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学 海 无 涯 初中化学重难点 单质,1,化合物,氧化物,酸,碱,盐,学 海 无 涯,有机物,其他:氨气 NH3 常见物质的俗名,常见的化学方程式 化合反应 红磷在空气中燃烧,产生白烟:4P+5O22P2O5 白磷自燃:4P+5O2=2P2O5,CO2 2CO,硫在空气(氧气)中燃烧:S+O2 铁丝在氧气中燃烧:3Fe+2O2,SO2 Fe3O4,木炭充分燃烧:C+O2 木炭不充分燃烧:2C+O2 ,铝在氧气中燃烧:4Al+3O22Al2O3,铝不易生锈的原因:4Al+3O2=2Al2O3,2MgO 2CuO 2H2O 2CO,二氧化碳溶于水形成碳酸:CO2+H2O=H2CO3 用生石灰制取熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2,镁在空气中燃烧:2Mg+O2 铜在空气中加热:2Cu+O2 氢气在氧气中燃烧:2H2+O2 将 CO2 变成 CO:C+CO2 ,一氧化碳燃烧:2CO+O22CO2,2,学 海 无 涯 向 澄 清 的 石 灰 水 中 通 入 过 量 的 二 氧 化 碳 , 变 浑 浊 的 石 灰 水 又 变 澄 清 : CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2, 氢气在氯气中燃烧:H2+Cl2 钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2 镁在氮气中燃烧:3Mg+N2,2HCl 2NaCl Mg3N2(注意氮元素的化合价),镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO2点燃 2MgO+C 上面三个化学方程式给我们的启示是:燃烧不一定有氧气参与。 分解反应,2HgO 2Hg+O2,汞在空气中加热:2Hg+O2 氧化汞加强热:2HgO ,分解过氧化氢制取氧气(实验室制取氧气的反应原理之一):2H2O2 加热高锰酸钾制取氧气(实验室制取氧气的反应原理之一):2KMnO4 加热氯酸钾制取氧气(实验室制取氧气的反应原理之一):2KClO3,2H2O+O2 K2MnO4+MnO2+O2 2KCl+3O2,分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念,是三种方案中最安全、最节约资源的一种。 电解水生成氢气和氧气:2H2O2H2+O2 工业制取生石灰和 CO2 的反应原理:CaCO3CaO+CO2 干粉灭火器的反应原理(碳酸氢钠受热分解):2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 碱式碳酸铜受热分解:Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 过氧化氢溶液不稳定,发生分解:2H2O2=2H2O+O2,碳酸不稳定,分解成水和二氧化碳:H2CO3=H2O+CO2 石笋、钟乳石的形成过程:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O 置换反应,木炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3,Cu+H2O 2Cu+CO2 4Fe+3CO2,氢气还原氧化铜:H2+CuO 木炭还原氧化铜:C+2CuO ,3,水煤气的形成:C+H2OH2+CO(注意没有气体生成符号) 实验室制取氢气的反应原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 金属与稀盐酸的反应 2X+2HCl=2XCl+H2(X 是+1 价的金属,包括K、Na) X+2HCl=XCl2+H2(X 是+2 价的金属,包括Ca、Mg、Zn、Fe) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 金属与稀硫酸的反应 2X+H2SO4=X2SO4+H2(X 是+1 价的金属,包括K、Na) X+H2SO4=XSO4+H2(X 是+2 价的金属,包括Ca、Mg、Zn、Fe),学 海 无 涯 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 金属与盐溶液的反应 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag K、Ca、Na 不遵循这样的置换反应,它们与盐溶液反应时,会先和水反应生成对应的碱, 然后再和盐溶液反应。如:2Na+2H2O=2NaOH+H2 NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2,镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO2,2MgO+C 复分解反应,4,NaOH 溶液与稀盐酸反应:NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH 溶液与稀硫酸反应:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ba(OH)2 溶液与稀硫酸反应:Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 用胃舒平(氢氧化铝)中和过多的胃酸:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 用氢氧化镁中和过多的胃酸:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 用熟石灰中和含有硫酸的污水:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 稀盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 稀硫酸除铁锈:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 稀盐酸与氧化铜反应:CuO+2HCl=CuCl2+H2O 稀硫酸与氧化铜反应(制取 CuSO4):CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 提示:CaO、Na2O、K2O、BaO 可以直接和酸反应。 实验室制取 CO2 的反应原理:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 盐酸与水垢中的主要成分发生反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,实验室不用大理石和稀硫酸制取 CO2 的原因:CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2,泡沫灭火器的反应原理:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,误食碳酸钡后发生中毒的原因:BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2,用小苏打治疗胃酸过多:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,BaCO3+H2SO4=BaSO4 ,硝酸银溶液与稀盐酸反应:AgNO3+HCl=HNO3+AgCl 钡盐与稀硫酸反应: Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4 BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4 +H2O+CO2 硫酸和碱式碳酸铜反应:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+CO2,工业制取烧碱:Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3,生成蓝色沉淀的反应:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4(参加反应的碱只能是四大强碱) 生成红褐色沉淀的反应:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl(参加反应的碱只能是四大强碱),学 海 无 涯,生成白色沉淀的反应:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl(生成物只能是弱碱) 生成白色沉淀的反应:MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2+BaSO4(硫酸盐与氢氧化钡反应),生成蓝白沉淀的反应:CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4,生成红白沉淀的反应:Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3+3BaSO4,配制波尔多液时发生的反应:CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2 误食 BaCO3 或 BaCl2 发生中毒之后,要服用泻盐(MgSO4)解毒:BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4 其他常见的反应: NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3(CaCl2 可以换成Ca(NO3)2,Na2CO3 可以换成 K2CO3) BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3(BaCl2 可以换成Ba(NO3)2,Na2CO3 可以换成 K2CO3) BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4(BaCl2 可以换成Ba(NO3)2,Na2SO4 可以换成 K2SO4) 证明 NaOH 变质的三种方法: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 证明 NaOH 部分变质(先用下面的方法除去 Na2CO3,然后向溶液中滴加酚酞,如果溶液变红 说明 NaOH 部分变质): Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3,证明Ca(OH)2 变质的方法:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 证明Ca(OH)2 部分变质的方法(取两份相同的样品,分别按以下方法做),证明Ca(OH)2 变质:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 证明还有Ca(OH)2 存在:Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3,证明CaO 部分变质的方法(取三份相同的样品,分别按以下方法做): 证明CaO 仍然存在:CaO+H2O=Ca(OH)2,证明CaCO3 的存在:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 证明Ca(OH)2 的存在:Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3 非基本类型,Cu+CO2,一氧化碳还原氧化铜(检验一氧化碳的反应原理):CO+CuO 甲烷充分燃烧:CH4+2O2CO2+2H2O,5,学 海 无 涯,二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊(Ca(OH)2 固体变质的原因):Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 用 NaOH 溶液吸收 CO2(NaOH 固体变质的原因):2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 用 NaOH 溶液吸收 SO2:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O NaOH 溶液与 SO3 反应:2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O,常见反应的现象,6,学 海 无 涯,7,学 海 无 涯,8,描述实验现象时要注意不能说出生成物的名称,但可以根据生成物的化学性质来描述生成物。 常见物质的颜色、气味 固体 红色:红磷P、铜 Cu、氧化铁 Fe2O3、氧化汞 HgO 红褐色:氢氧化铁Fe(OH)3 黄色:金 Au、硫 S 绿色:碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 紫黑色:高锰酸钾晶体KMnO4 淡蓝色:固态氧O2 蓝色:氢氧化铜Cu(OH)2、硫酸铜晶体 CuSO45H2O 银白色:大多数金属(铁Fe、银 Ag、铝 Al、锌 Zn、镁 Mg) 黑色:木炭C、铁粉 Fe、氧化铜 CuO、二氧化锰 MnO2、四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁 FeO 等 深灰色:石墨C 灰白色:大多数磷肥 无色:金刚石C、干冰 CO2、冰 H2O 白色:除了上述固体之外,我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。 有刺激性气味的固体:碳酸氢铵 NH4HCO3 液体 淡蓝色:液态氧O2 蓝色:含有 Cu2+的溶液 浅绿色:含有Fe2+的溶液,学 海 无 涯 黄色:含有Fe3+的溶液 银白色:汞 Hg 我们学过的大多数液体都是无色的。 有特殊气味的液体:乙醇C2H5OH 有刺激性气味的液体:醋酸 CH3COOH 气体 有毒的气体:一氧化碳 CO、氯化氢 HCl、氨气 NH3、二氧化硫 SO2、二氧化氮 NO2 等 有刺激性气味的气体:氯化氢 HCl、氨气 NH3、二氧化硫 SO2 等 计入空气污染指数的项目:二氧化硫 SO2、一氧化碳 CO、二氧化氮 NO2、可吸入颗粒物和臭氧 O3 等 能产生温室效应的气体:二氧化碳CO2 多功能瓶,下面是多功能瓶的常见用途: 一、洗气瓶(图) 多功能瓶作为洗气瓶来使用时,气体要从长导管进入,从短导管中出去。洗气瓶一般用来检验气体 (如二氧化碳)、干燥气体(如混有水蒸气的气体)、吸收气体(如二氧化硫)或除去气体中的杂质 (如 HCl 气体等) 检验气体:检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。 干燥气体:试剂一般是浓硫酸。需要注意的是,浓硫酸不能干燥 NH3 等碱性气体。 吸收气体或除去气体中的杂质: 对于 SO2、CO2 等气体,可以使用 NaOH 溶液吸收(最好不用 Ca(OH)2 溶液,因为 Ca(OH)2 微溶于 水) 对于混在 CO2 中的 HCl 气体,不可以使用 NaOH 溶液吸收,但可以使用 NaHCO3 溶液来吸收。 Cl2 可以用 NaOH 溶液吸收。 二、向上排空气取气瓶(图) 使用条件:收集的气体的密度大于空气密度(组成气体的分
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