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第38讲 物质的检验、分离、提纯,生成沉淀:许多金属阳离子或酸根阴离子都可生成具有特殊颜色、特殊性质的沉淀,但同时也应注意排除干扰离子。 显现特殊颜色:特殊颜色的出现或消失并配合特殊试剂,是鉴别物质的常见方法,如KSCN检验Fe3+、苯酚检验Fe3+、酸性KMnO4检验不饱和有机化合物、新制Cu(OH)2悬浊液检验醛类物质等。,【答案】 甲方案:先加BaCl2可能生成AgCl沉淀,再加HCl也不溶解。方案不严密。 乙方案:首先加入足量的稀盐酸,若无沉淀出现,证明没有离子与H+或Cl-产生沉淀,再加入BaCl2溶液产生沉淀,证明只有 。所以此方案严密。 丙方案:先加HNO3可将 氧化成 ,所以方案也不严密。,考点2 物质鉴别,(1)不用任何试剂鉴别多种物质 先看外观是否有特殊颜色的物质。如有则可利用它去鉴别其他的几种物质。 若均无明显外观特征,可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。 若以上两方法都不能鉴别时,可考虑两两混合法,一般采用列表法解比较简捷,记录混合后的反应现象,分析确定。若未知溶液较多,则注意从现象最明显,最容易推断的物质为突破口,然后再顺藤摸瓜推断出其他未知物质。 若被鉴别物质为两种时,可考虑因试剂加入的顺序不同,现象不同而进行鉴别。,(2)只用一种试剂鉴别多种物质 用一种试剂鉴别物质,首先必须考虑物质组中离子的相同部分和不同部分,再根据不同之处选择试剂。 先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性,确定能否选用水或指示剂(石蕊)进行鉴别。 在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时,可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时,可选用碱或水解呈碱性的盐的溶液作试剂;若被鉴别的溶液多数呈碱性时,可选用酸或水解呈酸性的盐的溶液作试剂。,(3)任选试剂鉴别多种物质 任选试剂鉴别多种物质的题目往往以简答题的形式出现,回答时要掌握以下要领: 选取试剂要最佳:选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要专一,使之一目了然。 不许原瓶操作:鉴别的目的是为了以后的使用,若原瓶操作,试剂污染,“别”而无用。要有“各取少许”字样。 不许“指名道姓”:结论的得出来自实验现象,在加入试剂之前,该物质是未知的,叙述时不可出现“取某某试剂加入某某物质”的字样。一般简答顺序为:各取少许溶解加入试剂描述现象得出结论。,鉴别有机物时,若被鉴别物质中含有醛基、羧基,应先考虑用新制得的Cu(OH)2悬浊液鉴别。被鉴别物质中含有酚的,可考虑用Fe3+利用显色反应鉴别。,例2(2011重庆卷)不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑他们间的相互反应)的试剂组是() A盐酸、硫酸 B盐酸、氢氧化钠溶液 C氨水、硫酸 D氨水、氢氧化钠溶液,D,【解析】 本题考查物质的鉴别和试剂的选择。物质的鉴别一般可用其性质包括物理性质如颜色、状态、气味及溶解性等。四种物质均属于无色无味的溶液,因此利用其物理性质无法鉴别,只能利用其化学性质的差别进行检验。盐酸、硫酸均与K2SO3反应生成刺激性气体SO2,盐酸、硫酸也均与AgNO3反应生成白色沉淀,但硫酸可与BaCl2反应生成白色沉淀。氨水、氢氧化钠溶液均与AgNO3、Mg(NO3)2反应生成白色沉淀氢氧化银和氢氧化镁,氢氧化银不稳定,会分解生成黑色的Ag2O,但如果氨水过量氢氧化银会溶解生成银氨溶液,由以上不分析不难看出选项D是无法鉴别的,故答案是D。,考点3 物质分离常用方法,例3(2010上海卷)除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是(),AHNO3溶液(H2SO4),适量BaCl2溶液,过滤 BCO2(SO2),酸性KMnO4溶液、浓硫酸,洗气 CKNO3晶体(NaCl),蒸馏水,结晶 DC2H5OH(CH3COOH),加足量CaO,蒸馏,A,【解析】 此题考查了物质的提纯知识。HNO3溶液中混有H2SO4时,加入氯化钡使得硝酸中又混入了HCl杂质,应加入硝酸钡溶液过滤,A错;SO2有还原性,可用高锰酸钾氧化为硫酸除去,B对;硝酸钾的溶解度随温度升高变大,但食盐的溶解度随温度变化较小,一般用结晶或重结晶法分离,C错;乙酸具有酸性能和氧化钙反应,但乙醇不能,故加足量氧化钙蒸馏可以分离两者,D对。,【点评】 进行物质的提纯操作时要遵循的两个原则是:一是不能将要得到的目标产物除掉,二是不能引入新的杂质,像此题中A选项就是引入了新杂质。,考点4 化学方法分离和提纯物质,1注意问题 为使杂质尽可能除去需要加入过量的试剂。 在分离和提纯中有的杂质不止一种,需用多种试剂和多种除杂分离方法,要注意安排好合理的除杂顺序,有的杂质可用多种试剂除去,要尽量选择操作简单,除杂分离效果好,经济实惠的试剂。在多步分离过程中,后加的试剂能把前面所加过量的试剂除去。,在分离提纯有机物时,常犯的错误是套用无机分离中的反应转化法。例如,除去乙酸乙酯中混有的乙酸,如果采用加入乙醇及催化剂并加热的方法,试图将乙酸加转化为乙酸乙酯,这是适得其反的。其一是加入的试剂难以除去;其二是有机反应缓慢、复杂,副反应多,该反应是可逆反应,不可能反应到底将乙酸除尽。 有机物的提纯与分离中较多地使用蒸馏(可分馏)、分液等方法。 多数物质的分离提纯采用物理化学综合法。