2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 高考一轮高考一轮考点扫描考点扫描 真题剖析真题剖析逐一击破逐一击破 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 39 化学平衡的移动化学平衡的移动 【基础拿分练基础拿分练】 1(2020浙江省 7 月选考)一定条件下：2NO2(g)N2O4(g) 。在测定 NO2的相对分子质 H0 量时，下列条件中，测定结果误差最小的是( ) A温度 0、压强 50 kPaB温度 130、压强 300 kPa C温度 25、压强 100 kPaD温度 130、压强 50 kPa 【答案】D 【解析】测定二氧化氮的相对分子质量，要使测定结果误差最小，应该使混合气体中 NO2的含量越多 越好，为了实现该目的，应该改变条件使平衡尽可以地逆向移动。该反应是一个反应前后气体分子数减小 的放热反应，可以通过减小压强、升高温度使平衡逆向移动，则选项中，温度高的为 130，压强低的为 50kPa，结合二者选 D。 2(2020浙江省 7 月选考)5mL0.1mol/LKI 溶液与 1mL0.1mol/LFeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)+2I-( aq) 2Fe2+(aq)+I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是( ) A加入苯，振荡，平衡正向移动 B经苯 2 次萃取分离后，在水溶液中加入 KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 C加入 FeSO4固体，平衡逆向移动 D该反应的平衡常数 22+ 23+2 cFe K= cFecI 【答案】D 【解析】A 项，加入苯振荡，苯将 I2萃取到苯层，水溶液中 c（I2）减小，平衡正向移动，A 正确；B 项，将 5mL0.1mol/LKI 溶液与 1mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，参与反应的 Fe3+与 I-物质的量之比为 1:1，反 应后 I-一定过量，经苯 2 次萃取分离后，在水溶液中加入 KSCN 溶液呈血红色，说明水溶液中仍含有 Fe3+，即 Fe3+没有完全消耗，表明该化学反应存在限度，B 正确；C 项，加入 FeSO4固体溶于水电离出 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 Fe2+，c（Fe2+）增大，平衡逆向移动，C 正确；D 项，该反应的平衡常数 K=，D 错误； 22+ 2 23+2- (Fe )(I ) (Fe )(I ) cc cc 故选 D。 3(2020全国新课标卷)二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图 所示。下列叙述错误的是 A海水酸化能引起 HCO3-浓度增大、CO32-浓度减小 B海水酸化能促进 CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少 CCO2能引起海水酸化，其原理为 HCO3-H+ CO32- D使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境 【答案】C 【解析】A 项，海水酸化，H+浓度增大，平衡 H+ CO32-HCO3-正向移动，CO32-浓度减小， HCO3-浓度增大，A 正确；B 项，海水酸化，CO32-浓度减小，导致 CaCO3溶解平衡正向移动，促进了 CaCO3溶解，导致珊瑚礁减少，B 正确；C 项，CO2引起海水酸化的原理为：CO2+H2OH2CO3 H+ HCO3-，HCO3-H+ CO32-，导致 H+浓度增大，C 错误；D 项，使用太阳能、氢能等新能 源，可以减少化石能源的燃烧，从而减少 CO2的排放，减弱海水酸化，从而改善珊瑚礁的生存环境，D 正 确；故选 C。 41 000 K 时，反应 C(s)2H2(g)CH4(g)的 K8.28107，当各气体物质的量浓度分别为 H2 0.7 molL1、CH4 0.2 molL1时，上述平衡() A向正反应方向移动 B向逆反应方向移动 C达到平衡 D无法判断移动方向 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 【答案】A 【解析】当各气体物质的量浓度分别为 H2 0.7 molL1、CH4 0.2 molL1时 Qc0.4、K8.28107；KQc向正反应方向移动，A 项正确。 c（CH4） c2（H2） 0.2 （0.7）2 5下列事实能用勒夏特列原理解释的是() ASO2被氧化为 SO3，往往需要使用催化剂 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) B500 左右的温度比室温更有利于合成氨反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H0 CH2、I2、HI 平衡混合气体加压后颜色加深 H2(g)+I2(g) 2HI(g) D实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：Cl2+H2OH+Cl-+HClO 【答案】D 【解析】加入催化剂有利于加快反应速率，但不会引起平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，A 错误； 合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，500 左右的温度比室温更有利于合成氨反应，是 从反应速率不能太低和催化剂的活性两方面考虑，不能用勒夏特列原理解释，B 错误；在 H2(g)+I2(g) 2HI(g)平衡中，增大压强，浓度增加，颜色加深，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，C 错误； 氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，实 验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，D 正确。 6已知反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H0。下列说法正确的是() A升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，化学平衡逆向移动 B增大压强，化学平衡正向移动 C充入 O2，可提高 O2的转化率 D当气体密度不变时，反应达平衡状态 【答案】B 【解析】升高温度，v(正)、v(逆)均增大，A 不正确；正反应为反应前后气体分子数减少的反应，增大 压强，平衡正向移动，B 正确；充入 O2，新平衡状态下，SO2的转化率增大，O2的转化率减小，C 不正确； 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 若反应容器为恒容容器，气体总质量不变，密度为定值，密度不变时，反应不一定达到平衡，D 不正确。 