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1(2010广东)某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。 (1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式:SO22NaOH=_。 (2)反应Cl2Na2SO32NaOH=2NaClNa2SO4H2O中的还原剂为_。,(3)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl、OH和SO。请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)。 提出合理假设。 假设1:只存在 ;假设2:既不存在 也不存在ClO;假设3:_。 设计实验方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:3 molL1H2SO4、1 molL1NaOH、0.01 molL1KMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液。,解析:本题主要是对实验方案设计的考查。(2)由元素化合价的变化可知Na2SO3是还原剂。(3)由(2)小题中化学反应方程式可知,当Cl2少量时,溶液中还可能有 ;当Cl2与Na2SO3恰好完全反应时,溶液中既无 也无ClO;当Cl2过量时,溶液中可能有ClO;故假设3是只存在ClO。探究 、ClO是否存在时,可利用SO2 的还原性及HClO的氧化性进行实验检 验。,答案:(1)Na2SO3H2O (2)Na2SO3 (3)只存在ClO,2.某同学设计实验探究金属M与浓硫酸反应气体产物。 【提出假设】假设1:气体产物只有SO2; 假设2:_。 【实验设计】为了探究金属M与浓硫酸反应产物,设计如下实验装置:一定量的浓硫酸与足量金属M反应。,(1)若B瓶里品红溶液褪色,E、F和G中都无明显现象,则假设_正确(填“1”或“2”)。反应后硫酸盐中金属显2价。写出A中可能发生的化学方程式:_; (2)若D瓶品红溶液无颜色变化,F管中黑色粉末变成红色,G干燥管里白色粉末变蓝色,则M可能是_;写出C瓶发生的离子方程式:_;,【实验反思】为了进一步探究金属M成分,进行如下实验: (3)为了观察溶液颜色,实验完毕后,需要稀释烧瓶里溶液。稀释烧瓶里溶液的操作方法是_; (4)将稀释后的溶液分装甲、乙试管,向甲试管里滴加KSCN溶液,溶液变红色;向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液,振荡,溶液紫色褪去。如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等,写出烧瓶里发生反应的化学方程式:_。,解析:浓硫酸具有强氧化性,与金属反应一定有还原产物二氧化硫,如果M为不活泼金属,气体还原产物只有二氧化硫;如果M为活泼金属,当浓硫酸变成稀硫酸时,过量的M与稀硫酸反应产生氢气。(1)B瓶溶液褪色,E、F、G中无现象,说明只产生二氧化硫,不产生氢气,假设1正确;写出“可能”的化学方程式,可以写M与浓硫酸反应生成2价硫酸盐的化学方程式,也可以写铜与浓硫酸反应的化学方程式。(2)D瓶无颜色变化,说明二氧化硫已除尽,根据F、G中现象知,A中有产生氢气,即M为活泼金属,如铁、镁、锌、铝等。(3)混合液中可能有硫酸,用类似浓硫酸稀释方法稀释混合溶液,避免发生危险。(4)根据n(Fe2)n(Fe3)11,确定化学计量数:FeH2SO4(浓)2FeSO4Fe2(SO4)3SO2H2O,将2 mol 硫酸亚铁和1 mol 硫酸铁作为一个整体,配平化学方程式。,答案:【提出假设】气体产物为二氧化硫和氢气的混合物 【实验设计】(1)1Cu2H2SO4 (浓) CuSO4SO22H2O或M2H2SO4(浓) MSO4SO22H2O (2)铁、镁、锌、铝等5SO22 2H2O=5 2Mn24H 【实验反思】(3)先将烧瓶混合溶液冷却,再将混合液慢慢倾倒入盛水的烧杯里,并不断搅拌 (4)4Fe10H2SO4(浓) 2FeSO4Fe2(SO4)35SO210H2O,化学反应,根据反应中是否有电子转移,根据反应中是否有离子参加,根据反应中能量的变化,根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少,练规范、练技能、练速度,
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