突破卷03 氧化还原反应一、选择题（每小题3分，共45分）1、(2019临沂五县联考)化学与生活息息相关。下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是()A臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂”B热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”C活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”D小苏打常作制糕点的“起泡剂”解析 A不正确，应该是应为臭氧有氧化性；B是因为碳酸钠水解成碱性，可以去油污，C正确，铁粉和食品袋中的氧气反应，被氧化，表现还原性；D小苏打常作制糕点的“起泡剂”是因为分解。答案C2下列反应属于氧化还原反应，但HCl既不是还原剂也不是氧化剂的是()ACaCO32HCl=CaCl2CO2H2OBFe2HCl=FeCl2H2CPbO24HCl(浓)PbCl2Cl22H2OD2CaO24HCl=2CaCl22H2OO2解析 A是复分解反应，非氧化还原反应，B 是氧化还原反应，盐酸是氧化剂，C盐酸既表现还原性有表现酸性，D正确。答案D3、（2019年北京顺义）前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老，因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是()AH2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂CH2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应时表现H2O2的氧化性DH2O2作漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、与SO2不同解析A项，过氧根中的氧和氧之间形成共价键；B项，双氧水有氧化性，被还原时产物为水，是绿色氧化剂；C项，H2O2既有氧化性，又有还原性，遇到强氧化剂时表现还原性；D项，双氧水的漂白原理是其氧化性的表现，二氧化硫的漂白性是其和有机色质的结合过程，不是氧化性作用的结果。答案C4、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是()A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2C若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出D若溶液中有Fe2，则一定有Cu析出解析用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，发生反应：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，向所得溶液中加入铁粉，发生反应：2FeCl3Fe=3FeCl2，FeCuCl2=FeCl2Cu。A.若无固体剩余，则溶液中可能有Fe3，也可能不含Fe3，错误；B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2，正确；C.若溶液中有Cu2，则可能没有固体析出，也可能有固体析出，错误；D.若溶液中有Fe2，可能有Cu析出，也可能没有Cu析出，错误。答案B5、把图乙的碎纸片补充到图甲中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是()A配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2C氧化剂与还原剂的物质的量之比为12D2 mol S参加反应有3 mol电子发生转移解析配平后的离子方程式为3S6OH=2S2SO3H2O，A项错误；当有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2，B项正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为21，C项错误；3 mol S参加反应有4 mol电子发生转移，则2 mol S参加反应有 mol电子发生转移，D项错误。答案B6、废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH3ClO=N23Cl2H3H2O。下列说法不正确的是()A反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B还原性：NHClC反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子D经此法处理过的废水可以直接排放解析反应中氮元素的化合价由3价升高到0价，被氧化，氯元素的化合价由1价降低到1价，被还原，A项正确；根据上述分析，NH是还原剂，Cl是还原产物，则还原性：NHCl，B项正确；反应中每生成1 mol N2，转移电子23 mol6 mol，C项正确；经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，D项错误。答案D7、已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为ClSSCl，它易与水反应：2S2Cl22H2O=4HClSO23S对该反应的说法正确的是()AS2Cl2既作氧化剂又作还原剂BH2O作还原剂C每生成1 mol SO2转移4 mol电子D氧化产物与还原产物的物质的量之比为31解析根据二氯化二硫的结构式，推出S显1价，Cl显1价，根据反应方程式，S化合价由1价4价和0价，化合价既升高又降低，因此S2Cl2既是氧化剂又是还原荆，A项正确；反应中，氢、氧元素的化合价没有发生变化，H2O既不是氧化剂又不是还原剂，B项错误；生成1 mol SO2转移电子的物质的量为3 mol，C项错误；SO2是氧化产物，S是还原产物，两者的物质的量之比为13，D项错误。