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学海无涯,2020届高考考前叮咛 化学 一、 考生在不规范方面“摔跟头”的情况有两类 1. 不按要求答题而失分: (1) 、把答案写在密封线内,阅卷时无法看到答案而不给分; (2) 、要求写元素名称而错写成元素符号,而要求写元素符号又答成元素名称; (3) 、要求写物质名称错写成分子式; (4) 、要求写有机物的结构简式而错写成分子式或名称; (5) 、要求写离子方程式而错写成化学方程式; (6) 、要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图; (7) 、把相对原子量、相对分子量、摩尔质量的单位写成“克”; (8) 、把物质的量、物质的量浓度、气体体积、质量、溶解度、密度、压强等的单位漏掉:化学方程式、离 子方程式不配平; (9) 、热化学方程式不注明物质的状态等。 2. 书写不规范失分: (1) 、写错别字:在高考阅卷中,不少考生因书写错别字、生造字、潦草字而被扣分。如:常见的有:氯 气写成绿气;溶解写成熔解;蓝色写成兰色;苯写笨;褪色写成退色;硝化写成消化;油脂写成油酯;酯 化写成脂化;铉盐写成氨盐;金刚石写成金钢石等等。 (2) 、化学用语书写不规范:高考评卷时,对考生乱写错写化学符号、化学用语书写不规范以及卷面乱写 乱画都要扣分。这类情况虽非比比皆是,但也屡见不鲜。例如,把氯的元素符号C1写成Ce;镁的元素符 号Mg写成mg;铜的元素符号Cu写成Ca; 一氧化碳的分子式CO写成Co;磷化氢的分子式PH3写成为 H3P;亚硫酸钠化学式Na2SO3写成NaSCh;无机化学方程式错用一”,有机化学方程式中错用= 有机物结构简式中短横连接的元素不合理;电极反应式不考虑得失电子数与离子的电荷关系等。 3. 文字语言表达不够规范、严谨 在解简答题时,语言文字的表达很重要.答题时内容要突出原理,层次分明,符合逻辑,文字精炼。若思 路混乱,言不及题,词不达意,即使长篇大论也不得分。 二、 加强答题规范必须从以下几个方面抓起 1.认真审清题意,根据要求回答 审题时不能急于求成,马虎草率,必须理解题意,注意题目中关键的字、词、句。审题常见错误有: 一是不看全题,断章取义。部分同学喜欢看一段做一段,做到后半题时才发现前半题做错了,只得从头再 来。须知,一道化学题包含完整的内容,是一个整体.有的句与句之间有着内在的联系;有的前后呼应, 相互衬垫。所以必须总观全题,全面领会题意. 二是粗心大意,一掠而过。如许多考生把不可能看成可能;把由大到小看成由小到大;把化合物看成物质 或单质;把不正确看成正确;把强弱顺序看成弱强顺序而答错。 三是误解题意,答非所问。四是审题不透,一知半解.许多同学见到新情境题目,内心紧张,未能全面理,1,学海无涯,解题意。 2. 强化书写规范训练 不能写错别字和不乱写符号,为了减少失误,平时必须认真理解课文内容,过好文字关和符号关。如有机 结构简式中原子间的连结方式要表达正确,不要写错位。结构简式有多种,但是碳碳键、官能团不要简化, 酯基、梭基的各原子顺序不要乱写,硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。 3. 注意文字表达 答题过程中的文字表达是否规范、严谨以及合理同样决定着答题的准确性。在复习教学中,必须从严要求, 把好文字表达关。平时要有计划地训练与要求学生答题时注意用好字、词、句,注意语句精炼化训练,力 求做到消灭错别字,逐步做到词到意出。适当组织一些有利于提高学生表达能力的化学活动。 因此,考生在做题时务必要认真审题,严格规范,认真书写,注重语言的逻辑性,做到言简意赅。注意化 学用语的有效使用,切忌词不达意、言不由衷。所答内容的内涵要严格与设问的外延相吻合。,变成,(2)试剂:选择合理的试剂。 (4)结论:根据现象作出结论。,触摸到的、闻到的。,、B 处有 .,三、快速、规范答题是化学实验题型、我学秘經塑获取高分的必要条件 1. 液体体积测量中读数的答题规范 (1) 平视:视线与刻度线和凹液面在同一水平线上。 (2) 读数:液面最低点(最底端、最底处、最底部、最低处)与刻度线相切。 给分点“平视”“刻度线凹液面(2)液面最低点”“相切”。 2. 检验沉淀洗涤是否完全的答题规范 取少许最后一次洗涤滤液,滴入少量 .溶液(试剂),若 .(现象),表示已经洗涤完全。,给分点取样+试剂+现象+结论。 取样:要取“少许最后一次洗涤液。 (3) 现象:需有明显的现象描述。 3. 实验现象的准确、全面描述 (1) 现象描述要全面:看到的、听到的、,(2) 现象描述要准确:如A试管中 .,(3) 按“现象+结论”格式描述,忌现象结论不分、由结论推现象、指出具体生成物的名称。 给分点针对不同状态可按以下规范回答: (1) 溶液:颜色由 .变成 .,液面上升或下降(形成液面差),溶液变浑浊,生成(产生) .沉淀,溶液 发生倒吸,产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出),有液体溢出等。 (2) 固体:表面产生大量气泡,逐渐溶解,体积逐渐变小(变细),颜色由 .变成 .。 (3) 气体:生成 .色(味)气体,气体由 .色变成 .色,先变 .后 .