,2常见实例,续表,续表,例4 下列除去杂质的实验方法正确的是() A除去CO中少量O2:通过灼热的Cu网后收集气体 B除去K2CO3固体中少量NaHCO3:置于坩埚中加热 C除去苯中溶有的少量苯酚:加入适量浓溴水反应后过滤 D除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2:加入稍过量双氧水后放置,D,【点评】 物质提纯的原则:被提纯物质的应尽量不减少。如CO2中混有SO2不宜用NaOH溶液或Na2CO3溶液除杂,而要用饱和NaHCO3溶液。不得引入新的杂质。被提纯物质与杂质要易于分离。,化学是以实验为基础的自然科学。实验是高考题的重要内容。要解好实验题首先必须要认真做好化学实验,要重视实验的操作与原理。从题目的分析也可以看出,实验题目中的很多细节问题都是平时实验中总结出来的。,1.(2011江苏卷)下列有关实验原理或实验操作正确的是( ),A用水润湿的pH试纸测量某溶液的pH B用量筒量取20 mL 0.5000 molL-1 H2SO4溶液于烧杯中,加水80 mL,配制成0.1000 molL-1 H2SO4溶液 C实验室用图1所示装置制取少量氨气 D实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl,D,【解析】 本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。 ApH试纸用水润湿后将冲稀待测溶液。 B0.5000 molL-1H2SO4溶液与水混合,混合溶液的体积不是两者的简单之和。 C收集试管带塞子将无法收集到氨气。 D根据溶解平衡原理,Cl2在饱和食盐水溶解度很小,而HCl极易溶解。,2.(2011浙江卷)下列说法不正确的是( ) A变色硅胶干燥剂含有CoCl2,干燥剂呈蓝色时,表示不具有吸水干燥功能 B“硝基苯制备”实验中,将温度计插入水浴,但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触 C“中和滴定”实验中,容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管和移液管用蒸馏水洗净后,必须干燥或润洗后方可使用 D除去干燥CO2中混有的少量SO2,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶,A,【解析】 A错误,无水CoCl2呈蓝色,具有吸水性;B正确,烧杯底部温度高;C正确,滴定管和移液管需考虑残留水的稀释影响;D正确,利用SO2的还原性,用KMnO4酸性溶液除去。,3.(2011重庆卷)在实验室进行下列实验,括号内的实验用品都能用到的是( ) A硫酸铜晶体里结晶水含量的测定(坩埚、温度计、硫酸铜晶体) B蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液) C钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸) D肥皂的制取(蒸发皿、玻璃棒、甘油),C,【解析】 本题考察常见的基本实验原理及仪器的使用和选择。硫酸铜晶体里结晶水含量的测定所需要的实验用品是:托盘天平、研钵、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯、硫酸铜晶体,不需要温度计A不正确;醋酸铅属于重金属盐,会使蛋白质变性而不是盐析,B不正确;焰色反应时需要铂丝,铂丝需要用盐酸洗涤,所以C是正确的。制取肥皂需要利用油脂的皂化反应,甘油属于多元醇不是油脂,油脂水解生成甘油,因此选项D也不正确。,4. 下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是_(填序号)。 A用分液漏斗进行分液操作,将甘油和水的混合物分离 B从溴的四氯化碳溶液中提取溴,可用苯进行萃取 C用热的浓HCl洗涤附着有MnO2的试管 D在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中,若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑,则所测结晶水含量可能会偏高,4. 下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是_(填序号)。,E用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50 mL F实验室快速制备少量H2、O2、NH3、HCl可以用同一种气体发生装置 G只用水一种试剂就能将CuSO4、Na2CO3、CaC2三种固体粉末鉴别 H用NaOH溶液和FeSO4溶液制备Fe(OH)2时,吸有NaOH溶液的胶头滴管插入FeSO4溶液中,ABE,备选题,1.(2012长沙市一中高三月考)如下表所示,为提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是( ),A,2.(2011湖南省常德市高三检测)下列关于各实验装置图的叙述中,正确的是( ),A装置可用于制取少量的蒸馏水 B装置可用于吸收NH3,并防止倒吸,2.(2011湖南省常德市高三检测)下列关于各实验装置图的叙述中,正确的是( ),C以NaHCO3为原料,装置可用于实验室制取少量CO2 D装置b口进气可收集Cl2,A,3.(2011黑龙江省哈尔滨市第六中学高三二模)下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法正确的是( ),D,
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