1物质结构与性质综合推断题汇编 4 (选修 3)1. A、B、C 、D 四种元素处于同一周期。在同族元素中，A 的气态氢化物沸点最高，B 的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强，C 的电负性介于 A、B 之间，D 与 B 相邻。(1)C 原子的价电子排布式为_(2)A、B 、C 三种原子的第一电离能由大到小的顺序是(写元素符号)_ 。(3)B 的单质分子中存在 个 键；D 的气态氢化物 DH3 分子中的中心原子轨道采用_杂化。B 和 D 形成一种超硬、耐磨、耐高温的化合物，该化合物属于_晶体，其硬度比金刚石_( 填“ 大”或“ 小”) 。(4)A 的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因是_2. 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。(1)表中属丁 d 区的元素是 (填编号)；(2)、两种元素的电负性人小为 (填“ ”、 “”、 “”，下同)，它们的第一电离能大小为 。(3)、元素的单质熔点高低的顺序是 (用编号表示) 。(4)元素的氢化物住水中的溶解度比同族元素的其它氢化物人 得 多的原因是 (5)与形成的分子最外层都满足 8 电子稳定结构，则在分子中原子的杂化轨道的形式是 。分子空间构型是 。(6)1183K 以下，元素形成品体的基本结构单元如图 1 所示， 1183K 以上基本结构单元转变为如图 2 所示，在两种晶体中最邻近的原子间距离相等。在图 2 中，与一个原子等距离且最近的原子的个数是 ；图 1 与图2 中含有的原子个数之比为 。3. A、B、C 、D、E、F 都是短周期元素，原子序数依次增大，B 、C 同周期相邻，A、D 同主族。A 、B 能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为 21 和 11。C 是周期表中电负性最大的元素， E 是地壳中含量最多的金属元素。F 元素原子最外电子层有两对成对电子，根据以上信息回答下列问题：(1)甲、乙两分子中含有非极性共价键的是 (填分子式)，它的中心原子的杂化形式是 ，该原子的电子排布式为 。(2)晶体 D2B、D 2F 的熔点， 更高(填化学式)。(3)C、D 、E 可组成离子化合物 DxFC6，其晶胞结构如下图所示，阳离子D+(用表示) 位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子 EC6x-(用表示)位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是 。指出该物质中微粒间的化学键类型 。4. A、B、C 、 D、E、F 六种元素的原子序数依次递增。已知：F 的原子序数为 29，其余的均为短周期主族元素；E 原子价电子(外围电子) 排布 msnmpn1 ；D 原子最外层电子数为偶数；A 、C 原子 p 轨道的电子数分别为 2和 4。请回答下列问题：(1)下列叙述正确的是 ；A金属键的强弱：DE B基态原子第一电离能：D EC五种元素中，电负性最大与最小的两种金属元素形成的晶体化学式为 EB，属于离子晶体 D晶格能：NaCl B 单质R RA 单质B 单质 B 单质RA 单质 A 单质R B 单质(2)CB3 分子的空间构型是_,其固体时的晶体类 型为_。(3)写出 D 原子的核外电子排布式_,C 的氢化物比 D 的氢化物在水中溶解度大的多的原因_。(4)D 和 Fe 形成一种黄色晶体 FeD2，FeD 2 晶体中阴、阳离子数之比为_,FeD2 物质中具有的化学键类型为_。6. 短周期元素 A、B 、C、D。A 元素的原子最外层电子排布为 ms1，B 元素的原子价电子排布为 ns2 np2，C 元素位于第二周期且原子中 p 亚层与 s 亚层电子总数相等，D 元素原子的 M 电子层的 p 亚层中有 3 个未成对电子。(1)C 基态原子的价电子排布式为 ，若 A 为非金属元素，则按原子轨道的重迭方式，A 与C 形成的化合物中的共价键属于键(填“”或“”)。(2)当 n=2 时，B 的最简单气态氢化物的分子构型为 ，中心原子的杂化方式为 ，BC 2 属于 分子(填“极性”或“ 非极性”) ；当 n=3 时，B 与 C 形成的晶体属于 晶体。(3)若 A 元素的原子最外层电子排布为 2 s1，B 元素的原子价电子排布为 3 s23 p2，A、B 、C、D 四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示 )。7. 