(加深、变浅、褪色)等。 4. 滴定终点的判断答题规范 当滴入最后一滴 .标准溶液后,溶液变成 .色,且半分钟内不恢复原来的颜色。 给分点 (1) 最后一滴:必须说明是滴入“最后一滴溶液。 (2) 颜色变化:必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。 (3) 半分钟:必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。 5. 试剂的作用的答题模板 (1)试剂的作用是什么? (2)要达到的目的是什么? 给分点,2,学海无涯,作用类:“除去”“防止”“抑制”“使 .”等,回答要准确。 作用一目的类:“作用”是”,目的”是“ .”。回答要准确全面。 6. 气密性检査的准确描述 (1) 气密性检查的基本思路:使装置内外压强不等,观察气泡或液面变化。 (2) 气密性检査的答题规范 简答题应注意答题规范,对装置气密性的检查可按如下文字进行答题; 装置形成封闭体系-操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)T描述现象T得出结论。 微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱。 液差(封)法的关键词是封闭、液差。 答题时易忽略的几句关键性的文字叙述: A、 将导管末端浸入水中; B、 关闭或者开启某些气体通道的活塞或弹簧夹; C、 加水至“将长颈漏斗下口浸没”。 7. 气体检验的答题规范 将气体 .(操作) .溶液(试剂), .(现象)。 给分点操作+试剂+结果。 操作:要有明显的动词,“加入”“通入”等,“倒入”不正确,也可釆用“点燃”等其他操作。 (2) 试剂:选择试剂要准确。 (3) 结果:需有明显的现象或结论、判断。 8. 平衡移动原理应用的答题规范 (1)写岀可逆反应的方程式。(2)改变的条件。 (3)导致平衡如何移动。 (4)平衡移动造成了什么结果。 给分点 解答此类题目要注意解答叙述方式:可逆反应+条件变化+平衡移动方向+平衡移动结果。 (1) 可逆反应:化学方程式或离子方程式。 (2) 条件变化:只考虑“一个条件”变化,其他条件不变。 (3) 平衡移动方向:正向(或逆向)移动。 (4) 平衡移动结果:某些物理量发生了什么变化或造成了什么影响。 综合实验答题规范 1.综合实验题的解题思路 (1) 巧审题,明确实验的目的和原理。实验原理是解答实验题的核心,是实验设计的依据和起点。实验 原理可从题给的化学情景(或题首所给实验目的)并结合元素化合物等有关知识获取。在此基础上,遵循可 靠性、简捷性、安全性的原则,确定符合实验目的、要求的方案。 (2) 想过程,理清实验操作的先后顺序。根据实验原理所确定的实验方案中的实验过程,确定实验操作 的方法步骤,把握各步实验操作的要点,理清实验操作的先后顺序。 (3) 看准图,分析各项实验装置的作用。有许多综合实验题图文结合,思考容量大。在分析解答过程中, 要认真细致地分析图中所示的各项装置,并结合实验目的和原理,确定它们在该实验中的作用。 (4) 细分析,得出正确的实验结论。实验现象(或数据)是化学原理的外在表现。在分析实验现象(或数据) 的过程中,要善于找出影响实验成败的关键以及产生误差的原因,或从有关数据中归纳出定量公式,绘制 变化曲线等。,3,学海无涯,2. 对实验方案的合理与否、严密与否作出评判要从“合理选择,排除干扰,操作准确”等方面入手 (1) “合理选择是指仪器的选择、药品的选择、连接方式的选择等。仪器的选择又包括发生装置(几种基 本类型)、净化装置(除杂质的试剂与顺序)、反应装置、尾气处理装置等;药品的选择包括药品的种类、浓 度、状态等;连接方式的选择指仪器的先后顺序,导管接口的连接等。 (2) “排除干扰”是指反应条件的控制、防止空气成分介入、副反应尽量避免、杂质的清除以及防止物质的 挥发性、溶解性、颜色等对实验的干扰。 (3) “操作准确”则要求熟悉主要仪器的性能、用途和典型的实验操作步骤。 3. 高考实验“十大目的”及答题方向 (1) 加入某一物质的目的:一般可从洗涤、除杂、溶解、沉淀等方面考虑。 (2) 反应前后通入某一气体的目的:一般可从驱赶气体、提供反应物等方面考虑。 (3) 酸(碱)浸的目的:一般可从某些元素从矿物中溶解出来方面考虑。 (4) 物质洗涤(水洗、有机物洗)的目的:一般可从洗去杂质离子方面考虑。 (5) 趁热过滤的目的:一般可从“过滤和“趁热两个方面考虑。 (6) 控制温度的目的:一般可从反应速率、平衡移动、溶解度、稳定性、挥发、升华等方面考虑。 (7) 控制pH的目的:一般可从酸、碱性对反应的影响方面考虑。 (8) 某一实验操作的目的:一般可从除杂、检验、收集、尾气处理、防倒吸、改变反应速率、保证实验 安全等方面考虑。 (9) 使用某一仪器的目的:一般可从仪器的用途方面考虑,注意一些组合仪器的使用如安全瓶,量气瓶。 (10) 控制加入量的目的:一般可从加入的物质与反应体系中的其它物质发生的反应方面考虑。如为了防 止发生反应消耗产物或生成其它物质,从而影响产品的产率或纯度。,祝20届全体学子高考金榜题名! !! 20届高三化学备课组,4,
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