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- 1 - 2010-2011 学年度第一学期2010-2011 学年度第一学期 高三级理科综合期中考试试卷高三级理科综合期中考试试卷 化学部分化学部分 可能用到的相对原子质量 H1 C12 O16 Na23 Mg24 Cl35.5 7海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂 SO2发生作用以达到富集的目的, 化学反应为 Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4,下列说法正确的是 ABr2在反应中表现氧化性 BSO2在反应中被还原 CBr2在反应中失去电子 D1mol 氧化剂在反应中得到 1mol 电子 8下列说法都正确的是 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 四川灾区重建使用了大量钢材,钢材是合金 “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯,两者都含有极性键 水陆两用公共汽车中,用于密封的橡胶材料是高分子化合物 ABCD 9下列关于常见有机物的说法不正确的是 A 乙烯和苯都能与溴水反应 B乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 10短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如右图所示。下列说法中,正确的是 AY 的原子半径在同周期主族元素中最大 BW 的最高价氧化物对应的水化物是强酸 CW 的非金属性比 Z 的弱 DZ 的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 11下列离子方程式正确的是 A石灰石溶于醋酸: CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO+ Ca2+ + CO2+ H2O B钠与硫酸铜溶液反应: Cu2+ + 2Na = 2Na+ + Cu C铁屑溶于过量稀硝酸:3Fe + 8H+ + 2NO33Fe2+ + 2NO+ 4H2O DFeI2溶液中通入少量氯气:2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl 12某氯化镁溶液的密度为 d g/cm3,其中镁离子的质量分数为w,a mL 该溶液中 Cl的物质 X Y ZW - 2 - 的量为 Amol Bmol a d w 24 d w 24 a Cmol Dmol a d w 24 1000 a d w 12 22. 下列各组离子一定能大量共存的是 A.=0.1 mol/L 的溶液:Na+、K+、 () Kw c H 2 3 SiO 3 NO B.在强碱溶液中:Na+、ClO-、AlO2、CO32- C.在 c(OH-)=10-1molL-1的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3 D.在 pH=1 的溶液中:K+、Fe2+、Cl、NO3 23. 设 NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 NA B乙烯和环丙烷(C3H6 )组成的 28g 混合气体中含有 4 NA 个氢原子 C标准状况下,22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 NA D将 0.1mol 氯化铁溶于 1L 水中,所得溶液含有 0.1 NA个 Fe3+ 30. (16 分) 某固体混合物可能含有 MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和 CuSO4中的若干种。 将该混合物进行如下实验,回答相关问题。 将少许混合物放入水中充分反应后静置,得到无色溶液和白色沉淀。 取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色; 取中白色沉淀加入足量稀盐酸,沉淀完全溶解并放出气体。 (1)请根据所给实验现象写出每一步实验得出的结论(如肯定存在的物质或肯定不存在的物 质等)与理由。 结论理由 (2)通过上述实验仍无法确定的物质是_,如果要进一步确定混合物是否含该 物质,可进行的实验操作是 _ - 3 - _。 (3)按要求写出离子方程式: 步骤确定的物质溶解在足量稀硝酸中_ ; 稀氨水中通入过量的步骤产生的气体_。 31. (16 分) (一) 欲配制 500mL0.2mol/LNa2CO3溶液,回答下列问题: (1)应称取 g Na2CO310H2O。 (2)配制该溶液所用的仪器有 _ 。 (3)下列操作使所配溶液浓度偏低的是( ) A、容量瓶未干燥即用来配制溶液 B、往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出 C、未洗涤溶解固体的烧杯 D、定容时,仰视刻度线 (二)某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷。 1 2 6 5 3 4H2O 已知: 反应原理:NaBr+H2SO4(较浓)NaHSO4+HBr = HBr+C2H5OHC2H5Br+H2O 反应物用量:NaBr(S)25g,无水乙醇 15mL,浓 H2SO4 30mL,水 15mL 溴乙烷和乙醇的部分物理性质如下表 密度/gmL-1沸点/溶解性 溴乙烷1.46138难溶于水 乙醇0.78978易溶于水 回答下列问题: (4)连接上述仪器的顺序是 : 1 接( )接( )接( 4 )接( 3 )接( )(填数字) 。你认为反应 后 溴乙烷在 (填“烧瓶”或“烧杯” )中 (5) 由于浓硫酸具有强氧化性, 反应产生副产物, 使粗制溴乙烷常呈黄色, 该副产物是 (写化学式) ,除去该杂质的试剂和方法是 ,为了减少该副产物的生成,本实验采取了 _的措施。 32. (16 分) 黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫、铁的化合物。 (1)黄铜矿的组成元素中,属于副族元素的是_(填写名称,下同) ;属于主族元素的 是_, 它位于周期表的位置是_,它的原子半径_Cl的原子半径 (填 “” 、“(2 分) ,(2 分) (2)Cu、O(2 分)Fe2O3、SO2(2 分) (3)2Fe32I=2Fe2I2 S2O822Fe2=2SO422Fe3(各 2 分,离子方程式不配平 各扣 1 分) - 6 - 33.(16 分) (1)a b d (3 分,每个 1 分) (2)3 (3 分) (3)2(3 分) (4) (3 分) (5) (4 分) - 7 - w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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