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、化学用语 -四、熟记下列化学方程式: (一)化合反应 1、木炭在氧气中燃烧:C+O2=点燃=CO2 2、硫在氧气中燃烧:S+O2=点燃=SO2 3、镁在空气中燃烧:2Mg+O2=点燃=2MgO 4、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 5、磷在氧气中燃烧:4P+5O2=点燃=2P2O5 6、铜在空气中加热:2Cu+O2=2CuO 7、氢气在氧气中燃烧:2H2+O2=点燃=2H2O 8、一氧化碳在空气中燃烧:2CO+O2=点燃=2CO2 9、碳不充分燃烧:2C+O2(不充分)=点燃=2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层:CO2+C=高温=2CO 11、二氧化碳与水反应:CO2+H2O=H2CO3 11、氧化钠溶于水:Na2O+H2O=2NaOH 11、生石灰和水化合:CaO+H2O=Ca(OH)2 11、三氧化硫溶于水:SO3+H2O=H2SO4 (二)分解反应: 12、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2):2KClO3=(MnO2=2KCl+3O2 13、加热高锰酸钾:2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 14、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 15、电解水:2H2O=通电=2H2+O2 16、碳酸不稳定分解:H2CO3=H2O+CO2 17、高温煅烧石灰石:CaCO3=高温=CaO+CO2 18、硫酸铜晶体受热失去结晶水:CuSO45H2O=CuSO4+5H2O 18、氢氧化铜受热分解:Cu(OH)2=CuO+H2O (三)置换反应 19、锌和稀硫酸反应(实验室制H2):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 20、锌和盐酸的反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2 21、铁和盐酸:Fe+2HCl=FeCl2+H2 22、铁和稀硫酸:Fe+H2SO4=FeSO4+H2 23、氢气还原氧化铜:H2+CuO=Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜:C+2CuO=高温=2Cu+CO2 25、碳还原氧化铁:3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2 26、铁和硫酸铜溶液:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 27、铜和硝酸汞溶液:Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 28、氢气还原氧化铁:3H2+Fe2O3=2Fe+2H2O 29、铝和稀硫酸:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 30、钠和水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2 (四)复分解反应 31、大理石和稀盐酸(实验室制CO2):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 32、氢氧化钠和硫酸铜:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 33、碳酸钠和盐酸(灭火器原理):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 34、碳酸钾(草木灰)和盐酸:K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 35、盐酸和氢氧化钠(中和反应):HCl+NaOH=NaCl+H2O 36、硫酸和氢氧化钠溶液:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 37、硫酸与氯化钡溶液:H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 38、盐酸与硝酸银溶液:HCl+AgNO3=AgCl(白)+HNO3 39、氢氧化钠和氯化铁溶液:3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3(红褐色)+3NaCl 40、碳酸钡和稀硝酸:BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O 41、硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 42、氯化钠和硝酸银:NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 43、碳酸钠和石灰水:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 44、氢氧化铝和盐酸:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 45、硝酸铵和氢氧化钠:NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3 46、氢氧化铁和硫酸:2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 47、盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 48、氧化铜和硫酸:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (五)其他: 49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 52、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO=Cu+CO2 53、一氧化碳还原氧化铁(炼铁):3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2 54、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O 55、乙醇在空气中燃烧:C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O 56、甲醇在空气中燃烧:2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O 、金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 小结:1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢 2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来 二、溶液的酸碱度pH 石蕊试液 红 紫 蓝 酚酞试液 无 无 红 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性 酸性增强 碱性增强 pH试纸 红 黄 蓝 三、常见物质的颜色、气味等: 红色:红P、Cu、Fe2O3 红褐色:Fe(OH)3 浅绿色:Fe2+盐的溶液 黄色:S、Fe3+盐的溶液 绿色:Cu2(OH)2CO3 紫黑色:KMnO4晶体 蓝色:Cu(OH)2、CuCO3、CuSO45H2O、Cu2+盐的溶液 紫红色:KMnO4溶液 黑色:C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4 白色:BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等 无色气体:空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2 刺激性气味气体:SO2、HCl、HNO3等 无色透明:金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液 四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式 Hg汞(水银) CO2二氧化碳(干冰) CO一氧化碳(煤气) CH4甲烷(沼气天然气) CaO氧化钙(生石灰) Ca(OH)2氢氧化钙(熟石灰、消石灰) CaCO3碳酸钙(石灰石、大理石) NaCl氯化钠(食盐) KMnO4高锰酸钾(灰锰氧) C2H5OH乙醇(酒精) CH3COOH乙酸(醋酸) NaOH氢氧化钠(烧碱、苛性钠) Na2CO3碳酸钠(纯碱、苏打) NaHCO3碳酸氢钠(小苏打) HCl氢氯酸(盐酸) CuSO45H2O五水硫酸铜(胆矾、蓝矾) (NH4)2SO4硫酸铵(硫铵) NH4HCO3碳酸氢铵(碳铵) Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜(铜绿) NH4NO3硝酸铵(硝铵) K2CO3碳酸钾(草木灰主要成分) 五、化学反应类型 1、化合反应:A+BC 2、分解反应:CA+B 3、置换反应:A+BCB+AC 4、复分解反应:AB+CDAD+CB 初三化学中考总复习知识点汇总 (绪言) 5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后,绿色粉末变成黑色,管口出现小水滴,石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3 (空气) 舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。 (水) 1、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4,人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕,地面淡水量还不到总水量的1%,而且分布很不均匀。 2、水的污染来自于工厂生产中的废渣、废水、废气,生活污水的任意排放,农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 3、预防和消除对水源的污染,保护和改善水质,需采取的措施:加强对水质的监测,工业“三废”要经过处理后再排放,农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。 5、电解水中正极产生氧气,负极产生氢气,体积比(分子个数比)为12,质量比为81,在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。 (O2、H2、CO2、CO、C) 1、氧气是无色无味,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的。 氢气是无色无味,密度最小,难溶于水。 二氧化碳是无色无味,密度比空气大,能溶于水。干冰是CO2固体。(碳酸气) 一氧化碳是无色无味,密度比空气略小,难溶于水。 甲烷是无色无味,密度比空气小,极难溶于水。俗名沼气(天然气的主要成分是CH4) 2、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,石墨(C)是最软的矿物之一,活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子排列的不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。 生铁和钢主要成分都是铁,但性质不同的原因是:含碳量不同。 3、反应物是固体,需加热,制气体时则用制O2的发生装置。 反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置。 密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集 密度比空气小用向下排空气法 CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、(NO)只能用排水法 4、实验室制O2的方法是:加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式) KClO3 KMnO4 工业上制制O2的方法是:分离液态空气(物理变化) 原理:利用N2、 O2的沸点不同,N2先被蒸发,余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。 实验室制H2的方法是:常用锌和稀硫酸或稀盐酸 (不能用浓硫酸和硝酸,原因:氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O)(也不能用镁:反应速度太快了;也不能用铁:反应速度太慢了;也不能用铜,因为不反应)Zn+H2SO4 Zn+HCl 工业上制H2的原料:水、水煤气(H2、CO)、天然气(主要成分CH4) 实验室制CO2的方法是:大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl),不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水,覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)。 CaCO3+ HCl 工业上制CO2的方法是:煅烧石灰石 CaCO3 5、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂。 (黑色)C和O2反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光。 (黄色)S和O2反应的现象是:在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体SO2。 (红色或白色)P和O2反应的现象是:冒白烟,生成白色固体P2O5。(用于发令枪) (银白色)Mg和O2反应的现象是:放出大量的
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