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【三维设计】高中化学 专题1 第二单元 第二课时 共价键 分子间作用力课时跟踪训练 苏教版必修2一、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分)1双选题下列关于化学键的叙述正确的是()A离子化合物可能含共价键,共价化合物中不含离子键B共价化合物可能含离子键,离子化合物中只含离子键C构成单质分子的微粒一定含有共价键D在氯化钠中,除氯离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用解析:离子化合物是阴、阳离子通过离子键结合而成的,因此,离子化合物中一定含有离子键,除离子键外,离子化合物中还可能含共价键,如NaOH是由Na和OH结合而成的离子化合物,而OH中含OH共价键;在共价化合物中不存在离子键,A项正确,B项错误;稀有气体分子中不存在化学键,C项错误;在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电引力外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥力,D项正确。答案:AD2下列物质的分子中,共用电子对数目最多的是()AH2 BNH3CH2O DCO2解析:H2分子中含有1对共用电子对;NH3分子中含有3对共用电子对;H2O分子中含有2对共用电子对;CO2分子中含有4对共用电子对,其结构式为O=C=O。答案:D3下列说法正确的是()A因为水分子内存在氢键,所以水分子非常稳定B氢键属于化学键C水分子间存在氢键使水分子间作用力增强,导致水的沸点较高D水分子之间无分子间作用力,只有氢键解析:水分子之间存在分子间作用力,也存在氢键,由于氢键的存在,使得水的沸点较高,化学键是分子内相邻原子或离子之间强烈的相互作用,由于H2O中氢氧共价键较强,故水分子较稳定,氢键不属于化学键。答案:C4双选题下列各组物质中,化学键类型相同的是()ASO2和SiO2 BCO2和H2OCNaCl和HCl DCCl4和KCl解析:A项SO2分子内部存在共价键,SiO2中也存在共价键;B项中分子内部都存在共价键;C项NaCl中含离子键,HCl分子中含共价键;D项中CCl4分子内存在共价键,KCl中存在离子键。答案:AB5下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()ACCl4 BH2OCBF3 DPCl5解析:对于共价化合物分子来说,若分子中,原子的化合价的绝对值与其最外层上的电子数之和为8,则该原子满足最外层8电子结构。由此可以得出,只有CCl4分子符合要求。答案:A二、非选择题(本题包括3小题,共30分)6(10分)有四种同族的物质,它们的沸点(压强为1.01105 Pa)如表所示:He268.6Ne249.5Ar(x)Kr151.7F2187.0Cl233.6(a) 58.7I2184.0mHF(y)HCl84.0HBr67.0HI35.3H2O(z)H2S60.2(b) 42.0H2Te1.8请根据上表回答下列问题:(1)常温下,a为_色液体;b的分子式为_。(2)写出系列中物质主要化学性质的递变规律_(任写一种)。(3)除极少数情况外,上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系,该关系是_。(4)上表中,_和_两种物质的沸点较同系列其他物质反常,反常的主要原因是_。解析:表中所给的是四种同族元素的单质和气态氢化物的沸点,同主族非金属元素的性质随着原子序数的递增,单质的氧化性越来越弱,氢化物的稳定性越来越弱,最高价氧化物对应的水化物的酸性越来越弱。同主族非金属元素的单质和气态氢化物的组成和结构相似,随着原子序数的递增,相对分子质量逐渐增大,分子间作用力逐渐增大,熔沸点逐渐升高。但是HF、H2O分子之间含有氢键,使沸点反常的高。答案:(1)深红棕H2Se(2)单质的氧化性越来越弱或氢化物的稳定性越来越弱(或其他合理答案)(3)相对分子质量越大,沸点越高(4)HFH2O分子之间含有氢键,所以熔沸点较高7(10分)过氧化氢(H2O2)又叫做双氧水,其水溶液可用于工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂;过氧化钠(Na2O2)可用于工业上的漂白剂、特殊环境里的供氧剂、实验室里的制氧剂。过氧原子团由2个氧原子共用1对电子组成。(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式:_、_。(2)Na2O、Na2O2中的化学键分别为_、_;H2O2、Na2O2的化合物类型分别是_、_。 (3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学反应方程式:H2O2:_;Na2O2:_。解析:H2O2与Na2O2中都含有过氧原子团。题中告知过氧原子团由2个O共用1对电子组成,又知H的化合价为1,则H与O之间共用1对电子,这样就可写出H2O2的电子式。比较H2O2与Na2O2,Na的化合价也是1,但Na与O之间的化学键应是离子键而不是共价键,则Na2O2是由O与Na组成的。回想H2O、Na2O的电子式,比较H2O与H2O2、Na2O与Na2O2的电子式,可顺利解决有关问题。答案:(1)HHNa2Na(2)离子键离子键和共价键共价化合物离子化合物(3)2H2O22H2OO22Na2O22H2O=4NaOHO2(或2Na2O22CO2=2Na2CO3O2)8(10分)有A、B、C三种短周期元素。A离子的电子层结构和氖原子相同;短周期元素中B的金属性最强;C的原子核内质子数是B的次外层电子数的2倍。试推断:(1)A元素的名称是_,B在周期表的位置表示为_,C的原子结构示意图为_;(2)B的氢氧化物的电子式是_;存在的化学键有_。(3)C元素的最高价氧化物对应水化物与铜反应的化学方程式_。解析:由题意可知,A为氟,B为钠,C为硫。(1)钠在周期表中位于第3周期第A族;硫的原子结构示意图为。(2)NaOH的电子式为NaH,存在离子键和共价键。(3)浓硫酸与Cu反应的化学方程式为:Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。答案:(1)氟第3周期第A族 (2)NaH离子键、共价键(3)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O4
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