2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 高考一轮高考一轮考点扫描考点扫描 真题剖析真题剖析逐一击破逐一击破 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 43 溶液酸碱性、溶液酸碱性、pH 的计算的计算 【基础拿分练基础拿分练】 1(2020浙江省 7 月选考)水溶液呈酸性的是( ) ANaClBNaHSO4CHCOONaDNaHCO3 【答案】B 【解析】A 项，NaCl 是强酸强碱盐，其不能水解，故其水溶液呈中性，A 不符合题意；B 项， NaHSO4是强酸的酸式盐，其属于强电解质，其在水溶液中的电离方程式为 NaHSO4=Na+H+SO42-，故其 水溶液呈酸性，B 符合题意；C 项，HCOONa 属于强碱弱酸盐，其在水溶液中可以完全电离，其电离产生 的 HCOO可以发生水解，其水解的离子方程式为 HCOOH2OHCOOHOH，故其水溶液呈碱 性，C 不符合题意；D 项，NaHCO是强碱弱酸盐，既能发生电离又能发生水解，但其水解程度大于电离 程度，故其水溶液呈碱性，D 不符合题意。故选 B。 2(2020浙江省 7 月选考)下列说法不正确的是( ) A2107的盐酸中 c(H)2107 molL1 B将 KCl 溶液从常温加热至，溶液的 pH 变小但仍保持中性 80 C常温下，NaCN 溶液呈碱性，说明 HCN 是弱电解质 D常温下，pH 为 3 的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液 pH 增大 【答案】A 【解析】A 项，盐酸的浓度为 2107，完全电离，接近中性，溶剂水电离出的氢离子浓度的数量级与 溶质 HCl 电离的氢离子浓度相差不大，则计算中氢离子浓度时，不能忽略水中的氢离子浓度，其数值应大 于 2.010-7 mol/L，故 A 错误；B 项， KCl 溶液为中性溶液，常温下 pH=7，加热到 800C 时，水的离子积 Kw增大，对应溶液的氢离子浓度随温度升高会增大，pH 会减小，但溶液溶质仍为 KCl，则仍呈中性，故 B 正确；C 项，NaCN 溶液显碱性，说明该溶质为弱酸强碱盐，即 CN-对应的酸 HCN 为弱电解质，故 C 正 确；D 项，醋酸在溶液中会发生电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，向溶液中加入醋酸钠固体，根 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 据同离子效应可知，该平衡会向生成弱电解质的方向（逆向）移动，使溶液中的氢离子浓度减小，pH 增 大，故 D 正确；故选 A。 3下列溶液肯定呈酸性的是() A含 H的溶液 B能使酚酞显无色的溶液 CpH7 的溶液 Dc(OH)c(H)的溶液 【答案】D 【解析】任何水溶液中均含 H和 OH，故 A 错。酚酞显无色的溶液，其 pH8，该溶液可能显酸性， 也可能呈中性或碱性，B 错。以纯水在 100为例，KW1.01012mol2L2，c(H) 1106molL1，pH6，但溶液为中性，故 pH7 的溶液可能是酸性，也可能呈中性或碱性。 4判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是() A能够使甲基橙呈现黄色的溶液 B溶液的 pH7 C溶液中：c(H)c(OH) D溶液中：c(H)1107 molL1 【答案】C 【解析】当 c(H)c(OH)时，溶液才呈酸性；当 c(H)c(OH)时，溶液呈中性；当 c(H) c(OH)时，溶液呈碱性。甲基橙的变色范围是 3.14.4，即 pH3.1 时呈现红色，3.1pH4.4 时呈现 橙色，pH4.4 时呈现黄色。所以，使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显碱性。溶液的 pH 与温度有关，常 温下 pH7 的溶液一定显碱性，但在不是常温的情况下就不一定了。 