1 甘肃省天水一中甘肃省天水一中 20212021 届高三化学上学期第一次考试试题届高三化学上学期第一次考试试题 （满分：100 分时间：90 分钟） 可能用到的相对分子质量：H1N14O16Na23S32Cl35.5Fe56 一选择题（本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意） 1.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列各文献中所记载的古代化学研究过程或成果不涉及分 离提纯操作的的是（） A.本草纲目“(烧酒)自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓 烈，盖酒露也。” B.齐民要术“凡酿酒失所味者，或初好后动未压者，皆宜廻（同“回”）作醋。” C.开宝本草“(消石)所在山泽，冬月地上有霜扫取，以水淋汁，后乃煎炼而成。” D.本草衍义“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下 垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。” 2.化学知识在新冠肺炎的疫情防控中发挥着重要作用，下列说法正确的是（） A用于消毒的酒精、“84” 消毒液、双氧水、过氧乙酸（CH3COOOH）等均属于有机物 B修建“火神山”医院所用的 HDPE（高密度聚乙烯）膜是一种无毒、无味的高分子材料 CClO2泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理均是利用了其强氧化性 D医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色 3.以下 12 种实验操作方法以及结论错误的有几种（） 比较水和乙醇羟基的活泼性强弱，用金属钠分别与水和乙醇反应。 欲证明 CH2CHCHO 中含有碳碳双键，滴入酸性 KMnO4溶液，看紫红色是否褪去。 将 0.1mol/L 的 NaOH 溶液与 0.5mol/L 的 CuSO4 溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验 麦芽糖是否为还原性糖 检验溴乙烷中的溴元素，将少量溴乙烷与 NaOH 溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加 稀 HNO3酸化，再滴加 AgNO3溶液。 用燃烧的方法鉴别乙醇、四氯化碳、苯。 用足量的 NaOH 溶液与矿物油和地沟油加热，可鉴别出地沟油。 油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离。 将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后再移至内焰，铜丝恢复原来的红色 检验淀粉是否水解完全的方法是：在水解液中先加入过量的氢氧化钠溶液，然后滴加碘水，未 变蓝，说明已水解完全 2 在紫外线、饱和 Na2SO4、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯甲烷具有酸性 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明，则生成的 1,2-二溴乙烷无色、可溶于 四氯化碳 A3B4C5D6 4.为提纯下列物质（括号内的物质为杂质） ，所用除杂试剂和分离方法都正确的是（） ABCD 含杂物质乙酸丁酯（乙酸） 酒精（水）乙烯（二氧化硫）溴苯（溴） 除杂试剂Na2CO3溶液生石灰酸性 KMnO4溶液四氯化碳 分离方法过滤蒸馏洗气分液 5.下列实验操作、现象及解释或结论均正确的是（） 选项操作现象解释或结论 A 稀硫酸滴加到纯碱中，产生的气体通入 Na2SiO3溶液中 Na2SiO3溶液中出现白色沉 淀 非金属性：SCSi B 某钠盐晶体完全溶解于稀盐酸，所得澄 清溶液中滴加 BaCl2试剂 澄清溶液中出现白色沉淀该盐为 Na2SO4 C 溴的苯溶液滴加到铁粉中，产生的气体 通入硝酸酸化的 AgNO3溶液中 产生浅黄色沉淀 溴与苯发生取代反 应生成 HBr D 蔗糖中滴加稀硫酸，加热一段时间后， 滴加银氨溶液，再加热 未出现银镜现象 蔗糖没有发生水解 生成葡萄糖 6.压缩天然气汽车以天然气代替汽车用油，具有价格低、污染少、安全等优点。未经处理的天然 气含有 H2S， 直接使用会造成大气污染，T.F 菌在酸性溶 液中可实现天然气的催化脱硫， 其原理如图所示。下列 说法错误的是（） AFe2(SO4)3可以视为该脱硫过程中的催化剂 3 B该脱硫过程的总反应为：2H2S+ O2= 2S + 2H2O C该脱硫过程不能在高温下进行 D该脱硫过程是将 H2S 转化为 FeSO4 7.分子式为 C11H16的苯的同系物 X，苯环上只有一个取代基,则符合条件的 X 有（） A6 种B7 种C8 种D9 种 8.设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） 标准状况下，11.2 L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 NA 同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 1 L 2 molL 1的 AlCl 3溶液中含氯离子为 6NA 标准状况下，22.4 L HF 中分子数为 NA32 g O2和 O3混合气体中含有原子数为 2NA ABCD 9.下列制取 CO2、通过 CO2和 NaAlO2溶液制取 Al(OH)3、分离并加热 Al(OH)3制 Al2O3的装置和原理能 达到实验目的的是（） A制取 CO2B制取 Al(OH)3 C分离 Al(OH)3D制 Al2O3 10.下列说法正确的是（） A油脂的硬化属于酯化反应 B羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料 C淀粉溶液中加入硫酸，加热 4-5min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成 4 D蔗糖和麦芽糖的水解产物都是葡萄糖和果糖 11.茶是我国的传统饮品，茶叶中含有茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂， 用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素 A 的结构简式，关于这种儿茶 素 A 的有关叙述正确的是（） 分子式为 C15H12O7； 1mol 儿茶素 A 在一定条件下最多能与 7mol H2加成； 等质量的儿茶素 A 分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应 消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为 1：1； 1mol 儿茶素 A 与足量的浓溴水反应，最多消耗 Br24mol。 ABCD 12.