专题三 离子反应教学目标1、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2、掌握离子方程式的书写。3、能正确判断离子是否大量共存。4、了解常见离子的检验方法。教学重点：离子方程式的书写、离子共存、离子检验 教学难点： 离子的检验方法教学过程：【知识回扣】考点一离子方程式的书写与正误判断离子方程式书写的基本规律要求(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。(3)号实际：“=”、“”、“”、“”、“”等符号符合实际。(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。题组一滴加顺序不同离子反应方程式的书写1按要求书写下列反应的离子方程式(1)AlCl3溶液和NaOH溶液向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O；向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量Al34OH=AlO2H2O，3AlOAl36H2O=4Al(OH)3。(2)NaAlO2溶液和盐酸溶液向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸溶液直至过量AlOHH2O=Al(OH)3，Al(OH)33H=Al33H2O；向盐酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量AlO4H=Al32H2O，Al33AlO6H2O=4Al(OH)3。(3)Na2CO3溶液和稀盐酸向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量COH=HCO、HCOH=H2OCO2；向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液CO2H=H2OCO2。(4)AgNO3溶液和氨水向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至过量AgNH3H2O=NHAgOH，AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)22H2OOH；向氨水中滴加AgNO3溶液直至过量Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O，Ag(NH3)2Ag2H2O=2AgOH2NH。提醒(1)上述反应滴加顺序不同，离子反应不同，产生的现象也不同，常见于不用试剂离子的鉴别。(2)在Na2CO3溶液和盐酸的反应中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀盐酸。题组二定量型离子方程式的书写2按要求书写下列反应的离子方程式(1)写出碳酸氢钠溶液分别与少量石灰水、过量石灰水反应的离子方程式。答案Ca(OH)2少量：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2OCa(OH)2过量：HCOCa2OH=CaCO3H2O解析NaHCO3与少量Ca(OH)2反应时，OH只中和HCO中的H，生成正盐Na2CO3和CaCO3，若Ca(OH)2过量，需考虑过量的Ca(OH)2能否与生成的Na2CO3和CaCO3继续反应，所以应为Ca(OH)2少量：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O，Ca(OH)2过量：HCOCa2OH=CaCO3H2O。(2)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO全部沉淀，写出离子反应方程式。向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使Al3全部沉淀，写出离子反应方程式。答案Al34OH2SO2Ba2=AlO2H2O2BaSO42Al36OH3SO3Ba2=2Al(OH)33BaSO4(3)向一定量的FeBr2溶液中通入少量Cl2，过量Cl2，等量Cl2，分别写出反应的离子方程式。答案2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl方法技巧1“少定多变”法书写与量有关的离子方程式所谓的“少定”，即将量少的反应物的计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。量少物质产生的离子数之比符合化学式。如上述(1)(2)。2判断离子反应顺序的方法(1)氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，解此类题应抓住三点：确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性IFe2BrCl，氧化性AgFe3Cu2HFe2Zn2等。根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。分步计算。先判断过量，后计算。(2)复分解型离子反应。判断反应产物与其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有Al3、NH、H，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若发生的反应：NHOH=NH3H2O，则生成的NH3H2O与H、Al3都不能共存，会发生反应：NH3H2OH=NHH2O，Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。因此，OH应先与H反应，再与Al3反应，最后与NH反应。判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应产物与其他物质能大量共存。题组三高考试题中定量型离子方程式书写的正误判断3正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应；HCOOHCa2=CaCO3H2O()(2013江苏，8D)(2)0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O()(2012四川理综，9C)(3)浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO6HFe33NO23H2O()(2012四川理综，9D)(4)向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO()(2011江苏，6D)(5)NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2O()(2011新课标全国卷，12B)失误防范定量型离子方程式书写正误判断的审题要求：(1)依据选项，看准“少量”、“过量”或“等量”。(2)根据反应类型，判断优先反应的离子，后续反应的离子以及反应后的离子与原离子是否还继续反应，如向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液，由HCOOH=COH2O，而Ca2和CO不能共存，Ca2CO=CaCO3，即HCOCa2OH=CaCO3H2O。考点二警惕“陷阱”设置，突破离子共存在离子共存问题上，常常设置一些“陷阱”，做题时应引起注意1警惕“颜色陷阱”若限定溶液无色，则Cu2、Fe3、Fe2、CrO、MnO等有色离子不能大量存在。2警惕溶液酸、碱性的几种表示方法(1)表示酸性溶液的是pHc(OH)或c(OH)10(814) molL1(25 )。能使pH试纸显红色的溶液。能使甲基橙显红色或橙色的溶液。能使紫色石蕊试液显红色的溶液。(2)表示碱性溶液的是pH7或c(H)c(OH)或c(H)10(814) molL1。能使酚酞试液显红色的溶液。能使紫色石蕊试液显蓝色的溶液。能使pH试纸显蓝色的溶液。(3)既表示可能为酸性溶液又表示可能为碱性溶液的是与Al反应放出H2的溶液(注：不能是相当于HNO3形成的酸性溶液)。由水电离出的c(H)110n molL1或由水电离出的c(OH)110n molL1的溶液(常温下n7)(说明：n7加酸或加碱抑制水的电离)。与NH4HCO3或(NH4)2CO3等反应放出气体的溶液。3警惕几种隐含情况(1)含有大量Fe3的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。(2)含有大量NO的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。(3)含有大量AlO的溶液，隐含是碱性溶液。(4)含大量S2、SO的溶液，隐含不是酸性溶液。4警惕相互促进水解的几种情况(1)NH与CH3COO、CO，Mg2与HCO等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。(2)Fe3、Al3与CO、HCO、AlO、HS、S2相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存。题组一题干中有限制条件的离子共存问题的判断1在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是()ANH、NO、K、SOBCO、NO、HCO、NaCNa、ClO、AlO、NODCu2、K、Na、SO【答案】C【解析】pH13的无色溶液中存在大量的OH，因此A、B选项中NH、HCO与OH反应；D选项中Cu2有颜色，所以答案只有C正确。2某溶液中由水电离产生的c(OH)11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()AAl3、Na、NO、ClBK、Na、Cl、NOCK、Na、Cl、AlODK、NH、SO、NO【答案】B【解析】由水电离产生的c(OH)11014 molL1，则由水电离产生的c(H)11014 molL1，即溶液呈酸性或碱性。A中Al3在碱性条件下不能大量存在；C中AlO在酸性条件下不能大量存在；D中NH在碱性条件下生成NH3H2O；B在酸性或碱性条件下离子之间相互不发生反应。题组二选项中有限制条件的离子共存问题的判断3(2013江苏，3)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO、NOB使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO、NOC0.1 molL1 AgNO3溶液：H、K、SO、ID0.1 molL1 NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SO【答案】A【解析】A项，甲基橙呈红色，说明溶液呈酸性，4种离子均能大量共存，正确；B项，酚酞呈红色，说明溶液呈碱性，Cu2不能大量存在，若碱性过强，HCO也不能大量存在，错误；C项，Ag与SO、I因生成沉淀而不能大量共存，错误；D项，AlO与H不能大量共存，错误。4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL1 NaOH溶液：K、Na、SO、COB0.1 molL1 Na2CO3溶液：K、Ba2、NO、ClC0.1 molL1 FeCl3溶液：K、NH、I、SCNDc(H)/c(OH)11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO【答案】A【解析】解离子共存问题的关键是确定离子之间是否能发生化学反应。A项，各种离子间不发生反应，能大量共存；B项中会发生反应：Ba2