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资源描述
1.测定原理 H= c=4.18 J/(g)=4.1810-3 kJ/(g);n为生成H2O的物质的量。 2.测量装置 套烧杯简易量热计。 说明:双孔泡沫塑料板、碎泡 沫塑料的作用是:保温、隔热、 减少实验过程中的热量损失。,实验探究 中和热的测定,3.操作步骤 (1)量取50 mL 0.50 mol/L的盐酸,倒入小烧杯中,测定其温度,记作tHCl,然后将温度计上的酸用水冲洗干净。 (2)用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,测定其温度,记作tNaOH。 (3)先将温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中,然后把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯中(注意不要洒到外面),用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液并准确读取混合溶液的最高温度,记作t终。 (4)重复上述实验两次,取测量所得数据的平均值作为计算依据。,(5)根据实验数据计算: t始= (若实验过程中保证盐酸与NaOH溶液温度相同,则无需用该公式计算) H= = kJ/mol 4.注意事项 (1)碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和。 (2)操作时动作要快目的是尽量减少热量的损失。 (3)实验中若使用了弱酸或弱碱,会使测得中和热的数值偏小。,迁移应用 1.用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢 氧化钠溶液在如上图所示的装置中进行中和反应,通 过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答 下列问题: (1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ; (2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替?(填“能”或“不能”),其原因是 ; (3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是 ;,实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”或“不相等”),若实验操作均正确,则所求中和热 (填“相等”或“不相等”); (4)已知在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应生成 1 mol H2O时,放出57.3 kJ的热量,则上述反应的热化学方程式为: 。,解析 考查学生对中和热测定的实验能力、对出现问题 的分析和理解能力,热化学方程式的书写、误差分析等。由于本实验的关键是如何防止热量的损失,所以填充大 量泡沫、使用玻璃搅拌器、稍过量的氢氧化钠等; (3)中由于参加反应的盐酸(60 mL 0.50 mol/L)与氢 氧化钠(50 mL 0.55 mol/L)完全反应后生成的水的物质的量(50 mL0.55 mol/L)比原先(50 mL0.50 mol/L)多,所以放出的热量多,但中和热不变。,答案 (1)减少热量损失 (2)不能 铁会和盐酸反应铁导热性好,热量 损失较大 (3)为了确保盐酸完全被中和 不相等 相等 (4)NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3 kJ/mol,2.某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L 盐酸跟50 mL 1.1 mol/L氢氧化钠溶 液在如图所示装置中进行中和反应。 在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条), 使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相 平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条),大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板, 在板中间开两个小孔,正好使温度计和环形玻璃搅拌 棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中 和热。试回答下列问题:,(1)本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为 保证盐酸完全被中和。试问:盐酸在反应中若因 为有放热现象,而造成少量盐酸在反应中挥发, 则测得的中和热(填“偏大”、“偏小” 或“不变”)。,(2)该实验小组做了三次实验,每次取溶液各 50 mL,并记录如下原始数据。,已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm3,中和后混合液的比热容c=4.1810-3 kJ/(g),则该反应的中和热为H= 。,(3)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应,则测得的中和热会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”),其原因是 。 (4)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤,若无此操作步骤,则测得的中和热 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。,解析 (1)若因为有放热现象导致少量盐酸在反应中挥发,减少了HCl的量,故测得的中和热会偏小。(4)小题也同理,不洗涤温度计上的盐酸溶液,也会造成HCl的量减小,测得中和热偏小。 (2)温差(t2-t1)应取三次实验的平均值6.7来计算。H=- =- =-56.01 kJ/mol,cmt n(H2O),4.1810-3 kJ/(g)(50+50) mL1 g/mL6.7 0.05 L1 mol/L,答案 (1)偏小 (2)-56.01 kJ/mol (3)偏小 用醋酸代替盐酸,醋酸电离要吸收热量,造成测得中和热偏小 (4)偏小,返回,
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