专题06 非金属元素单质及其化合物1(2016江苏卷)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥CFe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂DAl2O3熔点高，可用作耐高温材料答案：D2下列各项叙述、都正确且二者的原理最相似的是()选项叙述I叙述IIAFeS难溶于水，却溶于稀硝酸CaCO3难溶于稀硫酸，却溶于醋酸B浓硝酸要密封保存在阴凉处漂白粉要密封保存在阴凉处C盐酸与铁反应生成氯化亚铁少量氯气与铁反应生成氯化亚铁D浓氨水滴入固体NaOH制NH3浓盐酸滴入浓硫酸制HCl解析： AFeS与稀硝酸发生氧化还原反应，醋酸与碳酸钙发生复分解反应，A错误；B.浓硝酸易挥发、易分解，漂白粉易与空气中的CO2反应，B错误；C.氯气与铁反应生成氯化铁，C错误；D.NaOH固体溶于水放出大量的热，导致氨气的溶解度降低生成氨气，浓硫酸溶于水放出大量的热，导致HCl的溶解度降低，生成HCl气体，D正确。答案：D3(2016江苏卷)在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()ASiO2SiCl4SiBFeS2SO2H2SO4CN2NH3NH4Cl(aq)DMgCO3MgCl2(aq)Mg解析：A.SiO2与盐酸不反应，错误；B.SO2和H2O反应生成H2SO3，错误；C.N23H22NH3、NH3HCl=NH4Cl，正确；D.金属镁的冶炼方法是电解熔融的氯化镁，错误。答案：C4实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()A是氨气发生装置B是氨气发生装置C是氨气吸收装置D是氨气收集、检验装置答案：B5 X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是()A若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2B若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3C若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2D若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl3解析：由转化关系可知X可与W连续反应生成Y、Z，X也可与Z直接反应生成Y。A.若X为NaAlO2，与NaOH不反应，故A错误；B.若X为NH3，与一元强酸反应生成铵盐，只生成一种产物，Y与W不能再反应，故B错误；C.若Z为CO2，W为非金属单质，X可为C，W为O2，Y为CO，故C正确；D.若Z为FeCl3，W为金属单质，应为Fe，X为Cl2，但氯气与铁反应只生成FeCl3，Y不能为FeCl2，故D错误。答案：C6(2016浙江卷)为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3BX可以是空气，且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是COD处理含NH废水时，发生反应的离子方程式为：NHNO=N22H2O答案：B7把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO。向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为止。得到固体质量不可能为()A18 gB24 gC30 g D36 g解析：根据题意可知在反应过程中Fe失去的电子与硝酸得到的电子的物质的量相等。最后所得到的固体为Fe2O3。n(e)0.3 mol10.2 mol30.9 mol。若Fe全部为2价，则n(Fe)0.45 mol，根据Fe元素守恒，m(Fe2O3)(0.45 mol2)160 g/mol36 g，若Fe全部为3价，则n(Fe)0.3 mol。m(Fe2O3)(0.3 mol2)160 g/mol24 g，若Fe被氧化的价态为2、3两种价态，则最后得到的固体的质量在36 g24 g 之间。因此最后得到固体质量不可能为18 g。答案：A8(1)砷(As)与其化合物被广泛应用在除草剂、杀虫剂以及含砷药物中。回答下列问题：砷是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，砷在元素周期表中的位置：_；AsH3的热稳定性比NH3的热稳定性_(填“强”或“弱”)。As2O3俗称砒霜，As2O3是两性偏酸性氧化物，是亚砷酸(H3AsO3)的酸酐，易溶于碱生成亚砷酸盐，写出As2O3与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。 As2S3和HNO3反应如下：As2S310H10NO=2H3AsO43S10NO22H2O，将该反应设计成原电池，则NO2应该在_(填“正极”或“负极”)附近逸出，该极的电极反应式为_。(2) 综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是_。a可在碱性氧化物中寻找b可在A、A族元素形成的氧化物中寻找c可在具有强氧化性的物质中寻找答案：(1)第四周期第A族弱 As2O36OH2AsO3H2O正极NOe2H=NO2H2O(2)ab9SO2是大气主要污染物之一，为探究SO2气体的还原性，某实验小组的同学利用如图1所示装置进行实验。