金属的化学性质同步练习1下列有关金属的说法错误的是A铁、铝可用以制锅，是由于它们具有良好的导热性、延展性，熔点较高B使用铁锅可补充人体需要的铁原子C炒完菜后，应及时擦掉锅底的水分，这样可以防止铁锅生锈D铝锅比铁锅传热更快2人类的生活和生产都离不开金属下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是（）A用铁回收含银废液中的银 B用锌与稀硫酸反应制取氢气C古代金银制品能保存至今 D用铝合金制作门窗框架3用一块废旧的铁丝石棉网，将铁丝望剪成几小片，用稀盐酸除去铁锈，放入锥形瓶中。如图，再向锥形瓶中加入34mL饱和食盐水润湿铁丝，塞紧带导管的单孔塞，导管的一端伸入红色的水中，一段时间后，可观察到的现象是（ ）A、铁丝片生锈 B、红水上升到玻璃管中C、铁丝片生锈且红水上升到玻璃管中 D、铁丝片消失且红水上升到玻璃管中4铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是( )A. B. C. D.5按图中所标要求组装好的以下装置，搁置一段时间后，观察所产生的现象，下列有关叙述正确的是（ ）空气浓盐酸铁丝铁丝空气浓硫酸铁丝空气水 A、装置中左边液面下降，右边液面上升B、装置中左边液面上升，右边液面下降C、装置中左边液面上升，右边液面下降D装置中左边液面上升，右边液面下降，装置中左边液面下降，右边液面上升6观察与比较是化学学习和研究中经常使用的科学方法。请结合下列实验，回答问题：水空气甲 乙 丙（1）甲图实验中，装 的注射器更容易被压缩。（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 ，铁常用来制作炊具，主要是利用其 性。铁在空气中生锈是铁与 、 等物质作用的结果。乙图的实验目的是为了探究铁生锈时需要 ，喷漆可以延缓锈蚀，其防锈原理 。（3）取一定质量的镁、铁两种金属，分别与相同浓度的稀盐酸反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如丙图所示。图中 （填“a”或“b”）曲线表示镁的反应。根据丙图，还可推知反应结束时，镁、铁消耗盐酸的质量比为 。7(1)按下列要求选择序号填空。A CH4 B 2Fe3+ C CO32- D3O3 EOH- F C2H5OH G 3O2 H 2Fe2+两个亚铁离子_ ； 天然气的主要成分_ ；纯碱中的阴离子_ ； 3个氧分子_ _。下图是某粒子的结构示意图。若该粒子为阳离子时，则m - 2_ x（选填“”“”或“=”）；若该粒子为原子，且m = 3x时，则该元素属于_ 元素（填“金属” 或“非金属”）；（3）钢铁制品在 中易生锈；请写出一种防止铁生锈的方法 ，由于 不同，使得钢和生铁的坚韧性有较大差异。8钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料，但全世界每年都有约四分之一的钢铁因生锈损失。某化学课外小组对钢铁制品锈蚀的条件进行了如下探究，设计了如图所示的实验，据此回答下列有关问题：（1）一周后观察到编号为_的试管中的铁钉锈蚀严重。（2）常温下，铁锈蚀是铁跟_和_（用化学式表示）等物质相互作用的结果。（3）如何防止家庭中常用的铁制品生锈?简单易行的方法是 （列举一种方法即可）。9钢铁的生产与使用是人类文明和社会进步的一个重要标志，随着金属材料使用量的增大和矿物资源的紧缺，人们对资源保护的意识日趋增强，据你所知，保护金属资源的有效途径有哪些（请写出三条）？10锁是日常生活中常用的工具，其中的铁锁经常会生锈。(1)铁锁在哪种情况下使用易生锈? (2)铁锁的各个部分通常采取了怎样的防锈措施?(例举两个不同部位的不同措施) (3)铁锁锁身生锈可用化学试剂除去，试写出除锈的反应方程式 。(4)锁芯因生锈转动不灵活，可向其中加 使其润滑而转动灵活。参考答案1B【解析】试题分析：A铁、铝可用以制锅，是由于它们具有良好的导热性、延展性，熔点较高，是正确的叙述；B选项是错误的叙述，使用铁锅可补充人体需要的铁元素；C炒完菜后，应及时擦掉锅底的水分，这样可以防止铁锅生锈，是正确的叙述，因为断绝了铁生锈的条件；D铝锅比铁锅传热更快，是正确的叙述；故答案选择B考点：金属的性质和用途2D【解析】试题分析：用铝合金制作门窗框架是利用铝的密度小且是银白色固体。故选D。考点：物质的性质和用途3C【解析】铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触锥形瓶中的铁与氧气和水同时接触，容易生锈，生锈时消耗了锥形瓶中的氧气，气压减小，在外界大气压的作用下水在导管中形成一段液柱4A【解析】本题是关于铁生锈条件的探究，解题关键是明确铁生锈的两个条件，即与氧气和水同时接触。中铁钉与水和氧气同时接触，铁钉生锈，中铁钉未与氧气接触不生锈，从而说明铁生锈必须有氧气参加。