第11周 周周清周六排查训练(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)1(2015重庆理综，7)羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)K0.1反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是() A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入CO后，正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量为7 molDCO的平衡转化率为80%解析：升高温度，H2S浓度增加，表明平衡逆向移动，该反应的正反应是放热反应，A项错误；通入CO后，正反应速率应该是立即增大，而不是逐渐增大，B项错误；反应前CO为10 mol，平衡后CO为8 mol，则生成COS、H2均为2 mol，消耗H2S也是2 mol，设反应前H2S为x mol，则有：0.1，解得x7，C项正确；CO的平衡转化率100%20%。答案：C2.(2015四川理综，7)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。已知：气体分压(p分)气体总压(p总)体积分数。下列说法正确的是() A550 时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B650 时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%CT 时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D925 时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp24.0 p总解析：因容器体积可变，故充入惰性气体，体积增大，与反应有关的气体浓度减小，平衡正向移动，A项错误；根据图示可知，在650 时，CO的体积分数为40%，根据反应方程式：C(s)CO2(g)2CO(g)，设开始加入1 mol CO2，反应掉了x mol CO2，则有：C(s)CO2(g)2CO(g)始态：1 mol0变化：x mol2x mol平衡：(1x)mol2x mol因此有：100%40%，解得x0.25，则CO2的平衡转化率为100%25%，B项正确；由图象可知T 时，CO和CO2的体积分数相等，故充入等体积的这两种气体，平衡不移动，C项错误；Kpp2(CO)/p(CO2)(0.96p总)2/(0.04p总)23.04p总，D项错误。答案：B3(2014北京理综，12)在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A0 6 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)B610 min的平均反应速率：v(H2O2)”“”或“”“”或“”)。当反应()处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达平衡后反应()可能处于图中的_点(填“b”“c”或“d”)，该贮氢合金可通过_或_的方式释放氢气。解析：(1)根据氢原子守恒得zx2zy，则z。v30 mLg1min1。由题图可以看出，温度越高，平衡时氢气的压强越大，说明反应()逆向移动，该反应为放热反应，H10。(2)反应()为放热反应，温度越低，单位质量的贮氢合金的吸氢量越大，故(T1)(T2)。反应()的化学平衡常数为K，温度不变，化学平衡常数不变，向恒容体系中充入H2，平衡时c(H2)不变，故压强不变，应为图中c点。反应()为放热反应且为气体分子数减小的反应，故加热或减压均使反应()平衡逆向移动而释放氢气。答案：(1)30(2)c加热减压5(2014新课标全国卷，28题节选)已知：C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)H45.5 kJmol1乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系其中n(H2O)n(C2H4)11(1)列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。(2)图中压强p1、p2、p3、p4的大小顺序为：_，理由是：_。(3)气相直接水合法采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 、压强6.9 MPa，n(H2O)n(C2H4)0.61，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变温度和压强外，还可以采取的措施有：_、_。解析：(1)乙烯水合法制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp0.07(MPa)1；(2)由方程式C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)可知该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率提高，因此压强关系是：p1p2p3p4；(3)若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有改变物质的浓度，如从平衡体系中将产物乙醇分离出去，或增大水蒸气的浓度，改变二者的物质的量的比等等。答案：(1)Kp0.07(MPa)1(2)p1p2p3p4反应分子数减少，相同温度下，压强升高，乙烯转化率提高(3)将产物乙醇液化移去增加n(H2O)n(C2H4)的比6(2014山东理综，29题节选)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)K1H10()2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K2H2”、“1；平衡常数只是温度的函数，故由恒容条件改为恒压条件时平衡常数不变；要使平衡常数减小，平衡应逆向移动，因为反应()是放热反应，故应升高温度。答案：(1)(2)2.510275%不变升高温度周日滚动强化训练(范围：第十一周)(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)1下列说法正确的是()A凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0D反应2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的H0答案：C2反应2A(g)2B(g)E(g)(正反应是吸热反应)，达到平衡时，要使正反应速率减小，A的浓度增大，应采取的措施是()A加压B减压C减小E的浓度 D降温答案：D3反应H2(g)I2(g)2HI(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是()单位时间内断裂n mol HH键的同时形成2n mol HI键单位时间内生成n mol I2的同时生成2n mol HI2v正(H2)v逆(HI)HI分子数不再改变混合气体颜色不再改变混合气体压强不再改变A BC D全部解析：达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等(同种物质)或正逆反应速率之比等于化学计量数之比(不同物质)，各物质的浓度、质量、物质的量、百分含量不变。单位时间内断裂n mol HH键的同时形成2n mol HI键，都描述的是正反应方向的变化，错误；单位时间内生成n mol I2的同时生成2n mol HI，说明反应v正v逆，