答案A8、(2019山东枣庄三中月考)含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O46ClF3=6CoF33Cl24X。下列有关该反应的说法，正确的是()AX与O3互为同位素BClF3中氯元素为3价CCo3O4在反应中作氧化剂D1 mol Co3O4参加反应转移9 mol电子解析A根据质量守恒定律，X为O2，与O3互为同素异形体，错误；B.ClF3中F元素为1价，则氯元素为3价，错误；C.Co3O4在反应中O元素的化合价由2价升高为0价，被氧化，Co3O4作还原剂，错误；D.Co3O4在反应中O元素的化合价由2价升高为0价，Co的化合价由升高到3价，1 mol Co3O4参加反应转移的电子为243(3) mol9 mol电子，故D正确。答案D9(2019长春一五O中学月考)已知：2K2CrO4H2SO4=K2Cr2O7K2SO4H2OK2Cr2O76FeSO47H2SO4=3Fe2(SO4)3Cr2(SO4)3K2SO47H2OFe2(SO4)32HI=2FeSO4I2H2SO4下列结论正确的是()A. 均是氧化还原反应B氧化性强弱顺序是K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为61D反应中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.021023解析属于氧化还原反应，而不属于氧化还原反应，A错误；由中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性强弱顺序是K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2，B正确；中氧化剂为K2Cr2O7，还原剂为FeSO4，氧化剂与还原剂的物质的量之比为16，C错误；中还原剂为HI,1 mol HI反应失去1 mol电子，则0.1 mol还原剂共失去电子数为6.021022，D错误。答案B10、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O干法制备的主要反应为2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2则下列有关说法不正确的是()A高铁酸钠中铁显6价B湿法中FeO是氧化产物C干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子DNa2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质答案C11(2019成都外国语学校检测)下列说法正确的是()AMnO2 4HCl(浓)MnCl2 Cl2 2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为14B2H2S SO2=3S2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为11C3S 6KOH=2K2S K2SO33H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为21DAl2O3N23C2AlN3CO中，氧化剂和还原剂物质的量之比为13解析4 mol HCl参加反应只有2 mol被氧化，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为12，A错误；反应中2 mol H2S作还原剂被氧化得到氧化产物为2 mol S；1 mol SO2作氧化剂被还原得到还原产物为1 mol S，氧化产物和还原产物的物质的量之比为21，B错误；3 mol S反应其中有2 mol S化合价降低被还原发生还原反应；其中1 mol S化合价升高被氧化发生氧化反应，被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为12，C错误；反应中N由0价降低到3价，氮气是氧化剂，C由0价升高到2价，碳是还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为13，D正确。答案D12、已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4解析已知反应中氯元素的化合价：1价变为5价和1价，符合邻位转化规律。既然NaClO2也能发生类似的反应，则氯元素的化合价应既有升高，也有降低，选项A中均降低，选项D化合价均升高；选项B、C与题意相符，但选项C中NaClO不是最终产物。答案B13(2019嘉祥一中质检)已知Fe2或I2能与H2O2在一定条件下发生下列反应：Fe2：H2O22Fe22H=2Fe32H2O；H2O22Fe3=2Fe22HO2。I2：H2O2I2=2HIO；下列说法错误的是()A通过反应可知Fe2为过氧化氢分解的催化剂B根据反应可知，在该条件下，氧化性：H2O2Fe3C1 mol H2O2分解，转移的电子数为2NAD反应为2HIOH2O2=I22H2OO2解析A项，、加和可知Fe2消耗了，又生成了，故为催化剂，正确；B项，在反应中H2O2为氧化剂，Fe3为氧化产物，H2O2的氧化性强于Fe3，正确；C项由2H2O2=2H2OO2可知1 mol H2O2分解转移电子数为NA，错误；D项反应、加和总式为2H2O2=2H2OO2，由此可知为2HIOH2O2=I22H2OO2，正确。答案C14、 (2019胶州质检)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应：SeO24KI2H2SO4=Se2I22K2SO42H2O；Se2H2SO4(浓)=2SO2SeO22H2O；Se4HNO3(浓)=SeO24NO22H2O。下列有关叙述正确的是()ASeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2I2B反应中Se是氧化产物，I2是还原产物C反应中生成0.6 mol I2，转移的电子数目