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百校联盟2021届普通高中教育教学质量监测考试 化学注意事项:1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷的相应位置。3.全部答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。4.本试卷满分100分,测试时间90分钟。5.考试范围:必修1,必修2,选修4.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 -23 P-31 -59第卷一、选择题:本题共15题,每个题4分,共60分。在每题给出的选项中,只有一个选项符合题目要求。1.抗击新型冠状病毒肺炎的有效环节之一是消杀工作,下列对常用的消杀试剂的认识错误的是( )A.“84”消毒液的消杀原理是次氯酸盐的强氧化性B.高锰酸钾溶液的消杀原理与漂白粉的类似C.肥皂中的高级脂肪酸盐水解显碱性起到消杀作用D.75%的乙醇溶液,其氧化能力强,消杀效果好2.二氧化碳是导致地球温室效应的主要气体,可采用碱性溶液吸收工业生产中的,反应为:,下列相关微粒的化学用语正确的是( )A.中子数为10的氧原子: B.的结构式:C.电子式: D.的结构示意图:3.下列物质的分类正确的是( )A.胶体:、淀粉溶液、蛋白质溶液 B.酸性氧化物:、C.电解质:、 D.含氧酸:、4.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.亚硫酸溶液在空气中久置变小:B.用足量浓溶液吸收尾气:C.溶液中通入过量:D.实验室中制备:5.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.标准状况下空气中,氧原子数为B.溶液中,数为C.白磷和红磷中所含磷原子数均为D.完全溶解于水,转移的电子数是6.常温条件下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.溶液:,、B.溶液:、C.溶液:、D.溶液:,7.优氯净(二氯异氰尿酸钠)是一种适用范围广,高效的杀菌消毒剂。其制备方法之一是氰尿酸、烧碱、氯气法:步骤一:;步骤二:.下列说法正确的是( )A.步骤一和步骤二均为氧化还原反应B.该制备方法中,是还原剂,是氧化剂C.被氧化的占全部反应的的50%D.转移电子,消耗(标准状况)8.利用下列实验装置(夹持装置略)进行相关实验,能达到实验目的的是( )A.实验室中制备少量无水B.检验石蜡分解产物的性质C.测定化学反应速率D.制备并收集9.蛇床子素是一种中药提取物,其结构简式如图。有关该化合物,下列叙述错误的是( )A.分子式为 B.能使的溶液褪色C.能发生水解反应 D.发生加成反应时,该物质最多可消耗10.1919年,英国物理学家卢瑟福用粒子(即氦核)轰击非金属原子发现了质子:。其中元素原子X、Q的常见单质均为双原子无色气体。下列说法正确的是( )A.原子核内中子数与质子数之比为 B.X、Q的简单氢化物稳定性:C.Q最高化合价比X的最高化合价高 D.X的氧化物对应的水化物均为强酸11.化工生产离不开催化剂,一种以纳米颗粒为材料的催化剂,可催化和氢气的反应,从而获得重要的工业产品EG,反应机理的简易微观过程如图所示。下列有关说法错误的是( )A.该催化剂溶解在合适的溶剂中,可形成胶体B.该催化制备EG的反应涉及取代反应和加成反应C.该反应过程有机物断裂的化学键:键,键、键D.该催化反应是:12.2-萘酚()在生产环境中主要以粉尘、气溶胶形式存在,可采用催化剂(,其中为介孔二氧化钛,具有大的比表面积和渗透能力)条件下的光降解法除去环境中的该污染物,工作原理如图。下列判断正确的是( )A.该除去方法中的能量转化只有化学能转化为电能B.可加快的失电子速率C.负极反应:D.该法降解萘酚时,装置吸收空气约为13.工业合成氨的原料气来源于化石燃料,如采用甲烷与二氧化碳反应: 。(在某容器中,充入等物质的量的和)下列说法正确的是( )A.该原料气的制备反应为放热反应,B.压强关系:C.恒温、恒压条件下,充入,平衡向逆反应方向移动D.时的平衡常数14.在空气中加热,加热过程中的失重曲线如图所示。已知:失重质量分数。下列有关判断正确的是( )A.的加热失重过程均为分解反应 B.X点是和的混合物C.Y点是的纯净物 D.Z点是的纯净物15.已知时,一元弱碱和二元弱酸的电离平衡常数如下表,下列说法错误的是( )弱电解质电离常数A.浓度均为的与等体积混合,溶液中离子浓度:B.的溶液中部分微粒浓度大小:C.用滴定生成时,选用甲基橙作为指示剂比选用酚酞好D.浓度均为的、溶液中水电离出的:前者大于后者第卷二、非选择题:本题包括4小题,共40分。16.(10分)高铁酸盐在污水处理,水体消杀等方面用途广泛。高铁酸钾()是一种重要的高铁酸盐。某学校化学学习小组通过下列装置制备。回答下列问题:已知的部分性质如下:溶解性溶于水,微溶于浓溶液,难溶于有机物稳定性温度为或强碱性溶液中能稳定存在;酸性或中性溶液中放出(1)仪器a的名称是_。