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安徽江南片2009届高三第五次月考(12月)化学试题一、选择题(本题包括17小题,每小题3分,共51分,每小题只有一个选项符合题意)1、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是( )A、野火烧不尽,春风吹又生B、春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干C、粉身碎骨浑不怕,要留青白在人间D、爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏2、2005年8月9日,美国发现号航天飞机在爱德华空军基地安全着陆,航天飞机表层的防热瓦曾成为航天飞机能否安全着陆的制约因素。防热瓦是以石墨材料为主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷,下列有关说法合理的是( )A、石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是原子晶体B、石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔点很高C、石墨中碳碳键之间的夹角是109028D、C60也可以代替石墨用作航天飞机表层的防热瓦材料3、下列离子方程式正确的是( )A、硫酸氢钠溶液和过量的Ba(OH)2溶液反应B、碳酸氢钠水解:=C、氯气和水反应:电解D、用铂电极电解MgCl2溶液: 4、下列叙述中正确的是( )A、干冰气化时碳氧键发生断裂B、晶体中都不存在单个小分子C、所含化学键类型完全相同D、蒸气被木炭吸附时共价键被破坏5、在一个容积VL的密闭容器中,放入2L A(气)和1L B(气),在一定条件下发生下列反应:( )达到平衡后,A物质的量浓度减少,混合气的平均摩尔质量增大,则该反应的化学方程式中n的值是( )A、1 B、2 C、3 D、46、(1)已知PH=2的次碘酸(HIO)溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液呈酸性;(2)001molL-1的HIO3或HMnO4溶液与PH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合,所得溶液均呈中性,则下列有关结论不正确的是( )A、HIO是强酸 B、HIO3是强酸C、HMnO4是强电解质 D、HIO是弱酸7、己知稀溶液中,强酸与强碱中和的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); 下列各反应放出的热量为573KJ的是( )A、B、C、D、8、北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐,实验测知该物质属于离子晶体,具有良好的超导性。下列关于的组成和结构分析正确的是( )A、中既有离子键,又有极性键B、1mol中含有的离子键数目为C、该晶体在熔融状态下能导电D、该物质的化学式可写为9、二氧化碳在大气的中含量增大是产生“温室效应”的主要原因。下列反应中不属于自然界缓解“温室效应”的是( )A、=光叶绿素B、 C、D、10、溶液和胶体共同具备的性质是( )A、分散质微粒都能透过半透膜B、用石墨电极做导电性实验时,分散质微粒都定向且朝一个方向移动C、都有丁达尔现象D、都比较稳定11、2006年1月,我国研制出能在超低温状下工作的镍氢电池。镍氢电池的反应式是:放电充电 ,根据此反应判断下列叙述中正确的是( )A、电池放电时,电池负极周围溶液的PH 值不断增大B、电池充电时,镍元素被氧化C、电池充电时,镍元素被还原D、电池放电时,H2是正极12、可逆反应在不同温度和压强条件下反应物A的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是( )A、a0, m+nxB、a0, m+nxC、a0, m+nxD、a0, m+nx13、下列各组离子,在指定的环境中,能大量共存的是( )A、B、C、在中性溶液中,D、在酸性溶液中,14、用氨水、盐酸、氢氧化钠中的任何一种溶液能鉴别的溶液组是( ) A、只有 B、只有 C、和都能 D、全部都能15、复印机实际上是一种静电印刷电器,它通过可重复使用的光感器进行工作,在复印机附近会闻到一种特殊气味,离复印机越近气味越浓,若用湿润的KI淀粉试纸检验,则试纸变成蓝色,该气体可能为( )A、 B、 C、 D、16、“纯净水”“太空水”等商品作为日常饮用水,因缺少某些成分而不利于少年儿童的身体健康,你认为在制备上述商品饮用水时,至少还需要添加的微量物质是( )A、钙和镁的碳酸氢盐 B、含碘酸盐的食盐C、漂白粉等消毒剂 D、小苏打17、A+、B+、C+、D-四种离子两两组成四种可溶性盐,其中:AC 和BD 盐溶液PH=7,BC盐溶液PH7,则下列说法正确的是( )A、AD盐溶液PH7 B、在AC盐溶液中C、碱的电离程度一定是: D、酸的电离程度一定是:第II卷(非选择题,共57分)18、(6分)(1)甲、乙、丙是由短周期元素组成的三种单质;(2)组成乙单质的元素的最外层电子数是次外层的25倍;(3)C是五核50电子的离子化合物,各物质的关系如下:请问答:1、各物质的化学式:A、 C、 E、 2、写出化学方程式:(1) 。(2) 。(3) 。19、(8分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中B是地壳中含量最多的元素。已知A、C及B、D分别是同主族元素,且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍;在处于同周期的C、D、E三元素中,E的原子半径最小;通常条件下,五种元素的单质中有三种气体,两种固体。(1)B、C两元素按原子个数1:1组成的化合物F中的阴阳离子比为 ,F中既存在离子键又存在 共价键(填“极性”或“非极性”。)(2)试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱(填写化学式): (3)将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中,写出反应的离子方程式: 。(4)写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应,且生成气体的化学方程式: 。20、(1)氢化铝锂是一种易燃易爆还原极强的络合氢化物还原剂,广泛应用于化工、制药、精细有机化工等行业。在125时分解为氢气、金属铝及氢化锂(LiH)。写出氢化铝锂分解反应的化学方程式: 每生成转移电子的物质的量为 氢化铝锂易水解,最初得三种产物,写出其与水反应的化学方程式: 。(2)在一定温度下,向一个容积不变的容器中,通入及固体催化剂,使之反应:。平衡时容器内气体压强为起始时的90%。此时:加入发生反应,达到平衡时,放出的热量为 _。21、(8分)某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如下图),请完成下列问题:(1)该实验的目的是 (2)该实验的原理是(用化学方程式表式): (3)实验用品:实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞,止水夹、像皮管、橡皮塞以及若干玻璃管连件外,还有哪几种(写仪器名称): 。实验所用试剂为: 。(4)实验步骤:按上图连好仪器扭开活塞;主要现象为 。 关闭活塞 ,打开止水夹,要使烧瓶内产生喷泉可采用的方法是: 。22、(6分)据周期表的对角线规则,金属铍与Al单质及其化合物相似,又已知熔沸点较低,易升华。回答下列问题:(1)写出Be与NaOH反应生成NaBeO2的离子方程式 (2)Be(OH) 2和Mg(OH) 2可用 试剂鉴别,其离子方程式为: (3)BeCl2是 (填写离子化合物或共价化合物)。(4)Li和Be据对角线规则,性质也相似,则Li在空气中燃烧主要产物是 同时还有少量 生成。23、(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性气体,可用作火箭燃料。已知在101kpa,320g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624KJ(25时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。(2)肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是2030的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时,正极的电极反应式是 负极的电极反应是 。(3)下图是一个电化学过程示意图。锌片上发生的电极反应式是 ;假设使用肼空气燃料电池作为本过程的电源,铜片质量变化128g,则肼空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L(假设空气中氧气体积含量为20)(4)传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是
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