湖北省黄冈市罗田县2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）选择题部分（本部分共24个小题，每个小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共48分）1.下列说法中，正确的是：A. 1771年，法国科学家拉瓦锡发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系B. 化学科学与其他科学分支的联系不密切C. 化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中D. 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器【答案】D【解析】【详解】A、俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，A错误；B、化学科学与其他科学分支的联系密切，B错误；C、人类可以利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质，并进一步解决环境污染问题，C错误；D、化学研究的主要目的就是认识分子和制造分子，D正确；答案选D。2.2018年，一档辉煌中国电视纪录片，让“厉害了，我的国”成了不少人的口头禅。我国科技创新成果卓越，下列成果中获得诺贝尔奖的是( )A. 侯德榜发明联合制碱法B. 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C. 闵恩泽研发石油炼制催化剂D. 张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值【答案】B【解析】【详解】A.侯德榜发明联合制碱法，没有获得诺贝尔奖，故A错误； B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素，获得了诺贝尔奖，故B正确；C.闵恩泽研发石油炼制催化剂，没有获得诺贝尔奖，故C错误；D.张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值，没有获得诺贝尔奖，故D错误；故选B。3.保护环境是每一个公民的责任。下列做法有利于保护环境的是（ ）推广使用无磷洗衣粉 城市垃圾分类处理 推广使用一次性木质筷子 推广使用清洁能源 过量使用化肥、农药推广使用无氟冰箱A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】使用含磷洗衣粉会使水体富营养化，造成水污染，所以推广使用无磷洗衣粉，正确；垃圾是放错了位置的资源，回收再利用，既保护环境，又节约资源，所以城市垃圾应分类处理，正确；树木能通过光合作用吸收二氧化碳，减缓温室效应，同时生产一次性筷子需要消耗能源，所以不能推广使用一次性木筷，错误；推广使用清洁能源可以减少空气污染物的排放，正确；过量使用化肥、农药，残留的农药、化肥随水流入江河，能造成水污染，错误；氟里昂能产生氯原子，它是臭氧分解的催化剂，购买不含“氟里昂”的绿色环保冰箱，能保护臭氧层，正确；综上所述，均正确，B项正确；答案选B。4.战国所著周礼中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是A. CaOB. SiO2C. NaHCO3D. CaCO3【答案】A【解析】【分析】根据碳酸钙、氧化钙的性质分析回答。【详解】用煤饼煅烧牡蛎壳（CaCO3）生成的“蜃”为生石灰（CaO），“蜃”溶于水所得碱液为石灰水。本题选A5.下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）液氨、液氯、干冰均为化合物 盐酸、合金、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、硫酸均为电解质 碘酒、氢氧化钠溶液、豆浆均为胶体Na2O，Na2CO3，NaHCO3，Na2SiO3均为钠盐A. 和B. 和C. 和D. 【答案】B【解析】【分析】化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物；不同物质组成的为混合物；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，常见的电解质有酸、碱、盐、金属氧化物和水等；胶体是分散质微粒直径的大小介于1100nm的分散系；由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物是盐，含有钠离子的盐统称为钠盐。【详解】液氨、干冰均为化合物，液氯只含有Cl元素，是单质，错误；盐酸是由氯化氢和水组成的混合物，合金是金属与金属或非金属融合而成的混合物，氨水是氨气与水的混合物，所以它们均为混合物，正确；明矾、小苏打是盐，醋酸、硫酸是酸，所以明矾、小苏打、醋酸、硫酸均为电解质，正确；碘酒、氢氧化钠溶液是溶液，豆浆为胶体，错误；Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为盐，并且均为钠盐，Na2O是氧化物，错误；综上所述，和正确，B项正确；答案选B。6.春秋季节在我市常出现大雾天气，对于这种现象下列说法正确的是A. 大雾是由于空气中的SO2超标造成的B. 大雾可看作是一种分散剂为水的分散系C. 大雾可看作是一种胶体D. 大雾是由于空气中的粉尘超标造成的【答案】C【解析】【详解】A.雾是大气中因悬浮的水汽凝结形成的，故A错误；B.分散剂是空气，分散质是水，故B错误；C.雾是一种胶体，属于胶体分散系，故C正确；D.雾是空气中的小液滴，因悬浮的水汽凝结形成的，故D错误；故选C。7.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】A项是溶液的蒸发，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，错误；B项是酸碱中和反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，错误；C项是溶解过程，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，错误；D项是电解，一定有化合价的变化，是氧化还原反应，正确。答案选D。8.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液。