高考12题逐题突破：小专题透析氧化还原反应、物质结构与元素周期律一、氧化还原反应【核心突破】【提升训练 答案+解析】判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”，错误的指明原因。(1)在氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()(2)有单质参加或生成单质的反应一定属于氧化还原反应()(3)某元素由游离态变成化合态时，该元素可能被氧化也可能被还原()(4)阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化()(5)化合反应均为氧化还原反应()(6)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()(7)含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性()(8)物质氧化性的强弱不仅与物质的结构有关，还与反应物的浓度有关()(9)在Cl2H2OHClHClO中，氧化剂与还原剂均是Cl2，其物质的量之比为11()(10)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O中，氧化剂与还原剂之比为83()答案(1)反例：Cl2的歧化反应(2)反例：同素异形体的相互转化(3)(4)反例：Fe2可被氧化为Fe3(5)反例：Na2OH2O=2NaOH(6)反例：Na2O2与H2O的反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂(7)(8)(9)(10)反应中8个硝酸分子，只有两个参加氧化还原反应二、物质结构与元素周期律【核心突破】1物质的构成原子、分子、离子都能直接构成物质。(1)原子间通过共价键构成分子，如：N2、CO2、HCl、H2SO4、NH3、H2O。注意惰性气体是单原子分子，不存在共价键。NH3H2O是共价分子，为纯净物；氨水是混合物。(2)原子间通过共价键形成空间网状结构的一类物质，无分子，如：金刚石、SiO2等，只能称化学式。(3)原子形成离子，阴、阳离子通过离子键形成的一类物质，无分子，如：NaCl、Na2O2、KOH、NH4Cl，只能称化学式。(4)金属单质形成的晶体中有金属阳离子和自由移动的电子，没有阴离子。2物质结构决定物质的性质3周期表的信息解读(四个关系式)(1)电子层数周期数。(2)质子数原子序数。(3)最外层电子数主族序数。(4)主族元素的最高正价族序数(O、F除外)，负价主族序数8。4利用“三看”规律比较微粒半径大小(1)“一看”是电子层数。当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。(2)“二看”核电荷数。当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。如：r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)。(3)“三看”核外电子数。当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。5离子化合物和共价化合物与化学键的关系【提升训练 答案+解析】判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”，错误的指明原因。(1)H3O与NH含有相同的电子数、质子数()(2)最外层电子数为2的元素一定在第A族()(3)硅、锗位于金属与非金属的交界线处，二者均可以制作半导体材料()(4)第A族元素的金属性一定比同周期的第A族的强()(5)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小()(6)气态氢化物的热稳定性：H2ONH3SiH4()(7)碳酸的酸性强于次氯酸，因而碳的非金属性强于氯()(8)非金属元素原子不可能形成离子化合物()(9)同主族元素非金属性越强，其简单阴离子的还原性越强()(10)三氟化硼分子中，B原子最外层满足8电子结构()(11)第A族元素与第A族元素结合时，所形成的化学键都是离子键()(12)NaCl晶体不导电，说明晶体中不含离子()(13)SiO2分子中含有一个硅原子和两个氧原子()(14)最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相同()答案(1)(2)反例：He(3)(4)(5)反例：r(Cl)r(Al3)(6)(7)应比较最高价含氧酸的酸性(8)反例：NH4Cl(9)简单阴离子的还原性越弱(10)BF3的电子式(11)反例：HCl(12)NaCl晶体中没有自由移动的离子(13)SiO2晶体中不存在分子(14)反例：He、Mg最外层都是两个电子5