已知 A、B、C、D、E 都是周期表中前四厨期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中 A 原子核外有三个未成对电子；A 与 B 可形成离子化合物 B3A2；C 元素是地壳中含量最高的金属元 素；D 原予核外的 M 层中有两对成对电子；E 原子核外最外层只有 1 个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题： (答题时，A、B、C 、D、E 用所对应的元素符号表示)(1)E 的核外电子排布式是 ，A、B、C、D 的第一电离能由小到大的顺序为 。(2)B 的氯化物的熔点远高于 C 的氯化物的熔点，理由是 ；(3)A 的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取 杂化，D 的低价氧化物分子的空间构型是 。(4)A、E 形成某种化合物的晶胞结构如下图所示，则其化学式为 ；(每个球均表示 1 个原子)8. A、B、C 、D、E 是短周期的五种元素,它们的原子序数依次增大,五种元素形成的单质中 A、C 、D 、E 为常见气体。A 与 B、C 、D、E 均能生成化合物，其中 A 与 B、C、D 生成的三种化合物中都含有 10 个电子，A、E 生成的化合物极易溶于水，其水溶液可与 AgNO3 溶液反应生成白色沉淀。 B 单质与 B、E 形成的化合物中共价键的键角均为10928。C 、 D 两元素的单质在放电条件下化合。请回答：(1)写出基态 E 原子的电子排布式 ；(2)已知 C 与 E 的电负性均为 3.0。E 单质易与其他物质反应，而 C 单质在通常条件下难与其他物质反应，从分子结构说明其原因 。(3)已知 B、E 形成的化合物分子空间构型为正四面体，而 COCl2 分子空间构型为平面三角形,说明原因 。COCl2 分子中碳氧原子间的共价键的键型是 (填序号)。A1 个 键 B2 个键 C2 个 键 D1 个 键，1 个 键 (4) CaO 晶胞如右图所示， CaO 的配位数为 请阅读下表中的数据：晶格能/kJ/mol 熔点/CaO 3401 2927KCl 699 772KBr 689 734KI 632 680分析表中数据，得到离子晶体熔点高低的主要结论是 (写出 2 条) 。9. 下图是 Na、Cu、Si、H、C、N 等元素单质的熔点高低的顺序，其中 c、d 均是热和电的良导体。(1)请写出上图中 d 单质对应元素原子基态时的电子排布式 。(2)单质 a、f 对应的元素以原子个数比 1：1 形成的分子中含 个 键， 个键。(3)a 与 b 的元素形成的 10 电子中性分子 X 的空间构型为 ；将 X 溶于水后的溶液滴入到 AgNO3 的溶液中至过量，得到络离子的化学式为 ，其中 X 与 Ag-之间以 键结合。(4)右图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的原因 。1.答案：(1)2s 22p4 (2)FNO(3)2 sp3 原子 大(4) 分子之间形成氢键2.答案：(1) ； (2)、； (3) (4)与分子形成氢键且发生化学反应 (5)SP3，正四面体形。(6)12 ； 1:23.答案：(1)H 2O2； sp3； 1s22s22p4 (2)Na2O (3)Na3AlF6； Na+和 Al F63- 是离子键，Al F 63-中 Al 和 F 是共价键4.答案：(1)BD (2)1s22s22p63s23p63d104s1 ；Cr (3)11；平面三角形 (4)sp5.答案：(1)(2)三角锥 分子晶体 (3)1S22S22P63S23P4 NH3 与水分子形成氢键且发生化学反应(4)1：1 离子键、非极性键(或离子键、共价键 )36.答案 ：(1)2s 22p4 (2)正四面体 sp3 非极性 原子 (3)OPSi Li7.答案：(1)1s 22s22p63s23p63d104s1(或Ar 3d 104 s1) A1MgSN (2)MgCl2 为离子晶体而 A1C13 为分子晶体 (3)sp2，V 形 (4)Cu3N 8.答案：(1)1s 22 s22p63 s23p5 (2) N2 分子结构为 NN，键能大，难断裂生成氮的化合物。Cl 2 分子结构为 Cl-Cl，键能小，易断裂生成氯的化合物 (3)CCl4 分子中的 C 原子采取 SP3 杂化，COCl 2 分子中的 C 原子采取 SP2 杂化，D (4)6；离子晶体的晶格能愈大，晶体熔点愈高 晶体中离子电荷数愈大，晶格能愈大，熔点愈高 晶体中离子间距离愈小，晶格能愈大，熔点愈高9.答案：(1)1s 22s22p63s 23p63d104s2 (2)3、2 (3)三角锥形；Ag(NH 2)3+，配位(4)HNO3 是极性分子，易溶于极性的水 中；HNO 3 分子中的OH 易与水分子之间形成氢键