A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，溶解后加NaOH除去镁离子，加氯化钡除去硫酸根离子，再加碳酸钠除去钡离子，最后加盐酸，以此来解答。【详解】为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，溶于水后，加NaOH除去镁离子，加氯化钡除去硫酸根离子，再加碳酸钠除去钡离子，过滤后加盐酸，碳酸钠一定在氯化钡之后，则合理的顺序为或 。故选B。9.下列离子方程式，书写正确的是( )A. 盐酸与石灰石反应：CO32+2H+ = CO2+H2OB. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2C. 氢氧化铁胶体的制备：FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3+3HClD. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2+2OH-+Cu2+SO42 = BaSO4+Cu(OH)2【答案】D【解析】【详解】A. 盐酸与石灰石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其中石灰石难溶于水，故离子方程式为：CaCO3+2H+ = CO2+H2O+Ca2+，故A错误；B. 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+ = Fe2+H2，故B错误；C. 氢氧化铁胶体的制备的离子方程式为：Fe3+ 3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl，故C错误；D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Ba2+2OH-+Cu2+SO42 = BaSO4+Cu(OH)2，故D正确；故选D。10.科学家开发出一种低成本光伏材料蜂窝状石墨烯。生产原理是Na2O+2CO Na2CO3+C(石墨烯），然后除去Na2CO3,即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是（ ）A. 该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体C. Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐D. 自然界中钠元素以化合态形式存在【答案】C【解析】【详解】A.根据石墨烯的生产原理知，反应过程中碳元素化合价+2价变化为+4价和0价，为氧化还原反应，故A正确；B.石墨烯与金刚石是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；C.Na2O属于碱性氧化物，Na2CO3 属于盐，CO和碱不反应，不属于酸性氧化物，故C错误；D.钠的化学性质活泼，在自然界中只存在化合态，故D正确；故选C。11.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体磁性材料的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等微粒个数的FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.536nm的磁流体。下列说法中正确的是（ ）A. 所得到的分散系属于浊液B. 用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”C. 该分散系不能透过滤纸D. 该分散系的分散质为Fe(OH)3【答案】B【解析】【分析】根据分散质微粒直径大小来判断该分散系为胶体，根据胶体的性质分析。【详解】根据题意，磁流体分散系分散质粒子直径为5.536nm，属于胶体的范畴，应具备胶体的性质，A. 根据分析知，所得分散系为胶体，A项错误；B. 该分散系属于胶体，胶体具有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，B项正确；C. 该分散系属于胶体，可以透过滤纸，C项错误；D. 分散质应是黑色的，而Fe(OH)3是红褐色的，D项错误；答案选B。12.下列叙述中正确的是（ ）序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeCl2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KClO3HCl（浓）Cl2Cl2KMnO4HCl（浓）Cl2MnCl2A. 表中第组反应中FeCl3只是还原产物B. 氧化性比较：KMnO4Fe3+Cl2C. 还原性比较：H2O2Mn2+Cl-D. 第组中的HCl既作还原剂，又起到酸的作用【答案】D【解析】【分析】在氧化还原反应中，几个概念之间的关系：氧化剂具有氧化性，得电子化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂具有还原性，失电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物；在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，据此分析解答。【详解】A. 氯气和FeCl2反应生成FeCl3，氯气为氧化剂，FeCl2为还原剂，所以表中第组反应的FeCl3既作为还原产物又作为氧化产物，A项错误；B. 根据知，氧化性Cl2Fe3+，根据知，氧化性KMnO4Cl2，则氧化性比较：KMnO4Cl2Fe3+，B项错误；C. 根据知，还原性H2O2Mn2+，根据知，还原性Mn2+Cl，C项错误；D. 该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由1价变为0价，其转移电子数为10，方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O，生成氯气说明HCl(浓)作还原剂，生成MnCl2、KCl起到酸的作用，D项正确；答案选D。【点睛】在氧化还原反应中，几个概念之间的关系：氧化剂具有氧化性，得电子化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