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湖南省岳阳市一中届高三第一次质量检测(化学) 作者: 日期:2 岳阳市一中2019年下期高三第一次质量检测化 学时量 90分钟 分值100分 可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 K:39 Cu:64 一、选择题(每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )A8个中子的氧原子的核素符号: BHF的电子式:CK+离子的结构示意图: DCH4分子的球棍模型:2用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )Almol Na2O2晶体中共含有4NA个离子B0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体,生成0.1NA个胶粒C常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子 D电解精炼铜时每转移NA个电子,阳极溶解32g铜3下列说法正确的是( ) A有一澄清的碱性溶液,作离子鉴定时得出的结论是含有:AlO2-、Fe3+、HCO3-B某固体加入热NaOH溶液,生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则固体中一定含有NH4+ C固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后,则溶液中含较多的HCO3- D某溶液中加入BaCl2溶液出现不溶于稀HNO3的白色沉淀,则该溶液中一定含有SO42-4进行下列实验,由实验现象得出的结论错误的是( )选项操作及现象溶液可能是A通入CO2,溶液变浑浊。再升高至70,溶液变澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2,溶液变浑浊。继续通CO2至过量,浑浊消失。Na2SiO3溶液C通入CO2,溶液变浑浊。再加入品红溶液,红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2,溶液变浑浊。继续通CO2至过量,浑浊消失。再加入足量NaOH溶液,又变浑浊。Ca(OH)2溶液5一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应,所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为35,则参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为( )A 811B35C12 D1886含化合价为+5价的A元素的某氧化剂被亚硫酸钾还原,如果有0.003摩+5价的A元素被还原为较低价态,需用0.5mol/L的亚硫酸钾溶液15ml,则A元素被还原后的化合价是( ) A、2 B、0 C、+4 D、+27如图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管内的水立刻沸腾了,则液体A和气体B的组合不可能是( )A水、氯化氢 B硫酸、氨气C氢氧化钠溶液、二氧化硫 D氢氧化钠溶液、一氧化碳8某无色溶液可能含有Na+ Ba2+ Cl Br SO32 SO42中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:下列结论正确的是( ) A肯定含有的离子是 B肯定含有的离子是 C肯定没有的离子是 D不能确定的离子是9下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )选项实验操作实验目的或结论A向AlCl3溶液中加入过量的氨水,过滤,洗涤,干燥,加热灼烧制取Al(OH)3B将浓硫酸与碳混合加热,生成的气体通入足量的澄清石灰水检验气体产物中的CO2CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性:HCO3- Al(OH)3D将SO2通入品红溶液中,品红溶液褪色,加热褪色后的品红溶液,溶液恢复红色验证亚硫酸的不稳定性10有关下列图像说法正确的是( )A由图1可知合成氨反应为自发反应,加入适当的催化剂,E和H都减小 B图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系C图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下,改变起始物n(H2)对此反应平衡的影响。可知反应物N2的转化率最高的是b点;T1T2,K2 K1(T1和T2表示温度,K1、K2表示对应温度下平衡常数)D图4表示25时,用0.1 molL-1盐酸滴定20 mL 0.1 molL-1氨水的pH随加入盐酸体积的变化11有机物M的结构简式如图所示。下列说法中正确的是( )A分子式为C17H18O3BM中所有碳原子均可能在同一平面CM可以发生加成、取代、消去等反应D1mol M常温下最多可以与3 mol NaOH反应12下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量B已知2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJmol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1C已知2C(s)2O2(g)2CO2(g) Ha、2C(s)O2(g)2CO(g) Hb,则abD已知P (白磷,s)P (红磷,s) H0,则白磷比红磷稳定132SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下,在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。甲乙丙起始物质的量n(SO2) / mol0.40.80.8n(O2) / mol0.240.240.48SO2的平衡转化率 / %8012下列判断中,正确的是( )A甲中反应的平衡常数小于乙B该温度下,平衡常数值为400C平衡时,丙中c(SO3)是甲中的2倍D平衡时,甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率1425时,在1.0 L浓度均为0.01 molL-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,测得c(Na+)c(A),则下列描述中,不正确的是( )A该溶液的pH7 BHA的酸性很弱,A水解程度较大 Cc(A)+c(HA)=0.02 molL-1 Dn(A)+n(OH)0.01 mo1+n(H+)15如图所示,下列叙述正确的是:( )AX与滤纸接触处变红 BX为正极,发生氧化反应CY与滤纸接触处有氧气生成 DY为阴极,发生还原反应16将a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后,在密闭容器中加热到250,让其充分反应。当剩余固体为Na2CO3、NaOH,排出气体为O2、H2O时,值可能为( ) A0.5 B0.65 C0.85 D1.0二、填空题(每空2分,共30分)17、完成下列反应的离子方程式(10分)磁性氧化铁溶于稀硝酸: Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液: 明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多: 向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应: 氢氧化铁溶于氢碘酸中: 18(6分)碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是一种理想,更是一种值得期待的新的生活方式。(1) 甲烷燃烧放出大量的热,可作为能源用于人类的生产和生活。 已知:2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) H1= 1214 kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2= 566 kJ/mol则表示甲烷燃烧热的热化学方程式 。(2) 将两个石墨电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是: 。(3)某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如下图所示),通电后,溶液中产生大量的白色沉淀,且较长时间不变色。下列说法中正确的是 (填序号)A电源中的a一定为正极,b一定为负极B可以用NaCl溶液作为电解液CA、B两端都必须用铁作电极D阴极发生的反应是:2H+ + 2e= H2(4)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:实验组 温度/起始量/mol 平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO21650241.652900120.433900120.41实验1中,以v (H2)表示的平均反应速率为 。实验3跟实验2相比,改变的条件可能是 (答一种情况即可)。19(10分)下图是AZ在一定条件下的转化关系(部分反应物或产物未列出)。其中,A是生活中广泛使用的金属单质,常温下C是一种常见液体化合物,E、F、X均为气体。物质Y和Na2AO4均有强氧化性,可用于杀菌消毒,Z是一种红褐色固体。 请回答下列问题: (1)Y的电子式为 ; (2)在中属于氧化还原反应,但又不是化合反应的是 (填序号) (3)反应的
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