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山东省2020年普通高中学业水平等级考试化学可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Fe56一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.实验室中下列做法错误的是A. 用冷水贮存白磷B. 用浓硫酸干燥二氧化硫C. 用酒精灯直接加热蒸发皿D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧【答案】D【解析】【详解】A白磷着火点低,易自然,且密度比水大,常保存在冷水中,A正确;B浓硫酸有吸水性且不与SO2反应,可用浓硫酸干燥SO2,B正确;C蒸发皿可直接加热,蒸发操作时,用酒精灯直接加热蒸发皿,C正确;DK燃烧有K2O2、KO2生成,K2O2、KO2和CO2反应产生O2助燃,所以不能用CO2灭火器扑灭金属钾的燃烧,D错误。答案选D。2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是A. 谷物发酵酿造食醋B. 小苏打用作食品膨松剂C. 含氯消毒剂用于环境消毒D. 大气中NO2参与酸雨形成【答案】B【解析】【详解】A涉及淀粉水解成葡萄糖,葡萄糖氧化成乙醇,乙醇氧化成乙酸,涉及氧化还原反应,A不符合题意;B小苏打即NaHCO3,NaHCO3受热分解产生无毒的CO2,因此可用小苏打作食品膨松剂,不涉及氧化还原反应,B符合题意;C利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌,涉及氧化还原反应,C不符合题意;DNO2与水反应有HNO3产生,因此NO2参与了硝酸型酸雨的形成,涉及氧化还原反应,D不符合题意。答案选B。3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍,Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2,Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是A. 第一电离能:WXYZB. 简单离子的还原性:YXWC. 简单离子的半径:WXYZD. 氢化物水溶液的酸性:YW【答案】C【解析】【分析】四种短周期主族元素,基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍,设若X为第二周期元素原子,则X可能为Be或O,若X为第三周期元素原子,则均不满足题意,Z与X能形成Z2X2的淡黄色化合物,该淡黄色固体为Na2O2,则X为O元素,Z为Na元素;Y与W的最外层电子数相同,则Y为F元素,W为Cl元素,据此分析。【详解】A同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大,同一主族从上到下第一电离能逐渐减小,故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为FOClNa,A错误;B单质的氧化性越强,简单离子的还原性越弱,O、F、Cl三种元素中F2的氧化性最强O2的氧化性最弱,故简单离子的还原性O2-Cl-F-,B错误;C电子层数越多简单离子半径越大,相同结构的离子,原子序数越大半径越小,故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl-O2-F-Na+,C正确;DF元素的非金属性强于Cl元素,则形成氢化物后F原子束缚H原子的能力强于Cl原子,在水溶液中HF不容易发生电离,故HCl的酸性强于HF,D错误;故选C。4.下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是A. 键能 、 ,因此C2H6稳定性大于Si2H6B. 立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体,因此具有很高的硬度C. SiH4中Si的化合价为+4,CH4中C的化合价为-4,因此SiH4还原性小于CH4D. Si原子间难形成双键而C原子间可以,是因为Si的原子半径大于C,难形成 键【答案】C【解析】【详解】A因键能CCSiSi、CHSiH,故C2H6的键能总和大于Si2H6,键能越大越稳定,故C2H6的稳定性大于Si2H6,A正确;BSiC的成键和结构与金刚石类似均为原子晶体,金刚石的硬度很大,类比可推测SiC的硬度和很大,B正确;CSiH4中Si的化合价为-4价,C的非金属性强于Si,则C的氧化性强于Si,则Si的阴离子的还原性强于C的阴离子,则SiH4的还原性较强,C错误;DSi原子的半径大于C原子,在形成化学键时纺锤形的p轨道很难相互重叠形成键,故Si原子间难形成双键,D正确;故选C。5.利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是A. 用甲装置制备并收集CO2B. 用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C. 用丙装置制备无水MgCl2D. 用丁装置在铁上镀铜【答案】C【解析】【详解】A. CO2密度大于空气,应采用向上排空气法收集,A错误;B. 苯与溴在溴化铁作用下反应,反应较剧烈,反应放热,且溴易挥发,挥发出来的溴单质能与水反应生成氢溴酸,所以验证反应生成的HBr,应先将气体通过四氯化碳,将挥发的溴单质除去,B错误;C. MgCl2能水解,在加热时通入干燥的HCl,能避免MgCl2的水解,C正确; D. 电解时,阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应,所以丁装置铁为阳极,失去电子,生成二价铁离子,铜为阴极,溶液中的铜离子得到电子,得到铜,D错误。答案选C。【点睛】本题为实验题,结合物质的性质和电解的原理进行解题,掌握常见物质的制备方法,注意水解的知识点。6.从中草药中提取的 calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A的说法错误的是A. 可与FeCl3溶液发生显色反应B. 其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应C. 苯环上氢原子发生氯代时,一氯代物有6种D. 1mol该分子最多与8molH2发生加成反应【答案】D【解析】【分析】根据结构简式可知,该有机物含有碳碳双键、酚羟基、酯基、羰基、醚键等官能团。【详解】A. 