1,原子结构,2,原子结构,3,原子的构成、原子核的构成是怎样的呢?,4,一、原子核,5,质子、中子、电子的电性、电量和质量怎样？,1个质子带一个单位正电荷,1个电子带一个单位负电荷,中子不显电性,6,表5-1 构成原子的粒子及其性质,7,原子的组成,原子,原子核,核外电子（）,质子（+）,中子（不带电）,原子是电中性的！,原子序数,8,如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，我们称之为质量数。,元素符号,质量数 ,核电荷数 （核内质子数）,9,质子数,原子,原子核,核外电子（）,质子（+）,中子,Z个,（AZ）个,Z个,+,原子序数,=,质量数,10,原子与离子的关系：,原子,离子,阳离子,阴离子,失电子,得电子,11,1. 氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是多少？,( 8 ),2. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？,3. 硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？,解：因为 S2- 的核外电子数是18，即硫原子得 到 2 个电子后，是18，那么硫原子的核外 电子数是16，则16+17=33。,( 11, 11 ),( 33 ),12,一、是不是任何原子核都是由质子和中子构成？,二、假如原子在化学反应中得到或失去电子，它还会显电中性吗？此时，它还可以称作原子吗？,答：不是，如11H原子，核内就只有一个质子而无中子,答：原子失去或得到电子后，分别带正电和负电，不显电中性；形成的带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子；离子指的是带电的原子或原子团。,思考,13,10,13,40,17,0,1,35,18,1,14,填写表中空白,16,18,X-n,Y-m,11,10,9,10,15,射线是粒子组成的，粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位的正电荷，质量数等于4，由此可判断，粒子带有 个质子， 个中子。,参考练习,2,2,16,B C,B,17,18,二、原子核外电子运动的特征,电子在原子核周围分层运动，无轨迹；,能量低的离核近，能量高的离核远。,19,原子核外电子运动的特征,电子在原子核周围分层运动，无轨迹；,能量低的离核近，能量高的离核远。,电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为一团带负电的云雾笼罩在原子核周围，所以，人们形象地把它叫做“电子云”,20,氢原子的电子云的特征：,1. 氢原子的电子云呈球形对称，而多电子 原子的电子云则比较复杂。 2. 电子云图上的一个小黑点， 并不表示一个电子，而是表示 电子在某一时刻曾在此处出现一次。,21,小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会的多少。,离核近的地方，小黑点密即电子云密度大， 电子出现的机会多， 也就是说电子出现的几率高； 离核远的地方，小黑点疏即电子云密度小， 电子出现的机会少， 也就是说电子出现的几率低； 因此，电子云并不表示电子的实际运动轨迹, 而是 表示电子出现在各点的几率高低。,22,三、原子核外电子的排布,电子在原子核周围分层运动，无轨迹。,能量低的离核近，能量高的离核远。,核外电子运动的不同区域看成不同的电子层，用 n = 1、2、3、4、5、6、7或K、L、M、N、O、P、Q表示。,原子核外电子的排布规律,1、遵守能量最低原理,2、每层最多容纳2n2个电子,3、最外层电子数不超过8个,23,表5-2 稀有气体元素原子电子层排布,24,25,核外电子分层排布的一般规律,8,18,32,2,