人教版化学选修4第一二章测试题（带答案）一、选择题（有一个或两个正确选项）1下列说法正确的是A化学反应一定伴随有热量的变化B活化能越大的化学反应其反应热数值也越大C反应热的产生是由于生成物与反应物的总能量不同D放热反应是由于反应物键能总和大于生成物键能总和2有关化学反应的说法中，正确的是A自发反应都是放热反应 B自发反应都是熵增大的反应C能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应D非自发反应在任何条件下都不能实现3下列不属于自发进行的变化是 A红墨水加到清水使整杯水变红 B冰在室温下融化成水 C石墨变成金刚石 D铁器在潮湿的空气中生锈4根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是（A） （B） （C） （D）A密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件只能是加入催化剂B反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且abC物质的量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应D反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体5在一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol NH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。则NH3的转化率为A25% B20%C10% D80%6下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应D煤的气化7已知C(石墨，s) = C(金刚石，s) H0，P(白磷，s) = P(红 磷，s) H0。根据上述信息推论正确的是A前者为放热反应B红磷的能量比白磷低C红磷比金刚石稳定D上述变化都为物理变化8对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是A升高温度 B使用催化剂C改变体系压强 D改变各组分浓度9一定条件下反应2AB(g) A2(g) + B2(g)达到平衡状态的标志是A2正(AB)= 逆(A2) B容器内三种气体AB、A2、B2共存C容器中各组分的体积分数不随时间变化D单位时间内消耗n mol A2，同时消耗2n mol AB10下列说法正确的是A需要持续加热才能维持的化学反应一定是吸热反应B中和反应放热说明水和盐的总能量高于酸和碱的总能量CC(s) + 1/2O2(g)= CO(g) H =110.5 kJ/mol，则石墨的燃烧热为110.5 kJ/molD1 mol/L醋酸和1 mol/L NaOH溶液中和所放出的热量小于1mol/L盐酸和1 mol/L NaOH溶液中和所放出的热量11在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是：A、v(NH3)=0.1 mol /(Lmin) B、v (H2)=0.6 mol /(Lmin) C、v (N2)=0.3 mol /(Lmin) D、v (H2)=0.3 mol /(Lmin)12、下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是：单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂；百分组成(HI)=(I2)；反应速率(H2)=(I2)=1/2(HI)时； c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；温度和体积一定时，容器内压强不再变化；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。A、 B、 C、 D、13在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H2 2NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是平衡不发生移动；平衡向正反应方向移动；平衡向逆反应方向移动；NH3的质量分数增加；正逆反应速率都增大。A B C D14下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A工业合成氨生产中使用催化剂B在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化CNO2气体加压后颜色先变深再变浅D工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率15. COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施升温恒容通入惰性气体增加CO的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A B C D 16汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) H=373.4kJmol-1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：17下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是AC（s）+O2（g）=CO2（g） H1 ； C（s）+1/2O2（g）=CO（g） H2BS（s）+O2（g）=SO2（g） H1 ； S（s）+O2（g）=SO2（s） H2CH2（s）+1/2O2（g）=H2O（g） H1 ； 2H2（s）+O2（g）=2H2O（g） H2DCaO（s）+H2O（l）=Ca(OH)2（s） H1 ； CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） H218PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g) 和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)有关数据如下：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度（mol/L）2.01.00平衡浓度（mol/L）c1c20.4下列判断不正确的是A 10 min内，v(Cl2) = 0.04 mol/(Lmin)B 当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡C升高温度(T1T2)，若反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的D 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)0.2 mol/L19 在密闭容器中发生反应：X3Y2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是AT1大于T2BY一定呈气态C升高温度，该反应的化学平衡常数增大D当n(X):n(Y):n(Z)1:3:2时，反应一定达到平衡状态20恒温恒容条件下，能使A(g)+B(g)C(g)+D(s) 正反应速率加快的是A减少C或D的物质的量B体积不变充入氦气C减少B的物质的量D增大A或B的物质的量21用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是A温度：T1T2T3B正反应速率：(a)(c)(b)(d)C平衡常数：K(a)K(c) K(b)=K(d)D平均摩尔质量：M(a)M(c)M(b)M(d)22已知热化学方程式C2H2 (g) + O2 (g)= 2CO2 (g) + H2O (g) H= 1256 kJ/mol，下列说法正确的是A乙炔的燃烧热为1256 kJ /mol B若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2C若生成2 mol 液态水，则H = 2512 kJ/mol D若形成4 mol碳氧共用电子对（CO2为气态），则放出的热量为2512kJ 232SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。恒温条件下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。甲乙丙起始物质的量n(SO2) / mol0.40.80.8n(O2) / mol0.240.240.48SO2的平衡转化率 / %8012下列判断中，正确的是A甲中反应的平衡常数小于乙B该温度下，平衡常数值为400C平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍D平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率24一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)=2CO2(g)+S(l)H0)。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），请回答下列问题：（1）该反应平衡常数的表达式K=_；（2）下列叙述正确的是_；若反应到达平衡时吸收热量为2QkJ，则开始时SiCl4为2mol。在温度、体积不变的情况下，若按照起