7将等物质的量的 N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)H0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原 平衡的比较正确的是() 选项改变条件新平衡与原平衡比较 A增大压强N2的浓度一定变小 B升高温度N2的转化率变小 C充入一定量 H2H2的转化率不变，N2的转化率变大 D使用适当催化剂NH3的体积分数增大 【答案】B 【解析】A 项，正反应是气体体积减小的反应，依据勒夏特列原理可知增大压强平衡向正反应方向移 动，但氮气的浓度仍然比原平衡大，不正确；B 项，正反应是放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移 动，氮气的转化率降低，正确；C 项，充入一定量的氢气，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大， 而氢气的转化率降低，不正确；D 项，催化剂只能改变反应速率而不能改变平衡状态，不正确，答案选 B。 8已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197.8 kJmol1。起始反应物为 SO2和 O2(物质的量 之比为 21，且总物质的量不变)。SO2 的平衡转化率(%)随温度和压强的变化如下表，下列说法不正确的 是() 压强/(105Pa) 温度/K 1.015.0710.125.350.7 67399.299.699.799.899.9 72397.598.999.299.599.6 77393.596.997.898.699.0 A一定压强下降低温度，SO2的平衡转化率增大 B在不同温度、压强下，转化相同物质的量的 SO2所需要的时间相等 C使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 D工业生产通常不采取加压措施是因为常压下 SO2的转化率已相当高 【答案】B 【解析】2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197.8 kJmol1，该反应为气体分子数减少的放热反应； 根据表格数据分析，在常压下，SO2的转化率已经比较高，所以在工业生产中不再采取加压措施，D 项正 确；在不同温度和压强下，由于反应速率可能不同，所以转化相同物质的量的 SO2，所需时间也不一定相 等，B 项错误。 9CO2催化加氢制取甲醇的研究，对于环境、能源问题都具有重要的意义。反应如下： 反应：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H1 =58 kJ mol-1 反应：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H2 = +42 kJ mol-1 下列说法不正确的是() A增大氢气浓度能提高二氧化碳的转化率 B增大压强，有利于向生成甲醇的方向进行，反应的平衡常数增大 C升高温度，生成甲醇的速率加快，反应的限度同时增加 D选用理想的催化剂可以提高甲醇在最终产物中的比率 【答案】B 【解析】A 项，增大氢气浓度平衡正向移动导致二氧化碳消耗增大，所以二氧化碳转化率增大，故 A 正确；B 项，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，增大压强，反应 i 的平衡正向移动，所以向生成 甲醇的方向移动，但是化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，所以增大压强反应 i 的 平衡常数不变，故 B 错误；C 项，升高温度任何化学反应速率都增大，升高温度平衡向吸热方向移动，升 高温度反应 ii 向正向移动，则反应 ii 的反应限度增大，故 C 正确；D 项， 催化剂具有选择性和专一性、 高效性，所以选用理想的催化剂可以提高甲醇在最终产物中的比率，故 D 正确； 故选 B。 10有可逆反应 A(g)3B(g)2C(g)H0。该反应的速率与时间的关系如图所示： 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 可见在 t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果 t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则下列对 t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是() A使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度 B升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂 C增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度 D升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂 【答案】D 【解析】t2时正逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，排除 A、C 选项，t6正反应速率大于逆反应速 率，平衡正向移动，所以只有增大反应物浓度，D 选符合。 【易错得分练易错得分练】 1将 NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应 2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，下列叙述正确的 是() A升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 B慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅 C慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅 【答案】C 【解析】升高温度，气体颜色加深，则平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，A 错误；首先 假设平衡不移动，压缩体积即增大压强，气体颜色加深，但平衡向正反应方向移动，使混合气体的颜色在 加深基础上变浅，但一定比原平衡的颜色深，B 错误；同理，首先假设平衡不移动，若体积减小一半，则 压强变为原来的两倍，但平衡向正反应方向移动，使压强在原平衡两倍的基础上减小，C 正确；体积不变， 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 反应物及生成物浓度不变，正、逆反应速率均不变，平衡不移动，颜色不变化，D 错误。 2对于可逆反应：FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl 的理解不正确的是() A增大 FeCl3的浓度，平衡向正反应方向移动 B增大 KSCN 的浓度，平衡向正反应方向移动 C增大 Fe(SCN)3的浓度，平衡向逆反应方向移动 D增大 KCl 的浓度，平衡向逆反应方向移动 【答案】D 【解析】该可逆反应的本质为 Fe33SCNFe(SCN)3，K、Cl既不是反应物，也不是生成物， 增大