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重庆市 2021 年普通高中学业水平选择性考试 化学(预测卷一)化学(预测卷一) 一、单选题。本大题共一、单选题。本大题共 10 小题,每小题小题,每小题 2 分,共分,共 20 分。在每小题给出的分。在每小题给出的 4 个个 选项中,有且只有一项是符合题目要求。选项中,有且只有一项是符合题目要求。 1.下列各项操作中有错误的是() A.萃取、分液前需对分液漏斗进行检漏 B.用苯萃取溴水中的溴的操作可选用分液漏斗,而后静置分液 C.将分液漏斗上面的塞子拿下,可以保证分液漏斗内的液体顺利流出 D.进行分液时,分液漏斗中的下层液体,从下口流出,上层液体也从下口流出 2.过二硫酸()极易溶于水,且在水中会逐渐水解得到硫酸和过 氧化氢:H2S2O8+H2OH2SO4+H2SO5,H2SO5+H2OH2SO4+H2O2,下列说法中错误的是 () A.过二硫酸与高锰酸钾溶液反应可产生氧气 B.过二硫酸铵溶于水所得溶液显酸性 C.将过二硫酸加入滴有紫色石蕊试液的水中,溶液显红色 D.过二硫酸可用来除去稀硫酸中的亚硫酸杂质 3.短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置关系如表所示,则下列叙述正确的是 () A.X 一定是活泼的非金属元素 B.Y 元素的最高正价为+7 价 C.Z 单质比 Y 单质更易与氢气化合 D.Z 的最高价氧化物化学式为 ZO3 4.下列说法不正确的是() A.实验室可用 MnO2与浓盐酸在加热条件下制得 Cl2 B.MgCl2溶液经过蒸发结晶转化为 MgCl26H2O,再直接加热脱水即可得 MgCl2 C.铝热反应可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属 D.硝酸分别与甲苯、甘油在合适的条件下反应,均可制得炸药 X Y Z 5.2019 年 9 月,我国科研人员研制出 TiHFe 双温区催化剂,其中 Ti-H 区域和 Fe 区域的温度差可超过 100 Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示, 其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是() A.在高温区发生,在低温区发生 B.在高温区加快了反应速率,低温区提高了氨的产率 C.该历程中能量变化最大的是 2.46eV,是 氮分子中氮氮三键的断裂过程 D.使用 Ti-H-Fe 双温区催化合成氨,不会改变合成氨反应的反应热 6.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为 KOH 溶液,放 电时反应为:2Zn+O2+4OH -+2H 2O2Zn(OH)4 2-下列说法正确的是( ) A.放电时,正极反应为:Zn+4OH -2e-Zn(OH) 4 2- B.放电时,电路中通过 2mol 电子,消耗氧气 22.4L(标准状况) C.充电时,电解质溶液中 c(OH -)逐渐增大 D.充电时,电子的运动方向为:电源负极电解池阴极电解质溶液电解池阳 极电源正极 7.以高硫铝土矿(主要成分为 Al2O3、 Fe2O3、 SiO2, 少量 FeS2和金属硫酸盐)为原料, 生产氧化铝并获得 Fe3O4的部分工艺流程如下,下列说法不正确的是() A.焙烧时产生的 SO2气体可以用 NaOH 溶液吸收 B.滤液中的铝元素主要以存在,可以往滤液中通入过量二 氧化碳,经过滤、 灼烧生产氧化铝 C.可以将少量 Fe3O4产品溶于稀硫酸中,再滴入酸性高锰酸钾溶液,若溶液褪色 则证明产品中含有 FeO D.Fe2O3与 FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成 Fe3O4和 SO2,理论上完全反应消耗 的 n(FeS2):n(Fe2O3)=1:16 8.甲醇不仅作为赛车的燃料添加剂,也广泛应用于甲醇燃料电池。某燃料电池 装置如图所示,下列说法错误的是() A.