热点狂练八钠和钠的化合物的3个热点问题命题热点钠及其化合物的性质及应用钠及其化合物的相互转化与其他知识结合的综合推断命题预测钠及其化合物的知识每年在安徽高考中都有所涉及，以选择题和非选择题的形式考查。【押题8】 一化学研究性学习小组对含Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的组成进行探究。取20.0 mL该混合溶液，向其中不断加入1.00 molL1的稀盐酸，加入稀盐酸的体积和产生的现象如表中所示。反应阶段稀盐酸的体积x/mL0x10.010.040.0现象无气体产生气体无气体则混合溶液中的c(HCO)为()。A1.00 molL1 B0.50 molL1C1.50 molL1 D2.00 molL1解析反应阶段：COH=HCO。反应阶段：HCOH=CO2H2O。则有n(CO)1.00 molL110.0103L0.01 mol，2n(CO)n(HCO)1.00 molL140.0103 L0.04 mol，即混合溶液中n(HCO)0.02 mol，则c(HCO)1.00 molL1答案A解答该类试题，需了解和熟悉碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应规律。Na2CO3和NaHCO3都能与稀盐酸起反应放出二氧化碳。,NaHCO3与稀盐酸的反应要比Na2CO3与稀盐酸的反应剧烈得多，且现象与滴加顺序无关；Na2CO3溶液与盐酸作用时，滴加方式不同，现象不同。热点狂练热点钠及其化合物的性质及应用1下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是()。A等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量酸反应，前者产生的二氧化碳多B足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的二氧化碳一样多C相同温度下，在水中的溶解度：碳酸钠碳酸氢钠D热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠2现有25 mL 2 molL1的Na2CO3溶液和75 mL 1 molL1的稀盐酸。(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。下列对两操作的现象及结果(标准状况下)描述正确的是()。A现象相同，所得气体的体积相等B现象相同，所得气体的体积不等C现象不同，所得气体的体积相等D现象不同，所得气体的体积不等热点钠及其化合物的相互转化3一定量的Na2O2与CO2反应后的固体物质41.8 g，恰好与1 molL11 L的稀盐酸完全反应，下列说法正确的是()。A41.8 g固体物质为Na2CO3B41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物C41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO3和10.6 gNa2CO3的混合物D一定量的Na2O2为78 g4将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中，用电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150 )，将残留物溶于水中，无气体生成。下列叙述中正确的是()。混合气体中O2和CH4的体积比为21残留物只有Na2CO3混合气体中O2与CH4的物质的量之比为12残留物只有Na2CO3和NaOHA BC D热点与其他知识结合的综合推断5已知：图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，H与I含有完全相同的元素。A、J为固体单质，D为气体单质，其余物质为常见化合物。B为淡黄色化合物，B与H反应能生成D。E为常见金属氧化物。F的溶液和H反应生成白色胶状沉淀G。根据以上信息，回答下列问题：(1)物质B的电子式为_。(2)写出B与H反应的化学方程式：_ _。(3)向F水溶液中通入少量H生成G，该反应的离子方程式为_ _。(4)写出由E转化成D的化学反应式(注明必要的反应条件)：_；若反应中有100 g D单质生成，则转移电子数目为_。(5)若测得1 g固体单质J与一定量的气体H恰好完全反应生成气态I时吸收的热量为Q kJ，则该反应的热化学方程式可表示为_ _。6A、B、C、D均为中学常见物质，其中A为单质，B、C、D为化合物，并且存在如图转化关系：试回答下列问题：(1)B与C为氧化物，D是一种盐，俗名纯碱。若A为金属单质，写出反应的化学方程式：_。若A为非金属单质，则符合转化的一个反应的离子方程式为_。(2)若A为淡黄色非金属单质，B为气态氧化物，是空气的重要污染物之一，C为气态氢化物。试写出B与C反应的化学方程式：_。(3)若A为金属单质，常用于制作燃烧弹、信号弹，C为氧化物，且反应均需加入强碱溶液才能发生，则反应的离子方程式为_。快乐贴吧不耻下问如果在复习迎考时出现一些问题，而且不知道自己为什么出错或者对它一筹莫展，你应该尽快向老师和同学求助。只要在考试前得到帮助，你就会有出色的表现！参考答案：【热点狂练八】热点11CA中酸过量，由碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量决定生成二氧化碳的多少，等质量时，碳酸氢钠的物质的量多，据碳原子守恒，碳酸氢钠生成的二氧化碳多；B中酸不足，由H的物质的量决定生成CO2的多少，等量的H消耗碳酸氢钠的物质的量多，所以碳酸氢钠生成的二氧化碳多。2D将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中，因开始稀盐酸过量，CO能与H发生反应：CO2H=CO2H2O，根据所给数据可知将产生0.037 5 mol CO2。将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，因开始CO过量，首先发生反应：COH=HCO，然后再发生反应：HCOH=CO2H2O，故开始阶段没有气体产生，最终可得0.025 mol CO2。热点23B如果41.8 g固体为Na2CO3，则其不可能恰好与1 molL11 L的稀盐酸完全反应，A错；根据钠离子守恒，知B符合题意；Na2O2与CO2反应不可能生成碳酸氢钠，即C不可能；根据钠离子守恒关系可求出一定量的Na2O2为0.5 mol，所以D也不可能。4CCH42O2CO22H2O；2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；2Na2O22H2O=4NaOHO2。最后容器内压强为零，残留物溶于水无气体生成，说明反应后没有Na2O2和任何气体剩余，可以写出一个总化学反应方程式：22：2CH4O26Na2O2=2Na2CO38NaOH，故正确。热点35(1)Na2Na(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(3)2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO(4)2Al2O3(熔融)4Al3O212.5NA(5)C(s)CO2(g)=2CO(g)H12Q kJmol16解析(1)D是Na2CO3。若A是金属单质，则A是Na，C是Na2O，B是Na2O2。若A是非金属单质，则A是C(碳)，B是CO2，C是CO。CO2与Na2O2反应生成Na2CO3。(2)淡黄色非金属单质A是S，B是SO2，C是H2S，SO2和H2S发生归中反应生成单质硫。(3)根据A的用途和能与强碱溶液反应的性质，确定金属单质A是Al，B是偏铝酸盐，C是Al2O3。答案(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2CO22OH=COH2O(合理即可)(2)2H2SSO2=3S2H2O(3)2Al2OH2H2O=2AlO3H25