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高一化学测试题命题范围:必修第一、二章 相对原子质量: H:1 N: 14 O:16 Na:23 S:32 Ba:137 Cl:35.5 一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)1.符合如右图中阴影部分的物质是( )ANa2CO3 BCu2(OH)2CO3CNaCl DNaHCO32.以下实验装一般不用于分离物质的是( ) A B C D 3. 下列叙述正确的是( )A分散质微粒直径的大小关系:溶液胶体浊液 B胶体粒子很小,可以通过半透膜C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D电泳现象可证明胶体属于电解质溶液4. 下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是()AMgCl2晶体BNaCl溶液C液态氯化氢 D熔融的KOH5.下列叙述正确的是( )A1 mol H2SO4的质量为98gmol1 BH2SO4的摩尔质量为98gC6.021022个H2SO4分子的质量为9.8g D摩尔是7个基本物理量之一6.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是( )A常温常压下,18gH2O所含原子数为NAB常温常压下,11.2L氧气含原子数为NAC2.3g金属钠变为钠离子失去0.1NA电子D由1L 1 molL-1的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数为NA个来源7下列变化中,需要加入适当的氧化剂才能实现的是 ( )A.MnO4Mn2+ B.HClH2 C.SO2HSO3 D.PCl3PCl58.下列溶液中,Na 物质的量浓度最大的是( )A1mL 0.5molL-1的NaNO3溶液B100mL 0.01 molL-1的NaCl溶液C10mL 0.1molL-1的NaOH溶液 D100mL 0.1molL-1的Na2SO4溶液9.下列离子方程式,书写正确的是( )A铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+= 2Fe3+3H2B硝酸银溶液中加入铜粉 Ag+Cu=Cu2+Ag C氧化铜与盐酸反应 O2 +2H =H2O D碳酸镁跟稀硫酸反应:MgCO32HMg2H2OCO210.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )AK+ 、MnO4、Na+、Cl BK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42 DHCO3、Na+、Cl、SO4211.在下列化学方程式中,能够用离子方程式H+OH-H2O表示的是( )A、KOH+ KHSO4 = K2SO4+2H2O B、Cu(OH)2+2HCl = CuCl2+2H2OC、NaOH+CH3COOH = CH3COONa+H2O D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 12下列反应中,水只作氧化剂的是 ( ) A. C+H2O=CO+H2 B.Na2O+H2O = 2NaOH 高温 C.CuO+H2=Cu+H2O D.2H2O =2H2+O213. 下列电离方程式中,正确的是 A H2SO4 =H2+ +SO42- BNaHSO4 (熔融)=Na+ +H+ +SO42- C Na2CO3 =2Na+CO32- DCa(OH)2 = Ca 2+ +OH2一14.在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液,再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 5H2O的溶液,充分反应。下列说法中正确的是( ) A最终得到白色沉淀和无色溶液 B最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C在最终得到的溶液中,Cl的物质的量为0.02 molD在最终得到的溶液中,Cu2+的物质的量浓度为0.10 mol/L15.在甲乙两烧杯溶液中,分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6种离子中的3种,已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是( )ACu2+、H+、Cl- BCl-、CO32-、OH- CK+、H+、Cl- DK+、OH-、CO32-16.体积比为1 : 2 : 3所组成的N2、O2和CO2混合气体100 g在标准状况下体积为( )A60 L B30 L C11.2 L D112 L二、填空题(共24分)17(10分)(1)下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同的为ACaO、Na2O、CO2、CuOB豆浆、淀粉溶液、石灰乳、雾CNa、Fe、Cu、ZnDHCl、HClO4、H2SO4、HNO3A ;B ;C ;D 。(2)水银 烧碱 大理石 氯化钠晶体 盐酸 氨气 蔗糖 氯气 液态氯化氢 硫酸溶液上述物质中能导电的是 ,属于电解质的是 ,属于非电解质的是 。(3)按要求写出下列方程式:NaHSO4在水中的电离方程式: 实验室制CO2气体的离子方程式: 向NaHSO4溶液中加入的锌粉离子方程式: 18(10分)(1)取少量Fe2O3 粉末(红棕色)加入适量盐酸,所发生反应的离子方程式为_。用此饱和溶液进行以下实验:(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴FeCl3 溶液,继续煮沸至 为止,即可制得Fe(OH)3 胶体。(3)证明Fe(OH)3 胶体的实验方法叫 。(4)向制得Fe(OH)3 胶体中加入 可观察到先沉淀后又溶解的现象,写出沉淀溶解的离子方程式 19. (4分) 44.8L某气体在标准状况下的质量为142g,该气体的摩尔质量为_; N2在标准状况下的密度为_g/L;在 mol AL2(SO4)3中含0.3molSO42,其中含Al3+ 个。三、实验题(14分)20实验室现需要240mL0.1mol/L的盐酸溶液,准备用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%浓盐酸来配制。填空并请回答下列问题:(1)配制0.1mol/L的盐酸溶液, 应量取浓盐酸体积为 mL。(2)在容量瓶上无需有的标记是 A刻度值 B温度 C刻度线 D容量(3)配制0.1mol/L的盐酸溶液,下列不需用的仪器是: A容量瓶 B托盘天平 C胶头滴管 D烧杯(4)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母最多只能用一次) 。A用30mL水洗涤烧杯23次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约70mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀C将已溶解好的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧,振荡,摇匀E改用胶头滴管加水,直到液体凹液面的最低点与刻度线相平F继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度12cm处(5)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响? (用偏高、偏低、无影响回答。)没有洗涤烧杯和玻璃棒,并将洗涤液转移到容量瓶中 ;定容时俯视刻度线 ;量取浓盐酸时仰视_.四、综合题(10分)21.用“双线桥法”分析下列氧化还原反应电子转移情况,并填空。K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O氧化剂: ,还原剂: 2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2 氧化剂: ,还原剂 氧化产物: ,还原产物: 4P3KOH3H2O=3KH2PO2+PH3氧化剂: ,还原剂: 氧化产物: ,还原产物: 五、计算题(4分)22、现有物质的量浓度为12.0mol/L的浓盐酸。(1)配制100mL3.0mol/L的盐酸,需以上浓盐酸多少mL ?(2)假设浓盐酸的密度为1.2gcm3,则其溶质的质量分数是多少?高一化学参考答案ADCDC CDADB AACBDA17、(1)CO;石灰乳;Cu;HCl(2),(3)NaHSO4 =Na+ +H+ +SO42-;CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OZn+2H+=Zn2+H218、(1)Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O(2)溶液呈红褐色 (3)丁达尔效应 (4)盐酸 Fe(OH)3+3 H+= Fe3+3H2O19、(1)71g/mol (2)1.25 (3)0.1 , 1.204102220、(1)2.1 (2)A (3)B (4)BCAFED (5)偏低、偏高、偏高21、略、K2Cr2O7、HCl 略、CO2、KNO3和S、CO2、K2S和N2P、P、 KH2PO2、PH322、(1)25ml (2)36.5%
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