2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 高考一轮高考一轮考点扫描考点扫描 真题剖析真题剖析逐一击破逐一击破 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 04 阿伏加德罗常数的应用阿伏加德罗常数的应用 【基础拿分练基础拿分练】 1(2020新课标卷)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A22.4 L(标准状况)氮气中含有 7NA个中子 B1 mol 重水比 1 mol 水多 NA个质子 C12 g 石墨烯和 12 g 金刚石均含有 NA个碳原子 D1 L 1 molL1 NaCl 溶液含有 28NA个电子 【答案】C 【解析】A 项，标准状况下 22.4L 氮气的物质的量为 1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为 14N，则 每个 N2分子含有(14-7)2=14 个中子，1mol 该氮气含有 14NA个中子，不是 7NA，且构成该氮气的氮原子 种类并不确定，故 A 错误；B 项，重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相 同，故 B 错误；C 项，石墨烯和金刚石均为碳单质，12g 石墨烯和 12g 金刚石均相当于 12g 碳原子，即 =1molC 原子，所含碳原子数目为 NA个，故 C 正确；D 项，1molNaCl 中含有 28NA个电子，但该 12g 12g/mol 溶液中除 NaCl 外，水分子中也含有电子，故 D 错误；故选 C。 2设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A电解精炼铜时，若阳极质量减少 64g，则转移到阴极的电子数不一定等于 2NA B1molNa2O2晶体中共含有 4NA个离子 C1.0L1.0 molL-1的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2NA D常温下 pH=1 的 H2SO4溶液中，的浓度为 0.02molL-1 H0.20mol/ L 【答案】A 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 【解析】A 项，电解精炼铜时，阳极先是锌失去电子，再是铁失去电子，再是铜失去电子，若阳极质 量减少 64g，则转移到阴极的电子数不一定等于 2NA，故 A 正确； B 项，Na2O2含有钠离子和过氧根离子， 因此 1mol Na2O2晶体中共含有 3NA个离子，故 B 错误；C 项，1.0L1.0 molL-1的 NaAlO2水溶液物质的量 为 1mol，NaAlO2中含有的氧原子数为 2NA，但溶液中有水，也含有氧原子，因此氧原子数大于 2NA，故 C 错误；D 项，常温下 pH=1 的 H2SO 溶液中，H+的浓度为 0.1molL1，故 D 错误。故选 A。 3设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( ) A 84 g MgCO3和 NaHCO3混合固体中的 CO32离子数为 NA B 1 mol I2与 4 mol H2反应生成的 HI 分子数为 2NA C 1 mol Al 溶于含 1 mol NaOH 的溶液，电子转移数为 3NA D 标准状况下，2.24 L H2O 含有的共价键数为 0.2NA 【答案】C 【解析】A 项，NaHCO3固体由钠离子和碳酸氢根构成，无碳酸根离子，因此 84 g MgCO3和 NaHCO3 混合固体中的 CO32离子数少于 NA，故 A 错误；B 项，氢气和碘的反应为可逆反应，不能进行彻底，故 生成的 HI 分子个数小于 2NA个，故 B 错误；C 项，铝和氢氧化钠反应后变为+3 价，故 1mol 铝反应后转 移 3NA个电子，故 C 正确；D 项，标准状况下，水不是气体，不能根据气体摩尔体积来计算水的物质的量， 故 D 错误；故选 C。 4下列有关 NA的叙述正确的是( ) A将 22.4LCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为 2NA B1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为 4NA C1molNa2O2与足量 CO2充分反应后转移电子数为 2NA D一定条件下，28g 的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为 6NA 【答案】D 【解析】A 项，未说明是否处于标准状况，所以 22.4L 氯气的物质的量不一定为 1mol，且氯水中存在 氯气分子，HClO、Cl 一、ClO-粒子数之和无法确定，故 A 错误；B 项，氯化铝为共价化合物，熔融状态下 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 不能电离产生离子，故 B 错误；C、过氧化钠和二氧化碳反应是歧化反应，-1 价的氧元素歧化为 0 价和-2 价，故 1mol 过氧化钠与足量二氧化碳充分反应转移电子 NA个，故 C 错误；D 项，乙烯和环己烷的最简式 都是 CH2，28g 混合气体 n(CH2)=2mol，每个 CH2中含有 3 个原子，所以 28g 的乙烯和环己烷 28g 14g / mol 混合气体中所含原子总数为 6NA，故 D 正确；故选 D。 5设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A常温下，1mol 的 Fe 与足量的浓硫酸反应转移的电子数为 3NA B1L1molL-1 的 Na2CO3 溶液中含有碳酸根的数目为 NA C标准状况下，22.4L 的 Cl2 通入水中，转移的电子数为 NA D常温常压下，22.4L 的甲烷气体含有的氢原子的数目小于 4NA 【答案】D 【解析】A 项，常温下，铁在浓硫酸中会发生钝化，铁不能反应完全，则转移的电子数小于 3NA个， 故 A 错误；B 项，1L 1molL-1 Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠 1mol，由于碳酸根离子部分水解，导致溶液 中含有的碳酸根离子小于 1mol，数目小于 NA，故 B 错误；C 项，n(Cl2)=1mol，氯气与水反 22.4L 22.4L/ mol 应中氯气既是氧化剂，又是还原剂，该反应为可逆反应，则转移电子数目小于 NA，故 C 错误；D 项，常 温常压下，气体摩尔体积大于标况下的 22.4L/mol，22. 