(2)装置乙可选用下列_(填标号)。 (3)连接好装置乙后,需对装置气密性进行检查,写出整套装置的气密性检查方法及气密性良好的现象:_。(4)装置甲中的试剂X为锰的一种化合物,其化学式是_。(5)制备过程中,装置丙需采用冰水浴,目的是_,该装置中制备的离子方程式是_。(6)装置丁的作用是_。17.(10分)是硫酸生产中的催化剂,某种含钒工业下脚料主要成分是,其中含铝、硅、铜、锰等氧化物及油脂等杂质,一种以该下脚料为原料提取的工艺流程如下:已知:.;。.常温时,有关氢氧化物的溶度积常数如下表:氢氧化物回答下列问题:(1)“焙烧”可以除去油脂,还有一个作用是_。(2)将焙烧冷却后的固体残留物进行“粉碎”,其目的是_。(3)“滤渣”的主要成分是_(写化学式),“调”,析出沉淀后,滤液中_。(4)“沉锰”操作需微热,微热的目的是_,该反应的离子方程式是_。(5)“浓缩结晶”时,需要加入过量,其原因是_。(6)利用制得的可通过电解的方法制备金属钒,电解装置如图:石墨电极Y接直流电池_(填“正极”或“负极”),阴极反应式是_。18.(10分)苯甲酸乙酯()可用于配制香水,及应用于食品香精,也是一种重要的有机合成中间体。.实验室制备苯甲酸乙酯的流程如下:.部分物质其部分数据如下:物质乙醇苯甲酸环己烷乙醚苯甲酸乙酯沸点78.5249.080.034.5212.6密度0.78931.26590.77850.73181.0500.制备装置如下:回答下列问题:(1)写出该法制备苯甲酸乙酯的化学方程式:_。(2)图一、图二中a,b,c,d中进水口为_,图一中采用水浴加热的优点是_。(3)中和操作中除去的杂质是_(写物质名称)。(4)分离操作需先分离出粗产品,然后采用图二装置进行蒸馏。从制备反应混合液中分离出粗产品的操作方法是_。仪器丁的名称是_;仪器甲和仪器丙均为冷凝管,仪器甲能否代替仪器丙并说明理由:_。支管e的作用是_。(5)经过分离操作后得到纯净的目标产物,则该制备反应的产率_。19.(10分)碳、氮、硫的氧化物是造成地球大气污染的主要“贡献”气体,从源头对这些氧化物的无害化处理成为一个重要课题。回答下列问题:(1)催化剂的作用下,含和含的两种工业尾气相互混合,可以降低它们的污染性。已知:. ;. ;. 。_。如图甲所示,时最好选用的催化剂是_(填“”“”或“”),理由是_。(2)某科技攻关小组在某密闭容器中研究还原的反应,反应如下: 。催化剂研究:将等量的和以相同的流速分别通过盛有两种催化剂(和),相同时间内测得的脱氮率变化曲线如图乙所示:脱氮率最好的催化剂是_(填“”或“”),不过该催化剂的使用相比另外一种催化剂存在一定弊端,该弊端是_。压强与温度研究:在恒容密闭容器中充入和,测得平衡时的体积分数与压强、温度的关系如图丙:除氮率较好的压强、温度条件是_(填标号)a.高压,高温 b.低压,低温 c.高压、低温 d.低压、高温图丙中M点压强平衡常数_(保留2位小数),M,Q两点平衡常数大小:_(填“”“”或“”)。参考答案1.D 【解析】次氯酸盐中的化合价为价,具有强氧化性,A项正确;漂白粉中的次氯酸盐与高锰酸钾均具有强氧化性,B项正确;肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐,水解显碱性,能使病毒中的蛋白质变性,C项正确;乙醇的消杀原理是直接使蛋白质变性,而不是氧化性,D项错误。2.A 【解析】质子数为8,中子数为10的氧原子质量数是18,A项正确;分子结构中碳氧是双键,其结构为,B项错误;电子式是,C项错误;核外无电子,其原子结构示意图是,D项错误。3.B 【解析】是纯净物,不是胶体,A项错误;、分别为亚硫酸、硅酸、高锰酸对应的同化合价氧化物,B项正确;是非电解质,C项错误;是乙醇,属于非电解质,不属于含氧酸,D项错误。4.A 【解析】空气中,被氧化为硫酸,酸性增强,A项正确;溶解于足量碱液中生成和,正确的离子方程式是,B项错误;不能溶解在弱碱氨水中,即溶液中通入过量生成沉淀,C项错误;为可溶性盐,离子方程式中要拆为和,D项错误。5.C 【解析】标准状况下,空气中含量约为,氧原子数约为,A项错误;水解,则溶液中,少于,B项错误;白磷和红磷是磷的同素异形体。C项正确;为,完全溶解于水转移电子,故转移的电子为,D项错误。6.D 【解析】酸性条件下,不能大量存在,A项错误;碱性条件下,不能大量存在,B项错误;具有强氧化性,不能大量存在,C项错误;、共存,D项正确。7.C 【解析】步骤二是非氧化还原反应,A项错误;由步骤一可知,既是氧化剂,也是还原剂,B项错误;被氧化生成,被还原生成,则被氧化的与被还原的物质的量为,C项正确;转化为价和价,因此反应,转移电子,即转移电子,消耗标准状况下,D项错误。8.B 【解析】受热,结晶水脱离,则热的玻璃管内环境含水蒸气,易水解,致使制备的不纯,A项错误;石蜡分解产生烯烃,烯烃能发生加成反应,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,B项正确;制备的氧气从长颈漏斗中逸出,
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