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资源描述
专题1 常用化学计量 1. A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中,非金属元素与金属元素的原子个数比为12。在一定条件下,各物质之间的相互转化关系如下图(图中部分产物未列出):请填写下列空白:(1)A是_,G是_。(用化学式填写)(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是_。(3)E与F反应的化学方程式是_。(4)F与G的水溶液的反应生成I和D的离子方程式是_。(5)向H溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质,但该反应中没有放出E气体,则该反应的离子方程式_。(6)将2.5 g H、I和碳酸氢钠的固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1molL1的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示:,则物质I的物质的量为_mol。解析:B、E均为组成空气的成分,且B为单质、E为化合物,可确定B为O2、E为CO2、A为碳,F的焰色反应呈黄色,说明含Na元素,且F能与CO2反应生成O2,确定F为Na2O2、H是碳酸钠,C为Na,再由G中D、C个数比为1:2知D显2价,且D原子序数大于C,确定D为S、G为Na2S,在水溶液中Na2S能被Na2O2氧化,I是氢氧化钠:Na2O2S22H2O 4OHS2Na。 向H溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质即次氯酸钠,但该反应中没有放出E气体,说明生成碳酸氢钠,则该反应的离子方程式2CO32Cl2H2O=ClO2HCO3Cl将2.5 g H、I和碳酸氢钠的固体混合物完全溶解于水,在溶液中碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠,结合图象可知,开始没有二氧化碳气体生成,而且AB段消耗的盐酸体积比OA段小,表明溶质为碳酸钠和氢氧化钠,则OA段先发生酸碱中和反应(H+OH-H2O)消耗的盐酸体积为25mL-(45 mL -25 mL)=5mL,然后碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠,其离子反应方程式为CO32-+H+HCO3-,该反应消耗盐酸20 mL,因此混合物完全溶解于水的溶液中含氢氧化钠0.005mol,含碳酸钠0.02mol,设2.5 g H、I和碳酸氢钠的固体混合物含碳酸钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的物质的量分别是a、b、c,则106a+40b+84c=2.5g,NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O,即固体混合物完全溶解于水含氢氧化钠b-c=0.005mol,含碳酸钠a+c=0.02mol,求得b=0.015mol。答案:C Na2SNa2CO32HCl=2NaClCO2H2O2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2S22H2O 4OHS2Na2CO32Cl2H2O=ClO2HCO3Cl0.0152.有一透明溶液,已知其中可能含有Mg2、Cu2、Fe2、Al3、NH4、K、Cl、HCO3、SO42。当加入一种淡黄色粉末状固体物质时,有刺激性气味的混和气体放出,同时生成白色沉淀。当加入0.4mol淡黄色粉末时,共收集到0.3mol混和气体,且此时生成的沉淀最多。此后继续加入淡黄色粉末时,沉淀量逐渐减少,至加入0.45mol粉末后,沉淀量由0.3mol减少至0.2mol,再加入粉末后,沉淀就不再减少。由此实验现象及数据判断:(1)淡黄色粉末的名称为 ;(2)溶液中肯定有 离子,肯定没有 离子,可能有_离子;(3)写出下列反应方程式淡黄色粉末与水反应 ;产生刺激性气味气体的离子方程式 ;加入淡黄色粉末的物质的量由0.4mol至0.45mol时,沉淀部分消失,反应的离子方程式为 ;(4)溶液中阳离子的物质的量之比为(H及没有确定的离子除外) 。【解析】(1)过氧化钠 (2)NH4、Al3、Mg2 ; Cu2、Fe2、HCO3 ; K、Cl、SO42 (3)2Na2O22H2O4NaOHO2 NH4OHNH3H2O Al(OH)3OHAlO22H2O (4)NH4Mg2Al3121解析:根据当加入一种淡黄色粉末状固体物质时,有刺激性气味的混和气体放出,同时生成白色沉淀,知淡黄色粉末是过氧化钠,刺激性气味是氨气,则溶液含NH4,没有Cu2、Fe2,0.4mol过氧化钠与水反应生成0.2mol氧气,则氨气是0.3mol-0.2mol=0.1mol,继续加入淡黄色粉末时,沉淀量逐渐减少,至加入0.45mol粉末后,沉淀量由0.3mol减少至0.2mol,再加入粉末后,沉淀就不再减少,则溶液含Mg2、Al3,而且氢氧化镁的物质的量为0.2mol,氢氧化铝为0.1mol,n(NH4)n(Mg2)n(Al3)0.10.20.1=1:2:1,根据共存知没有HCO3,可能含有的离子是K、Cl、SO42。当加入0.4mol淡黄色粉末时,生成的氢氧化钠为0.8mol,其中沉淀Mg2、Al3用去氢氧化钠0.7mol,余下的0.1mol氢氧化钠与NH4反应,再加入0.05mol过氧化钠,生成的氢氧化钠刚好溶解氢氧化铝。3.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是:A在25,1.01105Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NAB48g O3 和O2混合气体所含的原子数目为3NAC1mol氦气所含的电子数目为4NAD2.7g金属铝变成铝离子时失去的电子数目为0.1NA【答案解析】B 解析:A在0,1.01105Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NA,但是在25时,1.01105Pa时,11.2L氮气的物质的量小于0.5mol,故所含的原子数目小于NA,错误;B48g O3 和O2混合气体所含的原子数目为3NA,正确;C氦气是单原子分子,故1mol氦气所含的电子数目为2NA,错误;D1mol铝变成铝离子时失去的电子数目为3mol,故2.7g金属铝变成铝离子时失去的电子数目为0.3NA,错误。