资源预览内容
第1页 / 共4页
第2页 / 共4页
第3页 / 共4页
第4页 / 共4页
亲,该文档总共4页全部预览完了,如果喜欢就下载吧!
资源描述
- 1 -考点 5 化学反应与能量1.(2010北京高考T2614 分)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以 NH4+和 NH3H2O 的形式存在,该废水的处理流程如下:(1)过程:加 NaOH 溶液,调节 pH 至 9 后,升温至 30,通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加 NaOH 溶液的作用: 。用化学平衡原理解释通空气的目的: 。(2)过程:在微生物作用的条件下,NH 4+经过两步反应被氧化成 。两步反应的能量变3NO化示意图如下:第一步反应是 反应(选题“放热”或“吸热” ) ,判断依据 。1mol NH 4+(aq)全部氧化成 的热化学方程式是 。-3NO(aq)(3)过程:一定条件下,向废水中加入 CH3OH,将 HNO3还原成 N2。若该反应消耗32gCH3OH 转移 6mol 电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。【命题立意】本题以废水处理为呈现方式,体现了化学在工业生产中的应用,主要考查反应热和氧化还原的有关知识点。 【思路点拨】化学反应过程中能量守恒,如果反应物的能量大于生成物的能量,则反应放热,反之则反应吸热。【规范解答】 (1)加 NaOH 溶液,调节 pH 至 9 后,发生反应 NH4 OH - NH3H2O,通入kJmol-1kJmol-1- 2 -空气后废水中的 NH3被空气带走,使 NH3H2O NH3H 2O 的平衡向正反应方向移动,利于除氨。(2)由图可知第一步反应反应物的能量之和大于生产物的能量之和,因此是放热反应。由题中图可知:NH 4 (aq)1.5O 2(g)=NO3 (aq)2H (aq)H 2O(l) H=-273kJmol-1 NO 2 (aq)0.5O 2(g)= NO3- H=-73 kJmol-1由+得 NH4 (aq)+2O2(g)= 2H (aq)+NO3 (aq)H 2O(l) H=-346 kJmol-1(3)CH 3OH 被氧化成 CO2,化合价从-2 价升高到+4 价,升高 6;HNO 3被还原成 N2,化合价从+5 价降低到 0 价,降低 5,根据电子守恒(化合价升降相等)可得还原剂 CH3OH 和氧化剂HNO3的物质的量之比是 5:6。答案:(1)NH 4+OH - NH3H2O废水中的 NH3被空气带走,使 NH3H2O NH3H 2O 的平衡向正反应方向移动,利于除氨(2)放热 H=-273 kJmol-10(反应物的总能量大于生成物的总能量) NH 4+(aq)+2O2(g)= 2H (aq) NO 3 (aq)H 2O(l), H=-346kJmol-1(3)5:62.(2010广东高考T94 分)在 298K、100kPa 时,已知:2 22HO(g)=()+g1ClHCl 2H222()()4()O3则 与 和 间的关系正确的是3H1A. = +2 B. = +2 3H12C. = -2 D. = - 31【命题立意】本题主要考查盖斯定律,属于热点题。盖斯定律是广东近几年常考题,在广东卷的二卷出现的几率比较大,每年都考查,所以同学们得重视该知识点和这类试题的解题方法。【思路点拨】确定目标方程式 根据目标方程式把已知方程式变形(扩大或缩小系数及方向的调换) ,注意反应热的相应变化 把变形的已知方程式相加即可- 3 -【规范解答】选 A。 第三个方程式可由第二个方程式乘以 2 与第一个方程式相加得到,由盖斯定律可知 =3H+2 。1H23.(2010山东高考T94 分)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下, (g)+ (g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H 不同2H2Cl【命题立意】考查化学反应中的能量变化,对盖斯定律意义的理解、焓变与反应条件的关系。【思路点拨】注意易混淆易错点的辨析:反应速率与反应的热效应无关、 H 与反应条件无关。【规范解答】选 C。A 项,生成物的总能量低于反应物总能量的反应是放热反应,若是吸热反应则相反,故 A 错;B 项,反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系,故 B 错;C 项是盖斯定律的重要应用,故 C 正确;根据 H =生成物的焓-反应物的焓,可知,焓变与反应条件无关,故 D 错。4.(2010新课标全国卷T116 分) 已知:HCN(aq)与 NaOH(aq)反应的 H=-12.1 kJmol-1;HCl(aq)与 NaOH(aq)反应的 H=-55.6 kJmol-1,则 HCN 在水溶液中的电离的 H 等于 A.-67.7 kJmolL-1B.-43.5 kJmolL-1C.+43.5 kJmolL-1D.+67.7 kJmolL-1【命题立意】本题以酸碱中和反应为知识载体,主要考查有关反应热的知识。【思路点拨】弱酸的电离是一个吸热过程。【规范解答】选 C。由题意可知HCN (aq)+OH -(aq)=H2O(l)+ CN-(aq) H=-12.1 kJmol-1;H +(aq)+ OH-(aq)= H2O(l) H=-55.6 kJmol-1。对比两个热化学方程式可知,反应比反应放热少的原因是 HCN 是弱酸,电离过程吸热。1mol HCN 比 1mol HCl- 4 -与 NaOH 反应时少放出 43.5 kJ 的热量,故 HCN 在水溶液中的电离的 H 等于+43.5 kJmolL -1,所以选 C。5.(2010天津高考T16 分)以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是A发展氢能和太阳能B限制塑料制品的使用C提高原子利用率,发展绿色化学D尽量用纯液态有机物代替水作溶剂【命题立意】考查低碳经济。本题关注社会,密切联系实际进行了命题。【思路点拨】理解低碳经济的概念。【规范解答】选 D。所谓低碳经济,是指在可持续发展理念指导下,通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段,尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗,减少温室气体排放,达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。发展氢能和太阳能,限制塑料的使用和发展绿色化学,都符合低碳经济。
网站客服QQ:2055934822
金锄头文库版权所有
经营许可证:蜀ICP备13022795号 | 川公网安备 51140202000112号