5下列物质的水溶液，滴入酚酞可能变红的是() ACH3COONa BNH4Cl CNaCl DNaHSO4 【答案】A 【解析】在水溶液中滴入酚酞可能变红的溶液显碱性。A 项，CH3COONa 在溶液中发生水解，其水解 方程式为：CH3COO+H2OCH3COOH+OH，溶液水解显碱性，能使酚酞变红，故 A 项正确；B 项， NH4Cl 在溶液中发生水解，其水解方程式为：NH4+H2ONH3H2O+H+，溶液水解显酸性，不能使酚 酞变红，故 B 项错误；C 项，NaCl 在水溶液中不水解，溶液显中性，故 C 项错误；D 项，NaHSO4为强电 解质，在水溶液中存在的电离方程式为 NaHSO4=NaHSO42-，溶液显酸性，故 D 项错误；故选 D。 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 6下列水溶液一定呈中性的是() Ac(H)c(OH)106 molL1的溶液 Bc(H+)=110-7molL-1的溶液 CpH=7 的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 【答案】A 【解析】A 项，任何温度下中性溶液的本质是 c(H+)=c(OH-)，A 项正确；B 项，已知 c(H+)=110- 7mol/L，题目未给出溶液的温度，无法确定 Kw的值，根据 c(OH-)= 无法计算 c(OH-)，不能确定 c(H+) (+) 与 c(OH-)是否一定相等，B 项错误；C 项，由 pH=7 可知溶液中 c(H+)=10-7mol/L，题目未给出溶液的温度， 无法确定 Kw的值，根据 c(OH-)=无法计算 c(OH-)，不能确定 c(H+)与 c(OH-)是否一定相等，C 项错误； (+) D 项，强酸与弱碱恰好完全反应所得的正盐属于强酸弱碱盐，在溶液中因水解使溶液显酸性；弱酸与强碱 恰好完全反应所得的正盐属于强碱弱酸盐，在溶液中因水解使溶液显碱性，所以酸与碱完全反应生成的正 盐溶液不一定显中性，D 项错误。 7下列有关溶液的酸碱性与 pH 的说法错误的是() A.溶液 pH 越小，酸性越强，反之，碱性越强 BpH7 的溶液，可能呈酸性 C当溶液中的 c(H)或 c(OH)较小时，用 pH 表示其酸碱性更为方便 D把 pH 试纸直接插入待测溶液中，测其 pH 【答案】D 【解析】A 项因 pHlgc(H)，所以 pH 越小，c(H)越大，酸性越强，pH 越大，c(H)越小，则 c(OH)越大，碱性越强，A 项正确；B 项在室温下，pH7 的溶液呈酸性，B 项正确；C 项当 c(H)或 c(OH)小于 1 molL1时，使用 pH 表示其酸碱性更为方便，故 C 项正确；D 项用 pH 试纸测溶液 pH 时， 不能把 pH 试纸直接插入待测溶液中测 pH，正确的做法为取一小片 pH 试纸，放在洁净的表面皿上或玻璃 片上，用玻璃棒蘸取待测液点于试纸中央，然后与标准比色卡对照读取数据，所以 D 项错误。 8常温下，关于溶液稀释的说法正确的是() A将 1 L 0.1 molL1的 Ba(OH)2溶液加水稀释为 2 L，pH13 BpH3 的醋酸溶液加水稀释 100 倍，pH5 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 CpH4 的 H2SO4溶液加水稀释 100 倍，溶液中由水电离产生的 c(H)1106 molL1 DpH8 的 NaOH 溶液加水稀释 100 倍，其 pH6 【答案】A 【解析】A 项，将 1 L 0.1 molL1的 Ba(OH)2溶液加水稀释为 2 L，Ba(OH)2溶液的物质的量浓度变为 0.05 molL1，氢氧根离子浓度为 0.1 molL1，pH13，正确；B 项，pH3 的醋酸溶液加水稀释 100 倍， 促进醋酸的电离，因此稀释 100 倍后，其 pH5，错误；C 项，pH4 的 H2SO4溶液加水稀释 100 倍，溶 液中的 c(H)1106 molL1，由水电离产生的 c(H)c(OH)1108 molL1，错误；D 项，pH8 的 NaOH 溶液加水稀释 100 倍，其 pH 应接近 7，但不会小于 7，错误。 