现有MgSO4Ba(NO3)2NaOHCuCl2四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来，鉴别的先 后顺序是（） ABCD 13.下列有关物质分类或归类中，正确的是（） 混合物：盐酸、漂白粉、氯水、冰水混合物化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD 电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 A只有B只有C只有D只有 14.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） 无色溶液中：K +、Na+、Cr 2O7 2-、SO 4 2- 使 pH=11 的溶液中：CO3 2-、Na+、AlO 2 -、NO 3 - 加入 Al 能放出 H2的溶液中：Cl -、NO 3 -、NH 4 + 、K + 在由水电离出的 c(OH -)=10-13molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO 3 - 能使 pH 试纸变为蓝色的溶液：Na +、C1-、S2-、SO 3 2- 酸性溶液中：Fe 2+、Al3+、NO 3 -、I-、Cl- ABCD 15.光刻胶是大规模集成电路印刷电路板技术中的关键材料，某一光刻胶的主要成分如图所示，下 列有关说法正确的是（） A该物质可经过缩聚反应制得 5 B1 mol 该物质可消耗 4 mol H2 C该物质可稳定存在于碱性溶液中 D合成此高聚物的单体的化学式为 C11H10O2 16.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（） A用 Na2SO3溶液吸收少量 Cl2：3SO3 2-+Cl 2+H2O = 2HSO3 -+2Cl-+SO 4 2- B向 CaCl2溶液中通入 CO2：Ca 2+H 2O+CO2=CaCO3+2H + C向 H2O2溶液中滴加少量 FeCl3：2Fe 3+H 2O2=O2+2H +2Fe2+ D同浓度同体积 NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液混合：NH4 +OH-=NH 3H2O 17.某白色固体混合物由 NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验： 混合物溶于 水，得到澄清透明溶液； 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色； 向溶液中加碱，产生白 色沉淀。根据实验现象可判断其组成为（） AKCl、NaClBKCl、MgSO4CKCl、CaCO3DMgSO4、NaCl 18.下列说法不正确的是（） A.把 7.2 g 纯铁粉加入 40 mL 浓度未知的 HNO3溶液中，充分反应后剩余固体 1.6 g，产生 NO2和 NO 的混合气体 0.08 mol，若不考虑 N2O4的存在，则原 HNO3溶液的物质的量浓度为 7.0 mol/L B.将质量分数为 a%，物质的量浓度为 c1mol/L 的稀 H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为 2a%，此时物质的量浓度为 c2mol/L，则 c1和 c2的数值关系是 c22c1 C.将标准状况下的 aLHCl 气体溶于 1000mL 水中，得到的盐酸溶液密度为 bg/mL，则该盐酸溶液的 物质的量浓度为 ab 22400mol/L D.V L Fe2(SO4)3溶液中含 Fe 3+ m g，则溶液中 SO4 2-的物质的量浓度为 3m 112Vmol/L 二非选择题（本题包括 4 小题，共 46 分） 19.（10 分）某实验需要 100mL、0.1mol/L 的 Na2CO3溶液，现通过如下操作配制： 把称量好的固体 Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用_(填仪 器名称)搅拌；把所得溶液冷却到室温后，小心转入_(填仪器名称)；继续加蒸馏水 至液面至刻度线 12cm 处，改用_(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻 度线相切；用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯 23 次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻 轻摇匀；将容量瓶塞紧，充分摇匀。 6 (1)操作步骤正确的顺序是_(填序号)。 (2)若没有操作，则所配溶液的浓度会_(填“偏高”或“偏低”)。 (3)若所配溶液的密度为 1.06g/mL，则该溶液的质量分数为_。 (4)若取出 20mL 配好的 Na2CO3溶液， 加蒸馏水稀释成c(Na )0.01mol/L 的溶液， 则稀释后溶液的 体积为_mL。 (5)在配制 100mL、 0.1mol/L 的 Na2CO3溶液时， 下列操作中的_会导致结果偏低(请用序号填 写)。 a将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 b定容时俯视刻度线 c定容时仰视刻度线 d干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液 20.（13 分）硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2xH2O是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验 室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下： 回答下列问题： （1）步骤的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_。 （2）步骤需要加热的目的是_，温度保持 8095 ，采用的合适加热方式是 _。 铁屑中含有少量硫化物， 反应产生的气体需要净化处理， 合适的装置为_ （填 标号） 。 7 （3）步骤中选用足量的 H2O2，理由是_。分批加入 H2O2，同时为了 _，溶液要保持 pH 小于 0.5。 （4）步骤的具体实验操作有_，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 （5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到 150 时，失掉 1.5 个 结晶水，失重 5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_。 21.（11 分）)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 NH4 +、K、Ba2、Al3、Fe3、I、NO 3 -、CO 3 2-、SO 4 2-、 AlO2 -。取该溶液进行以下实验： 用 pH 试纸检测，溶液呈强酸性。 取溶液适量，加入少量 CCl4和数滴新制氯