出没有 （4）2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2+ Cl2 实验实验 6 6 中和反应中和反应 1.如图是利用氢氧化钠与稀盐酸做中和反应的实验过 程。 （1） 中和反应的指示剂一般选择酚酞溶液， 不选用石蕊 溶液的原因是什么？ （2） 按图实验时滴加稀盐酸至溶液呈无色， 以下是对反 应后溶液中溶质成分的探究。 实验操作测定结果溶质成分 pH7 （3）若需用上述反应后的溶液得到纯净的 NaCl 固体， 写出需要进行的操作步骤。 【答案】 （1）石蕊溶液在中性溶液中呈紫色，在碱性溶 液中呈现蓝色，而紫色和蓝色之间没有明显界限。 （2） 用 pH 试纸测定反应后溶液的酸碱度， 操作方法是： 用玻璃棒蘸取少量溶液滴到试纸上，把试纸显示的 颜色与标准比色卡比较NaCl、NaOH (3)向反应后的溶液中滴加稀盐酸调至 pH7， 蒸发结晶。 2.将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温 度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质 量增加而发生变化，如图所示。 （1）ab 段溶液中的溶质为_。 （2） 请解释 ab 段温度升高， bc 段溶液温度降低的原因。 （3）请简述整个过程中的溶液 pH 变化。 【答案】 （1）NaCl、NaOH （2）ab 段稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应放出热量， 溶液温度升高，bc 段氢氧化钠已经被反应完，此刻没有 反应发生，所以溶液温度逐渐恢复到室温。 （3） 反应开始时烧杯中只有氢氧化钠， 溶液 pH 大于， 随着中和反应的进行溶液 pH 逐渐降低，当氢氧化钠与 稀盐酸恰好反应时溶液 pH 等于，当滴加的稀盐酸过 量时，溶液 pH 小于。 实验实验 7 7 质量守恒定律质量守恒定律 1.下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是（） 【答案】C 2.请根据图示回答问题。 (1)甲同学设计的实验如图 A 所示，反应前，托盘天平的 指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的 指针_(选填“向左”、向右”或“不”)偏转，原因是 _。 (2)乙同学设计的实验如图 B 所示，通过实验得出结论： 化学反应前后物质的总质量_。 (3)两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前 后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或生 成的反应