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级学年第二学期第二次阶段考试化学(理科)相对原子质量:一、选择题(下列各题有且只有一个选项,每题分,共分)、据报道: “可燃冰”是能够满足人类使用年的新能源。“可燃冰”试采成功,打开一个千年宝库。“可燃冰”的主要为甲烷分子的结晶水合物( ) 。下列叙述错误 的是甲烷属于化石燃料甲烷的空间构型是正四面体结构可燃冰有可能成为人类未来的重要能源可燃冰提供了水可能变成油的例证、下列所述变化中,前者是吸热反应,后者是放热反应的是() () 与的反应;氢氧化钠溶于水点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧;碳酸氢钠分解灼热的碳与二氧化碳的反应;氢气在氯气中燃烧酸碱中和;焦炭与高温水蒸气反应、下列说法正确的是()向燃烧的炭中加入固体,燃烧更旺,作催化剂工业上将矿石粉碎,增加了接触面积,加快反应对于合成氨反应,延长时间有利于氨气的制备恒温恒容,向合成氨反应的容器中通氖气,压强变大,反应加快、有关电化学知识的描述正确的是反应 () 可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成充电电池又称二次电池,它在放电时所进行的氧化还原反应,在充电时可以逆向进行,使电池恢复到放电前的状态原电池工作时,正极表面一定有气泡产生、可逆反应:在四种不同的情况下,反应速率分别为 ( ) , ( ) ,( ) , ( ) ,则以上四种情况下反应速率由小到大排列正确的是、若甲烷与氯气以物质的量之比11混合,在光照下得到的取代产物是 CH3 Cl CH 2 C12 CHCl 3 CCl 4只有只有的混合物的混合物、分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是1 / 7中作负极,中作负极中作正极,电极反应式为- 中作负极,电极反应式为- -中作正极,电极反应式为-、已知 、 下,含 碳原子的石墨完全燃烧生成放出热量;含 碳原子的金刚石完全燃烧生成放出 的热量。据此判断,下列说法正确的是由石墨制备金刚石是吸热反应;石墨比金刚石稳定由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高由石墨制备金刚石是放热反应;金刚石比石墨稳定由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图所示 () 与 () 反应生成 () 过程中的能量变化:下列说法中正确的是 () 与 () 反应放出的能量为 () 和 () 具有的总能量小于 () 具有的总能量通常情况下, () 与() 混合能直接生成 ()是一种酸性氧化物,能与溶液反应生成盐和水、反应: () ()() () 在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是增加 () 的量保持体积不变,充入氦气使体系压强增大将容器的体积缩小一半保持压强不变,充入氦气使容器容积变大、对可逆反应 () ()() () ,下列叙述正确的是达到化学平衡时,正逆反应速率为零若单位时间内生成的同时,生成,则反应达到平衡状态达到化学平衡时,若增大容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大化学反应速率关系:() ()、下列有关原电池的说法中,正确的是()碱性锌锰电池的正极反应为氢氧燃料电池是一种将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型供电装置2 / 7利用反应设计原电池,锌片作负极,铁片作正极,溶液作电解质溶液锌、铜和稀硫酸构成的原电池工作时,有锌溶解,就有气体生成、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下( 累计值 ) :时间 ()氢气体积 ()反应速率最大的时间段及其原因是()。 盐酸浓度大,反应速率大 接触面积增大,反应速率大 反应放热,温度升高,反应速率大 产生的是催化剂,反应速率大、电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量,其中工作原理如下图所示。则下列说法正确的是电流由极流向极溶液中的向极移动极的电极反应式为:极的电极反应式为:、时,在某恒容密闭容器中存在反应:() ()() (),下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是 ()容器内压强保持不变 正 ()逆 ()与的物质的量之比为容器内混合气体的密度保持不变、在密闭容器中进行如下可逆反应:() ()() ,已知、三者起始浓度分别为、 、,在一定条件下反应达到平衡,此时容器中不可能的情况是()为为为、总浓度为、把气体和气体混合放入密闭容器中,在一定条件下发生反应:() ()() () ,经达到平衡,此时生成为,测定的平均反应速率为( ) ,下列说法错误的是()的转化率为平衡时的浓度为恒温达平衡时容器内的压强和开始时相同、科学家开发出电池如下图所示。下列说法错误的是电池放电时,钠发生氧化反应正极的电极反应式: 理论上消耗钠,同时产生氢气(标准状况)该装置既可以吸收二氧化碳,又能产生电能、氢燃料二、非选择题(共分)( 分 ) 在化学反应中, 只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发3 / 7生化学反应, 这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其单位通常用表示。请认真观察下图,然后回答问题。()反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响。()已知拆开键、 、 键分别需要吸收的能量为、。则由氢气和碘 () 反应生成会 ( 填“放出”或“吸收”) 的热量。(分)人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要,电池发挥着重要的作用。请回答下列问题:() 电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池,其电极材料分别为和,电解液为溶液。工作时电池总反应为:() 。工作时电流从极流向极( 两空均填“”或“”) 。负极的电极反应式为。工作时电池正极区的( 填“增大” “减小”或“不变”) 。() 某学习小组依据氧化还原反应:设计成原电池, 则负极发生的电极反应式为;当反应进行到一段时间后取出电极材料,测得某一电极增重了,则该原电池反应转移的电子为。() 下图是氢氧燃料电池的原理示意图:该电池工作时,口通入的物质为。其正极反应式为。()熔融盐电池具有高的发电效率, 因而受到重视。 可用和的熔融盐混合物作电解质为负极燃气 , 空气与的混合气为正极助燃气 , 制得在 下工作的燃料电池 , 其负极反应式为。(分)某温度时,在一个的密闭容器中、 、三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线4 / 7如图所示,据此回答:() 该反应的化学方程式为() 从开始至,的平均反应速率为( ) ;() 达平衡时的转化率为.() 该反应正向为放热反应若上述容器为绝热容器( 与外界无热交换) ,则到达平衡所需时间将。延长缩短不变无法确定() 下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是( 填字母 ) 。反应中各物质的物质的量相等混合气体的总质量不随时间的变化而变化混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化单位时间内每消耗,同时生成混合气体的压强不随时间的变化而变化某研究性学习小组为探究铁与稀盐酸反应,取同质量、体积的铁片、同浓度的盐酸做了下列平行实验:实验:把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中,发现放出氢气的速率变化如图所示:实验:在稀盐酸中滴入几滴溶液,用铁片做实验,发现生成氢气的速率加快。试回答下列问题:() 分析实验中速率变化的主要原因是。() 某同学认为实验反应速率加快的主要原因。( 分 ) 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下:5 / 7根据设计要求回答:() 甲烷的结构式是,应该有种结构,证明甲烷不是平面结构,而是结构。() 请写出装置中甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式。() 反应开始后,装置中的现象。() 装置的石棉中均匀混有粉末,其作用是吸收气体中的( 填化学式 ) 。() 装置未直接用导管而改用球型干燥管的主要目的是。() 该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气主要成分为( 填化学式 ) 。化学理科试题答案()放热()不影响;催化剂不改变反应物与生成物的能量()放出()氢气和碘反应生成,旧键断裂吸收能量的值为:,新键生成释放能量为:,旧键断裂吸收的能量小于新键生成释放的能量,反应为放热反应,放出的热量为:,故答案为:放出; 。() - - -()增大() - -()-
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