黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2019-2020学年高一化学10月月考试题一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是()用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液A. B. C. D. 2.下列实验操作中错误的是()A 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D 萃取操作时，在选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶3.下列实验基本操作正确的是()A 手持试管给试管里的物质加热 B 用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯C 用天平称取药品时用手直接拿砝码 D 用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁4、进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是 ( )不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸酒精灯着火时可用水扑灭A B C D全部5、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是()ABCD 6、下列实验操作中，不能用于物质分离的是 ()7.下列说法正确的是()A. 摩尔是国际单位制中的7个基本物理量之一B. 硫酸的摩尔质量是98gC. 0.5molH2约含有3.011023个氢原子D. NA个氧气分子与NA个氢气分子的质量比为16：18.由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为12，则氨气和氢气的物质的量之比为()A. 1：1B. 1：2C. 2：1D. 3：19.下列溶液中Cl-浓度最大的是()A. 200mL2mol/LMgCl2溶液B. 1000mL2.5mol/LNaCl溶液C. 250mL1mol/LAlCl3溶液D. 300mL5mol/LKClO3溶液10、同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（ ）A所含分子数相同 B所含氢原子物质的量之比为3:4C密度之比为17:16 D质量之比为16:1711.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LB. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAC. 25，1.01105Pa，16gCH4中含有的原子数为5NAD. 92gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为2NA12.实验室用碳酸钠晶体配制1.00molL-1的Na2CO3溶液100mL,造成所配溶液浓度偏低的原因是(D )A.暴露在空气中称量碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)的时间太长B.向容量瓶转移液体时,容量瓶事先用蒸馏水洗涤C.定容时俯视刻度线D.洗涤液移至容量瓶中时,洒出一部分13.下列选项中，与物质体积大小无关的因素是( D)A 粒子数目 B 粒子大小 C 粒子之间的距离 D 粒子的化学性质14.下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 molL1的是()A 含4 g NaOH的溶液1 L B 含0.1 g NaOH的溶液1 LC 含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 L D 将98 g的H2SO4倒入1 L水中15.下列说法正确的是( )A.碳酸钙的摩尔质量是100g B.摩尔既是微粒数目的单位,也是物质的量的单位C.阿伏加德罗常数的符号为,约为D.标准状况下,1mol任何物质的体积均为22.4L16.将标准状况下aLHCl溶于1L水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是()A. a22.4mo1/LB. ab22400mo1/LC. 1000ab22400+36.5amo1/LD. ab22400+36.5amo1/L17.相同温度和压强下，1molCO和1molCO2相比较，下列说法不正确的是()A. 体积相同，但不一定是22.4LB. 分子数相同，但原子数不同C. 摩尔质量不同，氧原子个数相同D. 质子数不同，电子数也不同18、200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO42-的物质的量浓度为( )A0.3 mol/L B0.4 mol/L C0.45 mol/L D0.5 mol/L19.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质.通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤.正确的操作顺序是()A. B. C. D. 20.已知98%的硫酸物质的量浓度为18.4molL-1，则49%的硫酸物质的量浓度是()A. 小于9.2molL-1B. 等于9.2molL-1C. 大于9.2molL-1D. 不能确定21、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB25 、1.01105 Pa状态下，64 g SO2中含有的原子数为3NAC常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA22.从某NaOH溶液中取任意体积的溶液时，下列物理量一定没有发生变化的是( )A.溶液中NaOH的物质的量 B.溶液中的物质的量浓度C.溶液中的数目 D.溶液的质量23.标准状况下,现有6.72 个分子 13.60.2 ,对这四种气体的关系有以下四种表述: a.体积: b.物质的量: c.质量: d.氢原子个数:其中正确的是( )A.abcB.bcdC.abcdD.acd24.用10mL的0.1molL-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是()A.3:2:2B.1:2:3C.1:3:3D.3:1:125.在反应X+2Y=R+2M,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6g X与Y完全反应后,生成4.4gR,则在此反应中Y和M的质量之比为( )A.16:9 B.23:9 C.32:9 D.46:9二、非选择题（共四道大题，共50分）26.（12分）草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO、SO和Cl。(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：称量样品，溶解沉降，_，_，冷却结晶。(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示_(填字母)。A左盘重，样品轻 B左盘轻，砝码重C右盘重，砝码轻 D右盘轻，样品重(3)在进行操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：_；_；_。(4)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有_生成，证明溶液中有_离子。在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有_生成，证明溶液中有_离子。在第三支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有_生成，证明溶液中有_离子。27、（14分）（1）当SO2、SO3的分子个数之比为1：1时，原子总数之比为 ，质量之比为 。(2)配制500 mL 0.5 molL1的硫酸铜溶液，所需胆矾的质量是_。(3)将58.5 g 氯化钠溶于水配成500 mL溶液，其物质的量浓度是_。 （4）中和含0.2molHC1的稀盐酸，需NaOH的质量为 g。（5）将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是 mol/L。（6）用等体积的0.1mol/L的BaC12溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42-都恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 。28（12分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 _。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_。A使用容量瓶前检验是否漏水。B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤。C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。(3)根据计算用托盘天平称取的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。(4)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_mL。 29. （12分）在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、C