乙池负极反应为: B.乙池中电池工作时,不断移向负极 C.理论上 32g 甲醇被消耗时,C 极上放出气体体积(标准状况下)为 D.甲池中 Cu 电极发生的反应为 9.某有机物的结构如右图所示,关于该有机物的说法错误的是() A.1mol 该物质可与溶液反应生成B.1mol 该物质最多可 消耗 C.能使酸性溶液和溴水褪色 D.1mol 该物质和足量钠反应可以放出标况下氢气 10.把下列四种 Na2S2O3溶液分别加入四个盛有 10mL 2mol/L 硫酸的锥形瓶中,均 加水稀释到 50mL,其中反应最快的是() A.10,20mL、3mol/L 的 Na2S2O3溶液 B.20,10mL、4mol/L 的 Na2S2O3溶液 C.20,30mL、2mol /L 的 Na2S2O3溶液 D.10,10mL、2mol/L 的 Na2S2O3溶液 二二、多选题多选题。本大题共本大题共 5 小题小题,每小题每小题 4 分分,共共 20 分分。在每小题给出的选项中在每小题给出的选项中, 有多项符合题目要求。全部选对的得有多项符合题目要求。全部选对的得 4 分,有选错的得分,有选错的得 0 分,部分选对的分,部分选对的 得得 1 分。分。 11.某温度下,相同 pH 的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释,溶液 pH 随溶 液体积变化的曲线如图所示。据图判 断正确的是() A.为氨水稀释时的 pH 值变化曲线 B.a、b、c 三点溶液的导电性:cba C.a、b、c 三点溶液中水的电离程度:cba D.用相同浓度的盐酸分别与等体积的 b、c 处溶液恰好完全反应,消耗盐酸的体 积:VbVc 12.炭黑是雾霾 中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧。活 化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化 SO2。下列说法 正确的是() A.每活化一个氧分子吸收 0.29eV 能量 B.水可使氧分子活化反应的活化能降低 0.42eV C.氧分子的活化是 OO 的断裂与 CO 键的生成过程 D.炭黑颗粒是大气中 SO2转化为 SO3的催化剂 13.PT(KHC2O4H2C2O42H2O,名称:四草酸钾)是一种分析试剂。室温时,H2C2O4 的 pKa1、pKa2分别为 1.23、4.19 (pKa= -lgKa)。下列说法不正确的是() A.0.1 molL -1 PT 溶液中:c(HC2O4 - ) c(K +) c(H 2C2O4) B.0.1 molL -1PT 中滴加 NaOH 至溶液 pH=4.19:c(C 2O4 2)=c(HC 2O4 ) C.0.1 molL -1 PT中滴加 NaOH 至溶液呈中性: c(K +) c(Na+) c(HC 2O4 - )c(C2O4 2- ) D.0.1 molL -1 PT 与 0.1molL -1KOH 溶液等体积混合,溶液中水的电离程度比 纯水的大 14.下列实验设计可靠的是() A.分离甲苯和苯酚的混合溶液,加入足量的 NaOH 溶液后分液 B.将淀粉与稀 H2SO4混合加热一段时间后,向反应后的混合物中加入银氨溶液, 以检验淀粉水解产物为葡萄糖 C.实验室制硝基苯:向浓硝酸、浓硫酸的混合酸中滴入苯,在 5060的水浴 中加热 D.将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中,溴水褪色,说明生成了乙烯 15.SO2、NOx是主要的大气污染物。某研究小组采用微生物法同时脱硫脱硝(细菌 生存的最佳温度为 3045 , pH 值为 6.58.5) , 研究结果表明 pH 对脱硫、 脱硝效果的影响如图 1 所示。该小组采用催化反应法研究时,发现 NH3和 NO 在 Ag2O 催化剂表面反应时,相同时间条件下,NO 生成 N2的转化率随温度的变 化关系如图 2 所示。下列说法正确的是() A.从图 1 中可以看出,采用微生物治理法时应选择的最佳 pH 值是 8 B.