5D【解析】分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性解答：解：中铁钉在水和氧气的条件下生锈，使得铁钉一侧（左侧）的压强减小液面会上升，右侧液面下降，中浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体可以和铁钉反应生成氢气，铁钉一侧（左侧）的压强变大，液面会下降，右侧液面上升，中浓硫酸能吸收水做干燥剂，所以铁钉不会生锈，压强不变，液面也没有变化故选D点评：本题考查了金属的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，同学们要会利用金属活动顺序表，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来，并熟悉铁生锈的条件以及浓盐酸、浓硫酸的特性等6（1）空气 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 导热 氧气 水 氧气 隔绝氧气和水 （3）a 1:1【解析】试题分析：甲图实验中，装空气的注射器更容易被压缩，因为空气中气体的分子之间的间隔大。人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，铁常用来制作炊具，主要是利用其导热性。铁在空气中生锈是铁与氧气、水等物质作用的结果。乙图的实验目的是为了探究铁生锈时需要氧气，喷漆可以延缓锈蚀，其防锈原理隔绝氧气和水；取一定质量的镁、铁两种金属，分别与相同浓度的稀盐酸反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如丙图所示。图中a曲线表示镁的反应，因为镁的活动性大于铁。根据丙图，还可推知反应结束时，二中产生的氢气质量一样，说明置换出的氢元素的质量相等，所以镁、铁消耗盐酸的质量比为1:1.考点：基本概念和原理 金属的活动性 炼铁原理7H A C G 金属 潮湿的空气中；涂油等（答案合理同样给分）；含碳量不同【解析】试题分析：(1)两个亚铁离子应为2Fe2，应选H项。天然气的主要成分为甲烷，应选A项。纯碱为碳酸钠，其中的阴离子为碳酸根离子，应选C项。 3个氧分子应为3O2，应选G项。若该粒子为阳离子时，则该粒子为失电子形成的，所以m - 2 x；若该粒子为原子，则m = 2+x；且m = 3x时，可解得m为1。所以该元素为锂元素，属于金属元素。（3）钢铁制品在潮湿的空气中中易生锈；防止铁生锈的方法防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥；表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等；制成不锈钢，钢和生铁的性质差异是因为它们的含碳量不同。考点：化学用语的意义、原子结构示意图、铁的锈蚀及防护、铁的合金8C H2O O2 在铁制品表面涂油或刷漆（合理即可）【解析】试题分析：钢铁制品在潮湿的空气中容易生锈，因此铁生锈是铁、氧气和水共同作用的结果；在钢铁制品表面涂一层保护膜，如涂油、刷漆等，是利用了隔绝空气的原理，都能防治钢铁生锈。（1）A中没有水，B中没有氧气，C中铁钉与与氧气和水同时接触，因此铁钉锈蚀严重；故答案为C （2）常温下，钢铁制品在潮湿空气中容易生锈，因此铁生锈与空气中的氧气和水有关；故答案为：O2 H2O（3）防止铁制品生锈其实就是破坏钢铁锈蚀的条件，生活中常采用在铁制品表面涂油、刷漆、保持钢铁制品的清洁和干燥等方法。考点：金属锈蚀的条件及其防护9（1）回收废钢铁 （2）防止生锈 （3）合理开采等。【解析】保护金属资源的有效途径有：防止金属的锈蚀，由于金属锈蚀而浪费的金属约占1/3，要想方设法防止金属生锈；回收利用废旧金属可节约原料、节省能源，是一种保护金属资源的有效途径；有计划、合理地开采矿物，否则既浪费了资源，又损害了国家利益；寻找金属的代用品，减少了金属的使用等故答案为：防止金属生锈；回收废旧金属；合理开采矿物；寻找金属的代用品等10(4分)(1)雨淋(或在潮湿空气中，或接触酸碱盐的溶液等) (2)锁芯通常是铜制的；锁身通常喷漆；锁勾通常是不锈钢或镀铬镍(答出两种即可，各0.5分)(3)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(4)注入铅笔芯粉末(或石墨粉、植物油、汽油等其它答案合理也可)【解析】（1）铁在潮湿的空气中容易生锈故填：在潮湿的空气中（2）铜不容易生锈，在铁的表面涂上一层油漆可以防止生锈故填：锁芯通常是铜制的；锁身通常喷漆（3）可以用稀盐酸除去铁锈，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（4）锁芯因生锈转动不灵活，可向其中加入铅笔芯粉末使其润滑而转动灵活加入铅笔芯粉末