从实验学化学检测题一、单选题1现有两份氨水。一份质量分数为 w%，物质的量浓度为c1 mol L-1；另一份质量分数为2w%，物质的量浓度为c2 mol L-1。下列说法不正确的是Ac2H+，故反应中先没有气体产生后产生气体9下列说法正确的是 ()A将加碘盐加入到淀粉溶液中，溶液变蓝B常温下22.4L NO含有的原子数目约为6.021023C24 g Mg变为Mg2时失去的电子数目约为6.021023D常温下，铁片不能溶于浓硫酸10某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是()在100份质量溶液中含有10份质量溶质；在110份质量溶液中含有10份质量溶质；在100份质量溶剂中含有10份质量溶质；在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质。A B C D11下列有关物理量相应的单位表达错误的是A阿伏加德罗常数： B摩尔质量：mol/gC溶解度:： D密度：12下列操作或发生事故时的处理方法正确的是()A可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布拭去，然后用水冲洗，最后再涂上3%5%的小苏打溶液13下列两种气体的分子数一定相等的是：A质量相等、密度不等的N2和C2H4 B相同压强、相同体积的CO和O2C相同温度、相同体积的O2和N2 D质量相等的N2和CO214在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3的物质的量浓度为0.2molL1，SO42-为0.4molL1，溶液中Na的物质的量浓度为（ ）A0.1 molL1B0.2molL1C0.3molL1D0.4molL1二、实验题15.实验室配制480mL 0.2molL1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A在托盘天平上称出_g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。B把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm处，改用_小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E.将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)：_。(2)所用硫酸钠固体的质量是_g。(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒、药匙，C步骤空白处的仪器是_，还缺少的仪器是_。(4)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)_。a.定容时俯视刻度线 b.没进行上述的操作步骤Dc.摇匀后发现液面低于刻度线 d.砝码上沾有杂质e.容量瓶使用前内壁沾有水珠.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。(1)写出仪器a名称：_(2)可用该方法分离的组合是_a.食盐和沙子 b.硝酸钾和氯化钠的混合溶液c.四氯化碳和水 d.水和酒精(3)冷凝水的通向是：_口进_口出(填图片上对应的字母)161814年戴维发现了一氯化碘(沸点97.4)，是一种红棕色易挥发液体，它的性质与卤素相似，可用作强氧化剂。干燥的氯气与碘反应可以制备ICl ，请用下列装置来制备ICl。回答下列问题：（1）制备ICl时，各装置接口的连接顺序是_。（2）能否将装置B 中的饱和食盐水换成水_(填“能”或“不能“)；请用平衡移动的观点解释其理由_。（3）D装置中的烧瓶需放在冷水中，其目的是_。（4）将D装置得到的液态产物进步提纯可得到较纯净的IC1,提纯采取的方法是_。（5）ICl 与冷的NaOH稀溶液反应的离子方程式为_。（6）请设计实验证明IC1的氧化性比I2强：_。三、推断题17某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。(1)图中试剂溶质的化学式分别是：_，_，_，(2)图中现象a、c表明检验出的离子分别是：a_、c_18A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。A：_，B：_，C：_，D：_，X：_。19某废液是用稀硝酸腐蚀锌板后得到的 ，某化学兴趣小组拟用该废液(含有少量的 Cl、Fe3)制取 Zn(NO3)26H2O 的过程如下：已知：Zn(NO3)26H2O 是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2 能与碱反应，得到的产物 Zn(OH)2 具有两性，Fe3+在 PH=3.7 时就能完全沉淀。（1）该废液溶质的主要成分是_(填化学式)。（2）在操作中保持 pH8 的目的是_。（3）沉淀的成分是_。（4）操作中加热、煮沸的目的是_；（5）操作保持 pH2 的目的是_；四、计算题20铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（A 为未知物质）：Cu+2H2SO4（浓）= CuSO4+A+2H2O将6.4g 铜片与100ml 18mol/L 浓H2SO4 混合加热，充分反应后铜片全部消失。请判断A 的化学式并计算：（1）生成的A 在标准状况下的体积；（2）反应后剩余溶液中SO42-的物质的量。2121标准状况下，CO2和CO的混合气体共17.2 g，总体积为11.2 L，试求：（1）CO2的物质的量 ；（2）CO的物质的量。22(1)0.5mol H2O的质量为_，其中共含有_个分子。(2)标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为_，相对分子质量为_ 。 参考答案1C 2B 3C 4C 5B 6C 7C 8C 9D 10D 11B 12D 13A 14B 15ABDCE 14.2 胶头滴管 500mL 容量瓶 ad 蒸馏烧瓶 d c b 16 acbghefd 不能 因为氯气要与水反应:Cl2+H2OHCl+HClO,饱和食盐水中氯离子浓度大，可使氯气与水反应的平衡左移，抑制氯气溶于水 防止IC1挥发(答案合理均可) 蒸馏 IC1+2OH-=IO-+Cl-+H2O 用湿润的KI一淀粉试纸检验IC1蒸气，试纸变蓝17HCl HNO3 Br2 SO32- Cl- 18NaOH NaNO3 Ba(NO3)2 HNO3 MgSO4 19Zn(NO3)2 防止生成的 Zn(OH)2