图 1 中 pH 过大时,细菌活性迅速降低,脱硝效率明显下降 C.图 2 中,在温度为 420580 K 时,有氧条件下 NO 生成 N2的转化率明显 高于无氧条件的原因可能是:NO 与 O2反应生成 NO2,NO2更易与 NH3反应 D.图 2 中,在有氧条件下,温度 580 K 之后 NO 生成 N2的转化率降低是因为 Ag2O 催化剂活性下降 三、非选择题。本大题共三、非选择题。本大题共 6 小题,共小题,共 60 分。其中分。其中 1619 题为必考题,题为必考题,2021 题题 为选考题,考生选择其中一道作答。为选考题,考生选择其中一道作答。 16.(10 分)铁是人体必需的微量 元素,铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木 耳中含有比较丰富的铁元素,某研究型学习小组同学测定某地黑木耳中铁的含 量。 (1)称量黑木耳,将之洗净切碎,用蒸馏水浸泡,但浸泡液中未能检测到铁元 素。高温灼烧黑木耳,使之完全灰化。将木耳灰用如图流程处理,对滤液中的溶 质进行研究。 浸泡液检测不出铁元素的原因是_。 黑木耳放在_填仪器名称)高温灼烧。 滤液中铁元素的存在形式是 Fe 2+、_;试剂 l 应该是_。 (2)A 转化为 B 可加入的试剂有_。 A酸性高锰酸钾 BCl2CH2O2DHNO3 (3)C 生成 D 时的反应现象为_。 ( 4 ) 已 知在 酸 性 条件 下 Fe 2+ 可 被 氧气 为 Fe 3+ , 配 平此 离 子 方程 式 : _Fe 2+_O 2+_H +=_Fe3+_H 2O,标出电子转移方向和数目 _,若该反应每转移 8mol 电子,标准状况下消耗 O2的体积为_ _L。 (5) 若称取 ag 黑木耳全部烧成灰,将全部灰按照上面的流程中加入试剂 2 的方 法, 全部转化为 D, 然后过滤、 洗涤加热烘干、 称得 D 质量为 bg, _ (填“能” 或“否”)来测得出该黑木耳铁元素的含量,理由是_。 17.(12 分)硼位于A 族,三卤化硼是物质结构化学的研究热点,也是重要的 化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6),也可作有机合成的催化剂。 【查阅资料】BCl3的熔点为107 .3,沸点为 12.5; 2B+3Cl22BCl3 2B6HCl2BCl33H2;硼与铝的性质相似,也能与氢氧化钠溶液反 应。 【设计实验】某同学设计如图所示装置制备三氯化硼: 请回答下列问题: (1)E装置的作用是 _。 (2 如果拆去 B 装置,可能的后果是_。 (3)实验中可以用一个盛装_(填试剂名称)的干燥管代替 FG 装置,使实 验更简便。 (4)为了顺利完成实验,正确的操作是_(填序号),并解释原因 _。 先点燃 A 处酒精灯,后点燃 D 处酒精灯 先点燃 D 处酒精灯,后点燃 A 处酒精灯 同时点燃 A、D 处酒精灯 (5) 下图装置为 Na BH4(B 元素的化合价为3 价)和 H2O2 作原料的燃料电池, 电 源 工 作原理如下图所示。工作过程中该 电源总反应的离子方程式为 _。 18.(13 分)实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下: 反应中存在的主要副反应有:在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。有关数据 如下表: 物质 熔点/来 源:学科网 沸点/密度/(gcm 3) 溶解性 苯5.5800.88微溶于水 硝基苯5.7210.91.205难溶于水 间二硝基苯893011.57微溶于水 浓硝酸831.4易溶于水 浓硫酸338来源:学,科,网1.84易溶于水 实验步骤如下: 取 100 mL 烧杯,用 20 mL 浓硫酸与 18 mL 浓硝酸配制混合酸,将混合酸小心 加入 B 中; 把 18 mL (15.84 g)苯加入 A 中; 在室温下,向苯中逐滴加入混合酸,边滴边搅拌,混合均匀。在 5060 下
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