内蒙古包头市2018届高三化学10月阶段性测试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Cu64 N 14 Ca 40 Al27一、单选题（1-16每题2分，17-22每题3分，共50分）1下列变化属于物理变化的是 （ ）A煤的燃烧 B石油分馏 C大米酿酒 D金属腐蚀2下列与化学概念有关的说法正确的是 （ ）ANa2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物B液溴不导电，所以液溴是非电解质C12C与13C的核外电子排布方式相同，化学性质相同D只含共价键的物质一定是共价化合物3同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体的判断正确的是A中子数相同B分子数不同C质子数相同D气体质量相同4 100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO4）3溶液混合后，忽略溶液体积变化，则溶液中SO42的物质的量浓度约为 （）A 0.20mol/L B 0.25mol/L C 0.4mol/L D 0.5mol/L5.配制物质的量浓度为01molL1的Na2CO3溶液100 mL时，下列操作正确的是 （）A用托盘天平称取106 g 无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中B在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水C定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分D定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高6下列各组离子中，一定能够大量共存的是 （ ）ANa、Al3、Cl、CO32- BFe2、H、SO42-、NO3-CK、Fe3、NO3-、SCN DMg2、NH4-、Cl、 SO42-7下列关于物质的类别正确的是()A共价化合物硫酸、纯碱、水 B分散系空气、淀粉溶液、盐酸C非电解质液氯、乙醇、NH3 D强氧化剂盐酸、硫酸、硝酸8下列物质按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的是AO2、K、Cl2BCl2、Al、H2CNO2、SO2、H2ODHNO3、HCl、Fe2+9下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是( )10下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O11. 下列关于物质性质或检验的叙述不正确的是 （ ）A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中一定有Fe3+，可能有Fe2+B气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气C用铂丝蘸取白色粉末灼烧，火焰成黄色，证明原粉末中一定有Na+，可能有K+D向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-或SO32-12有关阿伏加德罗常数NA，下列说法正确的是A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NACZn与足量的浓硫酸反应生成标况下22.4 L气体时，转移2NA电子D1 L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的阴离子总数小于0.1NA13下列离子方程式书写正确的 （ ）A沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe33H2OFe（OH）33HB氯气和水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳：OHCO2=HCO3-DFe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O14用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A50 mL 12 molL1的盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAB电解精炼铜时，若转移6.021023个电子，阳极溶解32 g铜C标准状况下，22.4 L 14CO2与44 g 14CO2所含分子数均为NAD一定条件下，2.3g钠与氧气完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA15.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 （ ）根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应同位素：1H、2H、3H；干冰、液氯都是非电解质电解质：明矾、冰醋酸、纯碱；同素异形体：C60、金刚石、石墨根据分散系是否有丁达尔效应分为胶体和溶液A只有 B只有 C只有 D只有16下列指定反应的离子方程式正确的是 A钠与水反应: Na +2H2ONa+2OH + H2 B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl+2H2OH2+ Cl2+2OHC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2+OH + H+ + BaSO4+H2O D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2+OHCaCO3+H2O 17氮化铝（化学式为AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol eCAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41g18乙硼烷(B2H6)是一种潜在的高能燃料，工业上可用反应：B2O32Al3H2Al2O3B2H6制取，下列有关说法正确的是()A反应中氢气作还原剂，铝作氧化剂BB2H6充分燃烧生成B2O3和H2OCB2H6中存在共价键和离子键D每生成1 mol B2H6转移3 mol电子19下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是()A在含有大量HCO3-的溶液中：Na、NO、Cl、AlOB加铝粉放出大量H2的溶液中：K、NH、SO、BrC能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH、SO、NOD含0.1 mol/L NO的溶液中：H、Fe2、Mg2、Cl20常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A能使石蕊显红色的溶液：K+、Mg2+、HCO3-、SO42-B水电离出来的 c(H+)=10-13molL-1的溶液：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-Cc(H+)/c(OH-)=1012的溶液：K+、Fe3+ 、Cl-、SO42-D加入铝片能放出H2的溶液：Na+、CH3COO-、Cu2+、SO42-21.在一定条件下，RO3n-与氟气可发生如下反应：RO3n- + F2 + 2OH = RO4- + 2F + H2O从而可知在RO3n-中，元素R化合价是 （ ）A、+4 B、+5 C、+6 D、+722某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示则下列说法正确的是 （ ）A溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+B溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-C溶液中c(NH4+)=0.3mol/LDc(H+)：c(Al3+)：c(Mg2+)=1：1：1二、填空题（50分）23(10分)某无色溶液X，由K、NH、Ba2、Al3、Fe3、CO、SO中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：(1)白色沉淀甲是_。(2)试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式： ;_。(3)通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是_，不能确定是否存在的离子是_。24(10分)近年来，我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展，电弧法合成的纳米碳管常伴有大量物质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其反应的化学方程式为：C +K2Cr2O7 +H2SO4（稀）= CO2+K2SO4+Cr2(SO4)3+（1）完成并配平上述反应的化学方程式。（2）还原性：C Cr2(SO4)3（填“大于”“小于”“等于”）（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是。A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性（4）上述反应中若产生11.2 L（标准状况下）的气体物质，则转移的电子数目为。（5）K2Cr2O7是常用的强氧化剂，一般被还原为Cr3+，写出K2Cr2O7的酸性溶液氧化H2O2的离子方程式25(14分) NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。(1)上述反应中还原剂是_氧化产物与还原产物的物质的量之比是(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。3)某厂废液中含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_。ANaCl BNH4Cl CHNO3 D浓H2SO4(4)请配平以下化学方程式：AlNaNO3NaOH=NaAlO2N2H2O每生成1mol水时转移的电子的物质的量是（5）请配平以下离子方程式， MnOCl=Mn2Cl226（16分）A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是_(用对应的元素符号表示)；基态D原子的电子排布式为_。(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取_杂化；BC的立体构型为_(用文字描述) ，BC的等电子体为_（写出一种即可）(3)1 mol AB-中含有的键个数为_。(4)如图是金属Ca和D所形成的