v1.0 可编辑可修改 1 第十单元酸和碱知识点 一、酸、碱、盐的组成及电离情况： 酸由氢元素和酸根组成如：硫酸（ H2SO4） 、盐酸（ HCl） 、硝酸 (HNO3) 碱由金属元素和氢氧根组成如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电 （原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 酸 H + +酸根离子 （如 H2SO42H +SO 4 2、HNO 3 NO 3 、HClCl） 碱 金属离子 + （如 NaOH Na OH、OH KOH、Ca(OH) 2Ca 22 OH） 盐 金属离子酸根离子 （如 Na2SO42Na 2SO 4 2、Fe 2(SO4)32Fe 32SO 4 2） 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸 颜色、状态 “纯净”：无色液体（仍是混合物） 工业用盐酸：黄色（含Fe 3+） 无色粘稠、油状液体 气味有刺激性气味无 特性挥发性 ( 敞口置于空气中， 瓶口有白雾 ) 吸水性脱水性 强氧化性腐蚀性 用途金属除锈制造药物人体中含有少 量盐酸，助消化 金属除锈浓硫酸作干燥剂 生产化肥、精炼石油 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H +） 与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使酚酞试液变色 金属 + 酸 盐 + 氢气Zn + H2SO4ZnSO4+ H2 金属氧化物 + 酸 盐 + 水 Fe2O3+ 6HCl 2FeCl3+ 3H2O；Fe2O3+ 3H2SO4Fe2(SO4) 3+ 3H2O 碱 + 酸 盐 + 水 v1.0 可编辑可修改 2 H2SO4+ 2NaOH Na2SO4+ 2H2O ； 3HCl + Al(OH) 3AlCl3+ 3H2O （利用胃舒平治疗胃酸过多） 盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸 （产物符合复分解条件，若为H2CO3, ，则分解为CO2和 H2O） CaCO3+ 2HClCaCl2+ H2O + CO2； Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O +CO2 （CO3 2的检验，要将产生的气体通入澄清的石灰水中） HCl + AgNO3AgCl+ HNO 3（Cl 的检验，要加入稀 HNO 3） H2SO4+ BaCl2BaSO4+2HCl； H2SO4+ Ba(NO3)2BaSO4+2HNO 3（SO4 2的检验，还要加入稀 HNO 3） 3、三种离子的检验 试剂 Cl - AgNO 3 及 HNO3 SO4 2- Ba(NO 3)2及 HNO3或BaCl2及 HNO3 CO3 2- HCl 及澄清的石灰水 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙 颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水 俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰 制法Ca(OH)2+Na2CO 3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2（放热） 用途 氢氧化钠固体可用作中性或碱性气体的干 燥剂。碱石灰干燥剂就是NaOH 和 CaO的混合 物。 化工原料：制肥皂、造纸。 去除油污：炉具清洁剂中含有氢氧化钠。 工业：制漂白粉。 农业：改良酸性土壤、 配波尔多液。 建筑：砌砖、抹墙。 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH ） 碱溶液 与酸碱指示剂的反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色 酚酞试液变红色。 非金属氧化物 +碱 盐+水 Ca(OH)2+ CO2= CaCO3+H2O （二氧化碳的检验、Ca(OH)2用作 v1.0 可编辑可修改 3 建材） ； 2NaOH + CO2 Na2CO3+ H2O ； 2NaOH + SO2 =Na2SO3+ H2O （含二氧化硫的废气处理） 酸+碱 盐+水 H2SO4+ 2NaOH Na2SO4+ 2H2O ； 3HCl + Al(OH) 3AlCl3+ 3H2O （治疗胃酸过多） 盐+碱 另一种盐 +另一种碱 （反应物均可溶，产物符合复分解条件, 若为 NH3 .H2O ，则分解为 NH3和 H2O ） Ca(OH)2+ Na2CO3 CaCO3+2NaOH； 2NaOH + CuSO4 Cu(OH) 2+ Na2SO4； 6NaOH + Fe2(SO4)3= 2Fe(OH) 3+3Na2SO4； 2NaOH +(NH4)2SO4=3Na2SO4+2 NH3+2H2O ； (NH4 的检验，用润湿的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝。 ) 四、非金属氧化物与金属氧化物 非金属氧化物金属氧化物 化 学 性 质 大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O= H2CO3 SO3+H2O= H2SO4 少数可与水反应生成碱 CaO +H2O= Ca(OH)2 非金属氧化物+碱 盐 +水 CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O 金属氧化物 +酸 盐 +水 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性，初中不要求掌握） 如 Cu(OH)2= CuO +H2O 五、中和反应溶液酸碱度的表示法pH 1、中和反应的定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、中和反应的实质： OH +H+= H 2O 3、应用： （1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。 4、溶液酸碱度的表示法pH v1.0 可编辑可修改 4 如水、NaCl、Na2SO4 等溶液。 石蕊和酚 如HCl、 H2SO4等溶液。如NaOH 、Ca(OH)2 、Na2CO 3等溶液。