该有机物中含有酚羟基,可以与FeCl3溶液发生显色反应,A正确;B. 该有机物中含有酯基,酯在酸性条件下水解生成羧基,羧基能与Na2CO3溶液反应生成CO2,B正确;C. 该有机物中含有两个苯环,每个苯环上都含有三个氢原子,且无对称结构,所以苯环上一氯代物有6种,C正确;D. 该有机物中含有两个苯环、两个碳碳双键、一个羰基,每个苯环可以与3个氢气加成,每个双键可以与1个氢气加成,每个羰基可以与1个氢气加成,所以1mol分子最多可以与23+21+1=9mol氢气发生加成反应,D错误。答案选D。【点睛】本题根据有机物结构得到官能团,再根据官能团的性质进行解题,注意羰基也能与氢气发生加成反应。7.B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似,也有大键。下列关于B3N3H6的说法错误的是A. 其熔点主要取决于所含化学键的键能B. 形成大键的电子全部由N提供C. 分子中B和N的杂化方式相同D. 分子中所有原子共平面【答案】A【解析】【详解】A无机苯是分子晶体,其熔点主要取决于分子间的作用力,A错误;BB原子最外层3个电子,与其它原子形成3个键,N原子最外层5个电子,与其它原子形成3个键,还剩余2个电子,故形成大键的电子全部由N原子提供,B正确;C无机苯与苯等电子体,分子中含有大键,故分子中B、N原子的杂化方式为sp2杂化,C正确;D无机苯与苯等电子体,分子中含有大键,故分子中B、N原子的杂化方式为sp2杂化,所以分子中所有原子共平面,D正确;答案选A。8.实验室分离Fe3+和Al3+流程如下:知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子【FeCl4】,该配离子在乙醚(Et2O,沸点34.6)中生成缔合物 。下列说法错误的是A. 萃取振荡时,分液漏斗下口应倾斜向下B. 分液时,应先将下层液体由分液漏斗下口放出C. 分液后水相为无色,说明已达到分离目的D. 蒸馏时选用直形冷凝管【答案】A【解析】【详解】A萃取振荡时,分液漏斗下口应倾斜向上,A错误;B分液时,密度大的液体在下层,密度小的液体在上层,下层液体由分液漏斗下口放出,下层液体放完后,密度小的上层液体从分液漏斗上口倒出,B正确;CFe3+在浓盐酸中生成黄色配离子,该离子在乙醚中生成缔合物,乙醚与水不互溶,故分液后水相为无色,则水相中不再含有Fe3+,说明已经达到分离目的,C正确;D蒸馏时选用直形冷凝管,能使馏分全部转移到锥形瓶中,而不会残留在冷凝管中,D正确;答案选A。9.以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量SiO2,Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下:已知浸出时产生的废渣中有SO2,Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是A. 浸出镁的反应为B. 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C. 流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClD. 分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同【答案】B【解析】【分析】菱镁矿煅烧后得到轻烧粉,MgCO3转化为MgO,加入氯化铵溶液浸取,浸出的废渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3,同时产生氨气,则此时浸出液中主要含有Mg2+,加入氨水得到Mg(OH)2沉淀,煅烧得到高纯镁砂。【详解】A高温煅烧后Mg元素主要以MgO的形式存在,MgO可以与铵根水解产生的氢离子反应,促进铵根的水解,所以得到氯化镁、氨气和水,化学方程式为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2O,故A正确;B一水合氨受热易分解,沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解,挥发出氨气,降低利用率,故B错误;C浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水,沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可以利用到浸出过程中,故C正确;DFe(OH)3、Al(OH)3的Ksp远小于Mg(OH)2的Ksp,所以当pH达到一定值时Fe3+、Al3+产生沉淀,而Mg2+不沉淀,从而将其分离,故D正确;故答案为B。10.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置,利用微生物处理有机废水获得电能,同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水,采用惰性电极,用下图装置处理有机废水(以含 CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是A. 负极反应为 B. 隔膜1为阳离子交换膜,隔膜2为阴离子交换膜C. 当电路中转移1mol电子时,模拟海水理论上除盐58.5gD. 电池工作一段时间后,正、负极产生气体的物质的量之比为2:1【答案】B【解析】【分析】据图可知a极上CH3COO转化为CO2和H+,C元素被氧化,所以a极为该原电池的负极,则b极为正极。【详解】Aa极为负极,CH3COO失电子被氧化成CO2和H+,结合电荷守恒可得电极反应式为CH3COO+2H2O-8e=2CO2+7H+,故A正确;B为了实现海水的淡化,模拟海水中的氯离子需要移向负极,即a极,则隔膜1为阴离子交换膜,钠离子需要移向正极,即b极,则隔膜2为阳离子交换膜,故B错误;C当电路中转移1mol电子时,根据电荷守恒可知,海水中会有1molCl移向负极,同时有1molNa+移向正极,即除去1molNaCl,质量为58.5g,故C正确;Db极为正极,水溶液为酸性,所以氢离子得电子产生氢气,电极反应式为2H+2e=H2,所以当转移8mol电子时,正极产生4mol气体,根据负极反应式可知负极产生2mol气体,物质的量之比为4:2=2:1,故D正确;故答案为B。二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.下列操作不能达到实验目的的是目的操作A除去苯中少量的苯酚加入适量NaOH溶液,振荡、静置、分液
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