4L 甲烷的物质的量小于 1mol，含有的氢原子数目 小于 4NA，故 D 正确；故选 D。 6设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A124 g P4(分子结构： )中的共价键数目为 6NA B11g 超重水(T2O)含有的电子数比中子数多 NA C标准状况下，22.4 L CHCl3中的 CCl 键的数目等于 0.3NA D标准状况下，11.2 L Cl2溶于水呈黄绿色，溶液中 Cl、ClO和 HClO 的微粒数之和为 NA 【答案】A 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 【解析】A 项，124 g P4(分子结构：)物质的量为：1mol，共价键数目为 6NA，故 124g 124g/mol A 正确；B 项，超重水分子中中子数比电子数多，故 B 错误；C 项，标准状况下三氯甲烷为液体，不能使 用气体摩尔体积，故 C 错误；D 项，氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，溶液中含氯气分子，故 溶液中 Cl、ClO和 HClO 的微粒数之和小于 NA，故 D 错误；故选 A。 7设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A0.1 mol 丙烯酸中含有的双键数目为 0.1 NA B常温常压下，4.6 g NO2和 N2O4的混合气体中分子总数为 0.3 NA C标准状况下，2.24LCCl4中含有的共价键数目为 0.4NA D7.8 g Na2O2和 Na2S 的固体混合物中含有的离子总数为 0.3 NA 【答案】D 【解析】A 项，一个丙烯酸含有一个碳碳双键和一个碳氧双键，所以 0.1 mol 丙烯酸中含有的双键数 目为 0.2 NA，故错误；B 项，常温常压下，4.6 g NO2和 N2O4的混合气体中因为二者摩尔质量不同，所以 不能计算其物质的量，不能计算分子总数，故错误；C 项，标准状况下，四氯化碳是液体，不能计算 2.24LCCl4的物质的量，故错误；D 项，Na2O2和 Na2S 的摩尔质量相同，为 78g/mol，所以 7.8 g Na2O2和 Na2S 的固体混合物的物质的量为 0.1mol，过氧化钠和硫化钠都含有 3 个离子，含有的离子总数为 0.3 NA， 故正确。故选 D。 8设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A过量的铁在 1molCl2中然烧，最终转移电子数为 2NA B 在 50g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为 6NA C5NH4NO32HNO34N29H2O 反应中，生成 28gN2时，转移的电子数目为 3.75NA D1L1mol/LNaCl 溶液和 1L1mol/LNaF 溶液中离子总数：前者小于后者 【答案】D 【解析】A 项，铁过量，1molCl2完全反应转移 2mol 电子，A 正确；B 项，乙醇有 0.5mol，另外还有 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 1.5mol 水，故氢原子总数为(0.5mol6+1.5mol2)NA =6NA，B 正确；C 项，反应中每生成 4 mol 氮气转移 15 mol 电子，生成 28gN2时(物质的量为 1mol)，转移的电子数目为 3.75NA，C 正确；D 项，NaCl 溶液不 水解，为中性，NaF 溶液水解，为碱性，根据电荷守恒，两溶液中离子总数均可表示为 2n(Na+)+n(H+)， Na+数目相等，H+数目前者大于后者，所以 L1mol/LNaCl 溶液和 1L1mol/LNaF 溶液中离子总数：前者大于 后者，D 错误；故选 D。 9用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A标准状况下，2. 24 L Cl2溶于水充分反应，转移的电子数为 0.1NA B25时，pH =13 的 Ba(OH)2溶液中，OH-数目为 0. 2NA C5.4 gAl 分别与浓度均为 2 molL-1的 NaOH 溶液和盐酸各 100 mL 反应，生成 H2的分子数均为 0.3.NA D31 g 白磷(P4)分子中含有 P-P 键数目为 1.5NA 【答案】D 【解析】A 项，标准状况下，2.24LCl2为 1mol，但氯气与水的反应 Cl2+H2OH+Cl-+HClO 为可逆反 应，则转移的电子数小于 0.1NA，A 项错误；B 项， 缺少溶液的体积，无法计算 OH-的数目，B 项错误； C 项，5.4g Al 的物质的量为 0.2mol，100mL 2molL-1的 NaOH 溶液和盐酸溶质各 0.2mol，而由于 2Al6HCl3H2，2Al2NaOH3H2，故 0.2mol 铝与 0.2mol 氢氧化钠能恰好完全反应，而与 0.2mol 盐酸反 应时，铝过量，由于反应掉的铝的物质的量不同，故生成的氢气分子个数不同，C 项错误；D 项，31g 白 磷(P4)的物质的量为，1 个白磷分子中含有 6 个 P-P 键，则 0.25mol 白磷分子中含有 31g =0.25mol 124g/mol P-P 键数目为 0.25mol6NA =1.5NA，D 项正确；故选 D。 10NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中 Cl2、Cl-、ClO-和 HClO 的微粒数之和为 NA BMnO2与足量浓盐酸反应产生 22.4LCl2时转移电子效为 2NA C100mL18molL1浓硫酸与足量 Cu 粉加热反应，产生 SO2分子数为 0.9NA 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 D常温常压下，9.5g 羟基(18OH)含有的中子数为 5 NA 【答案】D 【解析】 【详解】A 项，根据氯元素守恒，所有氯原子加起来等于 1mol，氯气中含有两个氯原子，故溶液中 Cl2、Cl-、ClO-和 HClO 的微粒数之和小于 NA，A 错误；B 项，未指明是在标况下，无法确定氯气的物质 的量，B 错误；C 项，铜和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，因硫酸的量少，随着反应的进行浓硫酸变为稀 硫酸，