关于PH值的计算 一、应知应会： 1pHlgH，pOHlgOH，pHpOH142 pH值的适用范围是溶液的H小于或等于1mol/L。32H是电解质已电离出的H离子的物质的量浓度。43类别条件近似计算强酸与强酸pH值相差2或2以上,pHApHB(等体积混合)pHA0.3强酸与强酸(一元)不等体积混合H混(C1V1C2V2)/V1V2强碱与强碱pH值相差2或2以上，pHApHB(等体积混合)pHB0.3强碱与强碱不等体积混合OH混(C1V1C2V2)/V1V2强酸与强碱pH酸pH碱14(等体积混合)pH7pH酸pH碱14(等体积混合)pH碱0.3pH酸pH碱14(等体积混合)pH酸0.34不同体积不同pH值溶液混合，若二者为强酸，则求出混合溶液的H，求pH值；若二者为强碱，则必须求出混合后溶液的OH值再化为pH值。若一强酸与一强碱,则求出H离子或OH离子后,求得H化为pH值或求OH再化为pH值。二、范例解析例1稀释下列溶液时，pH值怎样变化？(1)10mLpH4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH？ (2)pH6的稀盐酸稀释至1000倍，pH？分析(1)p4，即H1104mol/L，稀释10倍，即H1105mol/L， 所以pH5。小结：强酸每稀释10倍，pH值增大1，强碱每稀释10倍，pH值减小1。(2)当强酸、强碱溶液的H离子浓度接近水电离出的H离浓度(1107 mol/L)时，水的H离子浓度就不能忽略不计。所以pH6的稀盐酸，稀 释1000倍时：H(1106999107)/10001.009107 pH6.99由此可知溶液接近中性而不会是pH9。例2求强酸间混合或强碱间混合溶后液的pH值。 (1)pH12，pH10的强酸溶液按等体积混合后溶液的pH值。 (2)pH5和pH3的强酸溶液接等体积混合后溶液的pH值。分析(1)碱溶液的混合，溶液以OH为主，所以应选确定OH OH(11021104)/25.05103(mol/L) 得：pOH2.3，pH142.311.7 也可根据水的离子积常数，在先确定出溶液中OH为5.05103mol /L后，再求HpH值。 Hkw/OH(11014)/(5.05103)1.981012(mol/L) PH11.7(2)强酸溶液的混合，溶液中H是主要的。 H(11051103)/25.05104(mol/L) pH3.3例3求强酸强碱间的不完全中和的pH值。 (1)0.1mol/L盐酸和0.06mol/LBa(OH)2溶液按等体积混合溶液的pH值等于多少？ (2)用pH4和pH11的强酸和弱碱混合，使pH10，求两溶液的体积比？分析(1)根据盐酸和Ba(OH)2间反应的物质的量之比可知：0.1molHCl可和0.05 molBa(OH)2完全中和。所以剩余0.01molBa(OH)2，即余下0.02molOH。 此时溶液中OH0.02/20.01(mol/L)，pOH2，pH12。 或HKw/OH11014/0.011102(mol/L) pH12(2)pH4，H1104mol/L，设其体积为V1。pH11，OH1 103mol/L，设其体积为V2。混合后pH10，OH1104mol/L， 可以预见碱多酸少符合题意，故可得下式： (V2103V1104)/(V1V2)104 V2103V1104V1104V2104 V1(2104)V2(103104) V1(2104)V2(9104) 得：2V19V2 即V1/V29/2例4健康人血液的pH值为7.357.45,患某种疾病的人血液的pH值可暂降到5.9,问 此时血液中氢离子浓度为正常状态的多少倍？分析：H10pHH107.35至H107.45病人的pH值为5.9，则H105.9求倍数关系：105.9107.35101.4528.2105.9107.45101.5535.5答案病人血液中氢离子浓度为正常状态下的28.235.5倍。例5在25时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合呈中性，则混合 之前，该强酸的pH值与强碱的pH值之间应满足的关系是_分析已知10H酸OH碱因为在同一种溶液中H与OH的乘积等于水的离子积，25时，kw11014，因此可将式变换为：10H酸11014/H碱H酸H碱11014/1011015(mol/L)两边取负对数，得：pH酸pH碱15答案：pH酸pH碱15例6在室温下，pHa的氨水与pHb的盐酸等体积混合，恰好完全反应,则该氨水 的电离度可表示为() A10(ab12)B10(ab14) C10(12ab)D10(14ab)分析本题通过求氨水的电离度来考查弱电解质的电离，溶液的pH值以及强酸中和弱碱的知识。氨水的pHa,根据pHpOH14,则此氨水的pOH14a,OH10(14a)10a14mol/LOH的物质的量为10a14Vmol，已知该氨水与pHb的盐酸等体积完全反应。pHb，H10bmol/L根据反应：NH3H2OHClNH4ClH2O氨水和盐酸反应的物质的量相等。所以氨水的物质的量为10bVmol。该氨水的电离度为：(已电离氨水的物质的量/氨水的总物质的量)100(10a14V/10bV)10010ab1410010ab12答案A例7下列叙述中，正确的是： A中和10mL0.1mol/LCH3COOH与中和100mL0.01mol/LCH3COOH所需同种碱液的量不同 B等体积pH3的酸溶液和pH11的碱溶液混合后，溶液的pH为7 C体积相等，pH相等的盐酸和H2SO4中H的物质的量相等 DpH3的HCOOH溶液中的H与pH11的氨水溶液的OH相等 EZn跟pH4的盐酸溶液反应比跟pH3的CH3COOH溶液反应剧烈分析选项A，第一种n(CH3COOH)0.010.10.001(mol)，第二种n(CH3COOH)0.10.010.001(mol)。因此用同种碱液来中和时所用碱液的量必然相同。因此A不正确。选项B，题中所给的酸和碱未指明强、强。溶液的pH值不一定为7。酸(pH3)碱(pH11)混合后溶液的pH值强酸强碱7强酸弱碱7弱酸强碱7因此pH7只是一种个别情况，该叙述不正确。选项C，pH相等的两种强酸，所含H浓度相等。又因体积相等，所以H的物质的量相等，所以C正确。选项D，pH3的HCOOH，H1103mol/L，pH11的NH3H2O，OH1103mol/L，所以D正确。选项E，金属Zn与两种酸反应的实质是与酸中的H反应，所以在其它条件相同的情况下,反应速率大小决定于溶液中H大小。由于pH3的CH3COOH溶液中H大于PH4的盐酸溶液中的H。所以Zn与醋酸反应比较剧烈。所以E不正确。