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学 海 无 涯初中化学思维导图细节一物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO(2)化合物与氧气的反应:10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二几个分解反应:13.水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2+O214.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO215.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3=2KCl+3O216.加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O217.碳酸不稳定而分解:H2CO3=H2O+CO218.高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2三几个氧化还原反应:19.氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO221.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO222.焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O4高温3Fe+2CO223.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+酸-盐+氢气(置换反应)26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H227.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H228.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H229.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H230.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H231.铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H232.镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H233.铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(2)金属单质+盐(溶液)-另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg(3)碱性氧化物+酸-盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl=CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4=MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl=CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+碱-盐+水43苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O44苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O45苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O46消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O47.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O(5)酸+碱-盐+水48盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH=NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH=KCl+H2O50盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应:HNO3+NaOH=NaNO3+H2O(6)酸+盐-另一种酸+另一种盐59大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO260碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO261碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO262盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3=AgCl+HNO363.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO264.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl(7)碱+盐-另一种碱+另一种盐65氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO466氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl67氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH(8)盐+盐-两种新盐70氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO371硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl五其它反应:72二氧化碳溶解于水:CO2+H2O=H2CO373生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)274氧化钠溶于水:Na2O+H2O=2NaOH75三氧化硫溶于水:SO3+H2O=H2SO476硫酸铜晶体受热分解:CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O77无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O还有就是概念了:初中化学知识总结(化学口诀)1、基本反应类型:化合反应:多变一分解反应:一变多置换反应:一单换一单复分解反应:互换离子2、常见元素的化合价(正价):一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌,三价金属元素铝;一五七变价氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳;一二铜,二三铁,二四六七锰特别。3、实验室制取氧气的步骤:“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品,连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯,停止加热。4、用CO还原氧化铜的实验步骤:“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气,防止CO污染环境。5、电解水的实验现象:“氧正氢负,氧一氢二”:正极放出氧气,负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1:2。6、组成地壳的元素:养闺女(氧、硅、铝)7、原子最外层与离子及化合价形成的关系:“失阳正,得阴负,值不变”:原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数电荷数化合价数值。8、化学实验基本操作口诀:固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒。读数要与切面平,仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记。托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小;试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠。酒灯加热用外焰,三分之二为界限。硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅。实验先查气密性,隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后,先撤导管后移灯。9、金属活动性顺序:金属活动性顺序由强至弱:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金10、“十字交叉法”写化学式的口诀:“正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错”11、过滤操作口诀:斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置,三靠二低莫忘记。12、实验中的规律:凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞12ml,铁夹应夹在距管口1/3处。凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”13、反应规律:置换反应:(1)金属单质+酸盐+氢气(2)金属单质+盐(溶液)另一种金属+另一种盐(3)金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水复分解反应:碱性氧化物酸盐H2O碱酸盐H2O酸盐新盐新酸盐1盐2新盐1新盐2盐碱新盐新碱14、金属酸盐H2中:等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:AlMgFeZn等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。在金属酸盐H2反应后,溶液质量变重,金属变轻。金属盐溶液新金属新盐中:金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重.15、催化剂:一变二不变(改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)氧化剂和还原剂:得氧还,失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂)16、用洗气瓶除
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