图1图2(1)装置A中发生反应的离子方程式为_。(2)装置C的作用是_。(3)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3发生了氧化还原反应，取A中的溶液少量，分成两份，并设计了如下实验方案：方案：向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，发现紫红色褪去；方案：向第二份溶液中加入少量KSCN溶液，发现不变红，再加入少量新制的氯水，溶液变红上述方案中不合理的是_，原因是_。(4)能表明I的还原性弱于SO2的现象是_。(5)该小组同学设计实验模拟测定硫酸工业生产排放的尾气中SO2的体积分数(假设其他气体均难溶于水且不反应)，选用了如图2所示的简易实验装置。若混合气体的流向按从左向右时，右图装置组装连接的顺序合理的是：混合气体_(填写a、b等仪器接口字母)。你认为下列试剂中，可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的是_(填标号)。A酸性KMnO 4溶液 BNaOH溶液C溴水 D氨水若碘溶液的浓度为0.05 mol/L、体积为30 mL，与SO2气体恰好完全反应时，量筒内水的体积为386.4 mL(已折算为标准状况下的体积)。则SO2的体积分数为_。10碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：(导学号 58870154)(1)实验室中制取少量碘可采用如下方法：KICuSO4CuIK2SO4I2。此反应生成1 mol I2时转移的电子是_mol。工业生产中，可用智利硝石(含有NaIO3)为原料，与NaHSO3溶液反应生成碘，写出此反应的离子方程式：_。(2)单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离(类似于：2H2OH3OOH)，电离生成的1价阳离子为_ ，1价阴离子为_。(3)将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500得到棕色片状固体(AlI3)，此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体。请写出AlI3和Na2CO3溶液反应的离子方程式：_。(4)设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I、IO或两者同时存在。请对以下试验方案进行预测和分析。首先取试样加水溶解，分成三份试样：第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I和IO，该过程反应的离子方程式为_。第二份试样酸化后，加入淀粉溶液无变化，再加_溶液，溶液变蓝，说明试样中存在I。第三份试样酸化后，如果直接使_试纸变蓝，说明试样存在IO离子。易错起源1、硅及其化合物 例1食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是（）A.硅胶可用作食品干燥剂B.P2O5不可用作食品干燥剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂解析A项，硅胶疏松多孔，吸附水分能力强，且无毒、无味、无腐蚀性，可用作食品干燥剂，正确；B项，P2O5具有吸水性，吸水生成对人体有一定危害的磷酸或偏磷酸，因此不可用作食品干燥剂，正确；C项，六水氯化钙没有吸水性，不可用作食品干燥剂，错误；D项，加工后具有吸水性的植物纤维无毒、无味、无腐蚀性，加工后具有可用作食品干燥剂，正确。答案C【变式探究】硅作为一种新型能源被广泛开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是()A硅燃烧产物对环境产生的污染，容易得到有效控制B从Si(s)O2(g)SiO2(s)H858.6 kJmol1可知，硅燃烧放出的热量较多C自然界中硅的贮存量丰富，可以从自然界直接获得单质硅D硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料之一【答案】C【名师点睛】1硅(1)硅的非金属性弱于碳，但碳在自然界中既有游离态又有化合态，而硅却只有化合态。(2)硅的还原性强于碳，但碳能还原SiO2：SiO22C2COSi。(3)非金属单质跟碱溶液作用一般无H2产生，但Si能跟碱溶液作用放出H2：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2。(4)非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但硅能跟氢氟酸反应。(5)非金属单质一般为非导体，但硅为半导体。2二氧化硅(1)非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的熔点却很高。(2)酸性氧化物一般不跟酸反应，但SiO2能跟氢氟酸反应。3硅酸(1)无机酸一般易溶于水，但H2SiO3难溶于水。(2)H2CO3的酸性强于H2SiO3，所以有Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3，但在高温下Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2能发生是因为生成的CO2容易挥发。【锦囊妙计，战胜自我】(1)不要混淆硅和二氧化硅的用途用作半导体材料的是晶体硅而不是SiO2，用于制作光导纤维的是Si