9下列说法不正确的是() A测得 0.1 molL1的一元酸 HA 溶液 pH3.0，则 HA 一定为弱电解质 B25时，将 0.1 molL-1的 NaOH 溶液加水稀释 100 倍，所得溶液的 pH11.0 C25时，将 0.1 molL-1的 HA 溶液加水稀释至 pH4.0，所得溶液 c(OH)110-10 molL-1 D0.1 molL-1的 HA 溶液与 0.1 molL-1的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液 pH 一定等于 7.0 【答案】D 【解析】A、若 HA 为强酸，0.1 molL-1的 HA 溶液 pH 为 1.0，现测得溶液 pH 为 3.0，则 HA 为弱酸， 选项 A 正确；B、0.1mol/L 的 NaOH 溶液加水稀释 100 倍后，c(OH-)110-11，pH 值为 11.0，选项 B 正确； C、pH 值为 4.0 的溶液中 c(H+)1104mol/L，在 25时，水的离子积 KW110-14，故 c(OH-)110- 10mol/L，选项 C 正确；D、若 HA 为强酸，与 NaOH 等体积等浓度混合后，所得溶液 pH 为 7.0，若 HA 为 弱酸，与 NaOH 等体积等浓度混合后，所得溶液 pH 大于 7.0，选项 D 不正确。故选 D。 10相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是() ApH 相等的两溶液中：c(CH3COO)c(Cl) B分别中和 pH 相等、体积相等的两溶液，所需 NaOH 的物质的量相同 C相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同 D相同浓度的两溶液，分别与 NaOH 固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO) c(Cl) 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 【答案】A 【解析】A 项，电荷守恒，c(H)c(CH3COO)c(OH)，c(H)c(Cl)c(OH)，pH 相等，所以 溶液中的 c(H)、c(OH)都相等，所以 c(CH3COO)c(Cl)，正确；B 项，pH 相等的两溶液，酸性越弱， 浓度越大，相同体积所含的物质的量就越多，所以中和时醋酸需要更多 NaOH，错误；C 项，溶液中的 c(H)越大，与镁反应速率越快，同浓度的两溶液，盐酸完全电离，醋酸部分电离，所以盐酸反应速率更 快，错误；D 项，相同浓度的两溶液，分别与 NaOH 固体反应后呈中性的溶液中，c(CH3COO)c(Na)， c(Cl)c(Na)，但盐酸需要消耗更多的 NaOH，盐酸中和后的溶液中 c(Na)更大，故 c(CH3COO) c(Cl)，错误。 【易错得分练易错得分练】 1下列溶液一定呈酸性的是() A含有 H的溶液 Bc(H) 1 2 W K CpH 小于 7 的溶液 D 酚酞显无色的溶液 【答案】B 【解析】任何水溶液都含有 H，不一定显酸性，故 A 错；Kwc(H)c(OH)，因 c(H)所 1 2 W K 以 c(H)c(OH)，溶液显酸性，故 B 对；pH 小于 7 的溶液不一定呈酸性，和温度有关，故 C 错。 2在 25 时，某稀溶液中由水电离产生的 H浓度为 1.01013 molL1，下列有关该溶液的叙述， 正确的是() A.该溶液可能呈酸性 B该溶液一定呈碱性 C该溶液的 pH 一定是 1 D该溶液的 pH 不可能为 13 【答案】A 【解析】由水电离产生的 c(H)1.01013 molL1，则由水电离产生的 c(OH)1.01013 molL1。所以该溶液可能显酸性，也可能显碱性，显酸性时 pH1，显碱性时 pH13，故 A 正确。 3某温度时水的离子积常数 Kw1013，将此温度下将同浓度的 NaOH 溶液与稀硫酸按一定体积比 31 混合，若所得混合液 pH12，则原溶液的浓度为() 2021 年高考考点扫描 一轮复习备战高考 A.0.40 molL1 B 0.20 molL1 C0.04 molL1 D0.50 molL1 【答案】A 【解析】某温度