wenjian初中化学知识点总结一、基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质de变2、物理变化：没有生成其它物质de变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来de性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来de性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来de性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)de一类原子de总称 8、原子：是在化学变化中de最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质de最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成de纯净物 11、化合物：由不同种元素组成de纯净物 12、氧化物：由两种元素组成de化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成de式子 14、相对原子质量：以一种碳原子de质量de1/12作为标准,其它原子de质量跟它比较所得de值 某原子de相对原子质量= 相对原子质量 质子数 + 中子数 (因为原子de质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子de相对原子质量de总和 16、离子：带有电荷de原子或原子团 17、原子de结构： 原子、离子de关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） 化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质de反应 如：A + B = AB 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质de反应 如：AB = A + B 置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物de反应 如：A + BC = AC + B 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物de反应 如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物de氧被夺去de反应(不属于化学de基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生de化学反应(不属于化学de基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢de,甚至不容易察觉de氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起de自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质de化学反应速率,而本身de质量和化学性在化学变化前后都没有变化de物质（注：2H2O2 = 2H2O + O2 此反应MnO2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应de各物质de质量总和，等于反应后生成物质de质量总和。 （反应de前后，原子de数目、种类、质量都不变；元素de种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一de、稳定de混合物 溶液de组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多de一种是溶剂，量少de是溶质；当溶液中有水存在时，不论水de量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解de质量，就叫做这种物质在这种溶剂里de溶解度 24、酸：电离时生成de阳离子全部都是氢离子de化合物 如：HCl=H+ + Cl - HNO3=H+ + NO3- H2SO4=2H+ + SO42- 碱：电离时生成de阴离子全部都是氢氧根离子de化合物 如：KOH=K+ + OH - NaOH=Na+ + OH - Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH - 盐：电离时生成金属离子和酸根离子de化合物 如：KNO3=K+ + NO3- Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水de氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水de氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水de物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物质能吸收空气里de水分而变潮de现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥de空气里， 能逐渐失去结晶水而成为粉末de现象 28、燃烧：可燃物跟氧气发生de一种发光发热de剧烈de氧化反应 燃烧de条件：可燃物；氧气(或空气)；可燃物de温度要达到着火点。 二、基本知识、理论： 1、空气de成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 2、主要de空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质 3、其它常见气体de化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢） 4、常见de酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团de化合价与上面离子de电荷数相对应：课本P80 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌； 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中de氯为 -1，氟-1，溴为-1） （单质中，元素de化合价为0 ；在化合物里，各元素de化合价de代数和为0） 5、化学式和化合价： （1）化学式de意义：宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质de元素组成； 微观意义：a.表示该物质de一个分子； b.表示该物质de分子构成； 量de意义：a.表示物质de一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质de各元素质量比。 （2）单质化学式de读写 直接用元素符号表示de：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等； b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 多原子构成分子de单质：其分子由几个同种原子构成de就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气de化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴） 多原子分子单质化学式：臭氧O3等 （3）化合物化学式de读写：先读de后写，后写de先读 两种元素组成de化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） 酸根与金属元素组成de化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙） （4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物de化学式： 判断元素化合价de依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 根据元素化合价写化学式de步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； c.交叉对调把已约成最简比de化合价写在元素符号de右下角。 6核外电子排布：1-20号元素（要记住元素de名称及原子结构示意图） 排布规律：每层最多排2n2个电子（n表示层数） 最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个） 先排满内层再排外层 注：元素de化学性质取决于最外层电子数 金属元素 原子de最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼。 非金属元素 原子de最外层电子数 4，易得电子，化学性质活泼。 稀有气体元素 原子de最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。 7、书写化学方程式de原则：以客观事实为依据； 遵循质量守恒定律 书写化学方程式de步骤：“写”、“配”、“注”“等”。 8、酸碱度de表示方法PH值 说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈碱性。 （2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液de酸、碱性就越弱，越接近中性。 9、金属活动性顺序表： （钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金） 说明：（1）越左金属活动性就越强，左边de金属可以从右边金属de盐溶液中置换出该金属出来 （2）排在氢左边de金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边de则不能。 三、物质俗名及其对应de化学式和化学名：金刚石、石墨：C 水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物de物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸de通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见de碱，具有碱de通性，是一种不含金属离子de碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） 四、常见物质de颜色de状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液de颜色：凡含Cu2+de溶液呈蓝色；凡含Fe2+de溶液呈浅绿色；凡含Fe3+de溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水de盐和碱）：盐：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等碱：蓝色：Cu(OH)2 红褐色：Fe(OH)3白色。 6、（1）具有刺激性气体de气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味de气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 注意：具有刺激性气味de液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体de液体。 7、有毒de，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色de粘稠状物质波尔多液) 五、物质d