第三章,第三节 硫的转化,自然界中不同价态硫元素间的转化,H2O,H2SO3 H2SO4,微生物,S H2S,火山爆发,地表,地下,与砷铁汞锑,SO2 SO3,硫单质的物理性质,小结： 黄色或淡黄色固体，很脆，易溶于 二硫化碳；熔点和沸点都有不高,【实验一】 取少量硫粉，放在试管中，观察它的颜色、 状态；在酒精灯上加热到熔化，观察发生的现象,实验二将研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合 均匀，放在大试管内加热，观察现象。,硫单质的化学性质,现象：剧烈燃烧， 生成黑色固体。,Fe + S = Fe S,实验三取少量的硫与燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精 灯上加热到硫粉呈熔化状态后，迅速伸人底部有少量 水的盛满氧气的集气瓶中，观察发生的现象。,现象：蓝色火焰，有刺激性气味的气体,实验室中不同价态硫元素间的转化,活动探究在硫磺，二氧化硫和硫酸中，硫元素的化合价分别 是0、+4、+6价，请设计实验探究这三种硫元素间的转化,实验室中不同价态硫元素间的转化,S S S,SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl,硫由低价态到高价态需要氧化剂,实验室中不同价态硫元素间的转化,SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O,硫由高价态到低价态需要还原剂,课堂小结,硫由高价态到低价态需要还原剂，被还原，显氧化性；硫由低价态到高价态需要氧化剂，被氧化，显还原性；中间价态既有氧化性又有还原性。,酸雨的形成,