4.设NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是A1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NAB标准状况下,2.24 L Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NAC常温常压下,8 g SO3所含的氧原子的数目为0.3NAD过氧化钠与H2O反应,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.2NA【答案解析】B解析:A、氧化钠和过氧化钠中阴、阳离子个数比均为1:2,正确;B、氯气溶于水,氯气既是氧化剂又是还原剂,但溶解的氯气没有全部参与反应,即转移的电子数目小于0.1NA,错误;C、8 g SO3所含的氧原子的数目为(8g80g/mo)3l=0.3mol,正确;D、过氧化钠与H2O反应,每生成0.1mol氧气(O的化合价由-10)转移电子的数目为0.2NA,正确。5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )A标准状况下,11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NAB常温下,1L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NAC常温常压下,5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NAD电解硫酸铜溶液时,阳极每生成标准状况下3.36L气体,电路中转移电子数为0.3NA【答案解析】C 解析:A、在标准状况下,乙醇不是气体,无法计算11.2L乙醇的物质的量,故A错误;B、1L 0.1 molL-1的Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol,碳酸根离子部分水解,溶液中阴离子数目增多,所以溶液中含有的离子总物质的量大于0.3mol,离子总数大于0.3NA,故B错误;C、乙烯和环丙烷的最简式为CH2,5.6g混合气体含有0.4mol最简式,含有0.4mol碳原子,含有的碳原子数为0.4NA,故C正确;D、电解硫酸铜溶液时,阳极生成的是氧气,标准状况下3.36L气体的物质的量为0.15mol,转移的电子的物质的量为0.6mol,电路中转移电子数为0.6NA,故D错误; 故答案选C6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A. 1L 1molL-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA B标准状况下,一定量的铜与硝酸反应后生成224 L NO、NO2、N2O4的混合气体,则被还原的硝酸的分子数大于NA C铁做电极电解食盐水,若阴极得到NA个电子,则阳极产生11.2L气体(标况下) D标准状况下,6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA 【答案解析】B 解析:A、ClO-离子水解,1L 1molL-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目小于NA,故A错误;B、标准状况下,一定量的铜与硝酸反应后生成224 L NO、NO2、N2O4的,可知还原产物为1摩尔,根据氮原子守恒,还原的硝酸物质的量大于1摩尔,故B正确;C、铁做电极电解食盐水,阳极发生铁的氧化反应,不会产生气体,故C错误;D、根据3NO2+H2O=2HNO3+NO,标准状况下,6.72L NO2的物质的量是0.3摩尔,其中有0.1摩尔 NO2被还原,转移的电子数目为0.2NA ,故D错误。故答案选B7.以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是 A. 含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数B. 250 mL 1 molL1FeCl3溶液中,阴、阳离子总数C. 一定条件下,将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内,充分反应后的生成物分子数D. 在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2+4H2O中,每生成0.5 molCl2转移的电子数【答案解析】B 解析:A、石墨中1摩尔碳原子平均1.5摩尔共价键,含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数是0.4mol1.5=0.6mol,故A不正确;B、FeCl3溶液中电离产生的阴、阳离子总数为0.25mol4=1mol,铁离子水解使离子数目增加,阴、阳离子总数大于NA,故B正确;C、发生可逆反应:2SO2+O22SO3,将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内,充分反应后的生成物分子数小于NA,故C错误;D、根据反应方程式,生成4摩尔氯气时转移7摩尔电子,每生成0.5 molCl2转移的电子数为0.5mol74=0.875mol,故D错误。故答案选B8.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是A两种气体的压强相等 BO2比O3的质量小C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等【答案解析】D 解析:根据m=V,可知O2、O3的质量相
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